Questões de Concurso para Professor - Química

Q1690267

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690267 Química

Texto associado

Texto 10A2-I

A exposição à radiação ultravioleta pode causar queimadura na pele, lesão em células epiteliais, alteração do DNA, inflamação, dilatação dos vasos sanguíneos, câncer, entre outros fatores adversos. O ozônio (O3) existente na estratosfera atua como um filtro dos raios ultravioletas provenientes do Sol.

Antigamente, muitos sprays utilizavam clorofluorcarbonos (CFCs) em sua composição. Esses CFCs ficavam na atmosfera e reagiam com o ozônio, decompondo-o.

Em 1989, foi assinado um acordo internacional denominado Protocolo de Montreal, por meio do qual mais de 130 países, incluído o Brasil, comprometeram-se a eliminar progressivamente o uso dessas substâncias em sprays e outras aplicações.

Um dos CFCs mais comuns possui fórmula CF2Cl2. Na estratosfera, sob luz ultravioleta, ele sofre a seguinte reação.

CF2Cl2 → •CF2Cl + Cl•

O átomo livre de cloro (Cl•), por sua vez, pode desencadear uma cascata de reações, como, por exemplo, as apresentadas a seguir.

O3 (g) + Cl• (g) → O2 (g) + ClO• (g)

O3 (g) + ClO• (g) → 2 O2 (g) + Cl• (g)

Com base nas informações do texto 10A2-I, é correto afirmar que a ação da radiação ultravioleta sobre o CF₂Cl₂ se deve

A

à atividade catalítica.

B

ao efeito da temperatura.

C

à fotólise.

D

à diminuição da energia de ativação.

E

ao aumento da eficácia das colisões.

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Q1690266

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690266 Química

A festa da virada de ano (réveillon) é marcada pela queima de fogos de artifício. No Brasil, o maior espetáculo acontece na praia de Copacabana, no Rio de Janeiro, mas este ano o evento foi cancelado por causa da pandemia. A explosão de cores no céu causada pela queima dos fogos é decorrente de um fenômeno que acontece com os elétrons dentro dos átomos, que, por sua vez, pode ser explicado pelo modelo atômico de Bohr que

A

afirma ocorrerem transições eletrônicas entre os níveis de energia, ou seja, o elétron libera fótons ao saltar de um nível mais interno para um nível mais externo.

B

define o fenômeno do salto quântico, em que os elétrons, ao absorverem energia, podem realizar um salto de um nível mais interno para um mais externo e, ao retornar para o nível de origem, liberar essa energia na forma de luz.

C

defende a ideia de que os elétrons de movimentam ao redor do núcleo com perda de energia, esta perda acontece com emissão de fótons.

D

quantifica a energia dentro da eletrosfera do átomo e afirma que o elétron libera luz ao saltar para um nível mais externo.

E

atribui as diferentes cores formadas pelos fogos de artifício ao fato de que a quantidade de energia liberada em todas as transições eletrônicas é a mesma, independentemente do nível de energia em que o elétron se encontre.

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Q1690265

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690265 Química

Os primeiros sabões eram feitos com misturas de gorduras de animais (sebo), como o material graxo, com as cinzas de madeira, que possuem substâncias alcalinas, como o carbonato de sódio e de potássio. A seguir, é apresentado um exemplo de reação de saponificação.
Imagem associada para resolução da questão

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Com relação à reação de saponificação mostrada no texto anterior, assinale a opção correta.

A

A soda cáustica é uma base inorgânica classificada como forte e utilizada para produção de sabões insolúveis em água.

B

O triglicerídeo é um exemplo de éster muito solúvel em água.

C

Sabões são classificados como moléculas anfóteras, porque são capazes de se dissolver em meios polares e apolares.

D

O glicerol é um diálcool muito solúvel em água.

E

A reação de saponificação é um exemplo de uma hidrólise alcalina.

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Q1690264

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690264 Química

A glicose (C₆H₁₂O₆) é o principal carboidrato encontrado no sangue. A taxa considerada normal é de 0,70 mg/mL a 1,10 mg/mL no sangue. Valores abaixo de 0,70 mg/mL caracterizam uma pessoa com hipoglicemia e, quando esse parâmetro é superior a 1,10 mg/mL, a pessoa está com hiperglicemia.

A partir dessa informação, considere que uma pessoa com massa corporal de 70 kg tenha doado sangue em um hemocentro. Sabendo-se que M (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol, que o volume retirado de sangue correspondeu a 9 mL/kg e que o nível de glicose nesse sangue é de 0,80 mg/mL, é correto afirmar que foram doados por este paciente

A

5,04 ⨯ 10⁻⁴ mol de glicose.

B

2,8 ⨯ 10⁻² mol de glicose.

C

6,3 ⨯ 10⁻⁴ mol de glicose.

D

1,8 ⨯ 10⁻³ mol de glicose.

E

2,8 ⨯ 10⁻³ mol de glicose.

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Q1690263

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690263 Química

Em reações químicas, o oxigênio pode reduzir a água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio — H₂O₂ (aq). As reações de oxirredução que envolvem a água oxigenada como reagente constituem casos particulares de reações, pois essa solução pode atuar como agente oxidante e também como redutor.
Imagem associada para resolução da questão

A respeito da reação de oxirredução não balanceada citada no texto acima, assinale a opção correta.

A

A reação em tela pode ser classificada como uma auto-oxirredução.

B

A água oxigenada é redutor na reação.

C

Considerando a reação balanceada com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, a semirreação de redução da água oxigenada envolve três elétrons.

D

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dessa equação é 31.

E

O número de oxidação do oxigênio na molécula de água oxigenada é −½.

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Q1690262

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690262 Química

A adrenalina, também conhecida como epinefrina, é um hormônio liberado na corrente sanguínea que tem a função de atuar sobre o sistema cardiovascular e manter o corpo em alerta para situações de fortes emoções ou estresse, como luta, fuga, excitação ou medo.
Imagem associada para resolução da questão

Considerando-se a fórmula estrutural da adrenalina, representada na figura precedente, é correto afirmar que o número de ligações sigma e pi presentes em uma molécula de adrenalina corresponde, respectivamente, a

A

13 e 3.

B

23 e 3.

C

28 e 4.

D

24 e 3.

E

26 e 3.

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Q1690261

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690261 Química

A figura precedente representa 4 sistemas formados por moléculas, em que bolinhas de cores diferentes representam átomos de elementos diferentes, e bolinhas juntas, que os átomos estão ligados entre si. Assinale a opção correta, de acordo com essa figura.

A

Considerando as substâncias no estado gasoso, o sistema 1 pode ser classificado como uma mistura heterogênea.

B

Os sistemas 2 e 4 são classificados como misturas.

C

O sistema 2 pode representar a molécula de CO₂, que possui geometria linear.

D

O sistema 1 é classificado como mistura de duas substâncias compostas.

E

O sistema 3 pode representar uma molécula binária.

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Q1690260

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690260 Química

A Tabela Periódica aumenta sua família de elementos com quatro nomes adicionais. Em sua sétima fila, foram incluídos oficialmente quatro novos inquilinos: os elementos 113, 115, 117 e 118 foram batizados como nihônio, moscóvio, tennessino e oganessono, respectivamente. O primeiro deles foi descoberto por cientistas do Instituto Riken no Japão; os outros, por equipes de cientistas da Rússia e dos Estados Unidos, todos eles integrados à Tabela Periódica desde janeiro.
Internet: <brasil.elpais.com> (com adaptações).
A esse respeito, assinale a opção correta.

A

Os quatro elementos descobertos estão localizados no sétimo período da Tabela Periódica e apresentam oito elétrons na camada de valência.

B

Os quatro elementos descobertos são classificados como cisurânicos, já que apresentam número atômico maior que 92.

C

O nihônio pertence à família dos calcogênios na Tabela Periódica.

D

O subnível mais energético do moscóvio é o 7p³ .

E

O organessono é classificado como gás nobre e compõe o ar atmosférico.

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Q1690259

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690259 Química

Os modelos atômicos tentam explicar como é a estrutura de um átomo, já que este é uma partícula muito pequena que não pode ser vista a olho nu. Até hoje, os cientistas não conseguiram ver um átomo isolado, muito menos a sua estrutura interna, mas os modelos tentam recriar este átomo. Nesse contexto, o modelo atômico de

A

Dalton defende que o átomo era uma estrutura maciça e indestrutível, mas poderia ser dividida em uma reação de fissão nuclear, por exemplo.

B

Thomson propõe um átomo neutro divido em duas regiões com partículas positivas e negativas.

C

Chadwick organiza o núcleo com duas partículas: prótons, com carga neutra, e nêutrons, com carga positiva.

D

Rutheford propõe a divisão do átomo em duas regiões: núcleo e eletrosfera, após realizar o experimento da lâmina de ouro.

E

Bohr organiza os elétrons em níveis de energia na eletrosfera, definindo que quanto mais próximo do núcleo os elétrons se encontram, mais energia eles possuem.

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Q1690258

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690258 Química

A propanona, cuja fórmula estrutural é mostrada anteriormente, é um composto orgânico que pertence à função das cetonas. Esse solvente é comercializado como acetona, um removedor comum de esmaltes utilizado em salões de beleza. A respeito da propanona, é correto afirmar que o carbono da carbonila possui geometria

A

linear.

B

angular.

C

trigonal plana.

D

octaédrica.

E

tetraédrica.

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Q1690257

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690257 Química

Variedades alotrópicas são as formas com que um elemento químico se apresenta na natureza como substância simples. No caso do oxigênio, ele é encontrado na natureza de duas formas alotrópicas diferentes: O₂ e O₃. Nesse caso, a variação ocorre pela quantidade de átomos na molécula, mas existem variedades que se dão pela estrutura cristalina do composto.

Assinale a opção que apresenta duas variedades alotrópicas de estrutura cristalina.

A

S(rômbico) e S₂

B

P(branco) e P(vermelho)

C

C(grafite) e C(diamante)

D

O₂ e O₃

E

S₂ e S₄

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Q1690256

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690256 Química

A água e o ácido sulfídrico são moléculas semelhantes, porque o oxigênio e o enxofre pertencem à mesma família da Tabela Periódica; ambas as moléculas apresentam duas ligações e geometria angular. Porém, as temperaturas de ebulição dessas duas substâncias são muito diferentes, conforme demonstrado a seguir.
T_E (H₂O) = +100 °C T_E (H₂S) = −60 °C

Essas diferenças entre as temperaturas de ebulição das substâncias podem ser explicadas pela(o)

A

massa molecular das substâncias: a água tem massa molecular maior que a do ácido sulfídrico.

B

geometria das moléculas: como elas possuem diferentes arranjos espaciais, a molécula de água faz mais interações entre as moléculas, aumentando a temperatura de ebulição.

C

interação que ocorre entre as moléculas: na água são formadas ligações de hidrogênio, interações mais fortes que a interações dipolo-dipolo no ácido sulfídrico.

D

tamanho das moléculas: como o enxofre é maior que o oxigênio, isso faz que a molécula precise de mais energia para mudar de estado de agregação.

E

número atômico: como o oxigênio possui menos prótons no núcleo que o enxofre, ele então possui menos interações, por isso tem menor temperatura de ebulição.

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Q1317919

Q1317919 Noções de Informática

No menu Revisão do Microsoft Word existe a opção Comentários, como consta na figura. Analise as afirmações e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas.
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A sequência CORRETA das afirmações é:

A

V, F, V, F, V.

B

F, F, V, V, F.

C

F, V, F, V, F.

D

V, F, F, V, V.

E

V, V, F, F, V.

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Q1311528

Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |

Q1311528 Química

Josiah Willard Gibbs foi a primeira pessoa a obter o título de Ph.D. em ciências em uma universidade norte-americana. Gibbs propôs uma nova função de estado, agora chamada energia livre de Gibbs.
A respeito da energia livre de Gibbs, quando um processo ocorreu à pressão e temperatura constantes, um químico fez as seguintes ponderações:
I. Se a variação da energia livre de Gibbs for negativa, a reação química será espontânea num sentido direto da equação química. II. Se a variação da energia livre de Gibbs for nula, a reação química será não espontânea num sentido direto da equação química. III. Se a variação da energia livre de Gibbs for positiva, a reação inversa será espontânea.
Estão corretas as ponderações

A

I e II, apenas.

B

I e III, apenas.

C

II e III, apenas.

D

I, II e III.

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Q1311527

Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |

Q1311527 Química

Uma pilha de concentração foi construída com duas semicélulas de zinco. A semirreação de oxidação do zinco na condição padrão é descrita a seguir:
Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2e- E^º = +0,76 V
Inicialmente, na semicélula 1, a concentração da solução de íons zinco era igual a 1,5 mol/L e, na semicélula 2, a concentração de íon zinco era igual a 0,5 mol/L.
Dado: log3 = 0,5
Com base nessas informações, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.
( ) No eletrodo da semicélula 2, encontra-se o catodo da pilha. ( ) No eletrodo da semicélula 1, encontra-se o polo negativo. ( ) A força eletromotriz da pilha é aproximadamente 0,75 V. ( ) Possivelmente, a pilha não funcionará, porque os eletrodos são um único elemento.
Assinale a sequência correta.

A

V V F F

B

V F V F

C

F V F V

D

F F V V

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Q1311526

Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |

Q1311526 Química

Uma das maneiras mais comuns de abordar a questão dos resíduos perigosos é pelos tratamentos, que consistem em transformar de algum modo esses resíduos em materiais menos perigosos.
Sobre os resíduos perigosos e suas propriedades, relacione a COLUNA II com a COLUNA I, associando o processo de tratamento com a metodologia empregada.
COLUNA I
1. Tratamento químico 2. Tratamento físico-químico 3. Tratamento biológico
COLUNA II
( ) Adsorção por carvão ativado ( ) Lodos ativados ( ) Precipitação de metais
Assinale a sequência correta.

A

1 2 3

B

3 2 1

C

1 3 2

D

2 3 1

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Q1311525

Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |

Q1311525 Química

Analise a situação a seguir.
Um estudante misturou, acidentalmente, dois frascos de solução aquosas básicas, uma de 300 mL de hidróxido de sódio 0,2 mol/L e outra de 100 mL de hidróxido de potássio.
Considerando que a concentração de íons hidróxidos na mistura foi de 0,3 mol/L, é correto afirmar que a razão entre as concentrações, em mol por litro, dos íons K⁺ e Na⁺ após a mistura é igual a

A

0,25.

B

0,5.

C

1,0.

D

2,0.

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Q1311524

Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |

Q1311524 Química

O composto orgânico acetofenona é um líquido incolor e viscoso muito útil na preparação de inúmeras resinas e nas indústrias de perfumes. Sua fórmula pode ser representada como C₈H₈O. Considere que uma reação de hidrocarbonetos aromáticos produziu acetofenona e HCl.
Nesse caso, é correto afirmar que o tipo de reação e o reagente utilizado para essa reação são, respectivamente,

A

acilação e cloreto de etanoíla.

B

alquilação e cloreto de etanoíla.

C

acilação e cloreto de propanoíla.

D

alquilação e cloreto de propanoíla.

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Q1311523

Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |

Q1311523 Química

É necessário que qualquer pessoal que trabalhe em laboratórios de química saiba distinguir e usar convenientemente cada equipamento volumétrico, de modo a reduzir ao mínimo o erro nas análises. Os erros que acompanham uma medida podem ser classificados em duas categorias: erros determinados (sistemático) e indeterminados.
Quando o operador, na leitura de certo volume de uma bureta, posiciona seus olhos abaixo da linha de aferição do volume que está medindo, a leitura que ele fará será de um volume

A

menor que o valor correto e cometerá um erro sistemático.

B

maior que o valor correto e cometerá um erro sistemático.

C

menor que o valor correto e cometerá um erro indeterminado.

D

maior que o valor correto e cometerá um erro indeterminado.

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Q1311522

Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |

Q1311522 Química

Analise a situação a seguir. Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha, entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e 0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado, progressivamente, hidróxido de sódio sólido.
Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC, o químico chegou às seguintes conclusões:
I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio. II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena. III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução.
Dados: Kps (Mg(OH)₂ ) = 1,1 x 10^–11;
Kps (Ca(OH)₂) = 5,5 x 10^–6
Estão corretas as conclusões

A

I e II, apenas.

B

I e III, apenas.

C

II e III, apenas.

D

I, II e III.

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