Questões de Vestibular de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
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A pirita (FeS2 ) é encontrada na natureza agregada a pequenas quantidades de níquel, cobalto, ouro e cobre. Os cristais de pirita são semelhantes ao ouro e, por isso, são chamados de ouro dos tolos. Esse minério é utilizado industrialmente para a produção de ácido sulfúrico. Essa produção ocorre em várias etapas, sendo que a primeira é a formação do dióxido de enxofre, segundo a equação a seguir.
4 FeS2(s)+ 11 O2(g) → 2 Fe2 O3(s) + 8 SO2(g)
Na segunda etapa, o dióxido de enxofre reage com oxigênio para formar trióxido de enxofre e, por fim, o trióxido de enxofre reage com água, dando origem ao ácido sulfúrico.
Sabendo que o minério de pirita apresenta
92% de pureza, calcule a massa aproximada de
dióxido de enxofre produzida a partir de 200 g
de pirita.
Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo
gás dióxido de enxofre (SO2
), produzido em certas atividades
industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com
uma suspensão aquosa de cal hidratada [Ca(OH)2
]. Com
isso, ocorre uma reação química em que se formam sulfito de
cálcio (CaSO3) sólido e água (H2O) líquida, evitando a emissão do poluente para o ar.
Considerando que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o volume de dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa de ser emitido para a atmosfera é de
I. O ferro presente na hematita apresenta número de oxidação igual a +2.
II. De acordo com o processo, para cada mol de hematita adicionada, são utilizados 3 mol de monóxido de carbono.
III. Para um rendimento global igual a 50%, a massa de ferro formada a partir de 1280 kg de hematita é de 448 kg.
IV. O gás carbônico dissolvido em água forma uma solução que apresenta valor de pH maior do que 7.
Dadas as massas molares (g/mol): C = 12, O = 16 e Fe = 56.