Questões de Vestibular de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Considere amostras de 1 g de cada uma das seguintes substâncias: eteno (C₂ H₄ ), monóxido de carbono (CO) e nitrogênio (N₂ ). Essas três amostras

O Texto 1 faz menção a água, bem cuja disponibilidade e qualidade têm causado sérias preocupações. Sabe-se que em muitos casos, a água da chuva pode superar em qualidade as águas superficiais e subterrâneas. Por não entrar em contato com o solo nem estar diretamente sujeita ao lançamento de poluentes de origem antropogênica, a água da chuva pode constituir uma fonte alternativa, com qualidade razoável para diversos usos. A qualidade do ar tem grande influência sobre a qualidade da água da chuva. Dependendo da localização, suas características podem ser afetadas por fatores naturais ou pela ação antrópica. Em regiões próximas a oceanos, há maior probabilidade de se encontrar sódio, potássio, magnésio e cloro na água da chuva. A concentração de cloretos na água da chuva varia de 0,1 a 2,0 mgL^-1, podendo chegar a valores maiores, dependendo da proximidade com os oceanos.

Considerando-se uma precipitação de 100 mm, ou seja, que em 1m² , houve a precipitação de 100 litros de água, e que a água desse 1 m² possa ser armazenada em um recipiente, qual seria a quantidade molar aproximada de íons cloreto presente nessa água?

Considere a média aritmética da concentração de íons cloreto para realizar esse cálculo.

Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta:

A pólvora é considerada a primeira mistura explosiva, usada na China, na Arábia e na Índia. Há textos chineses antigos que a denominam “substância química do fogo”, mesmo sendo uma mistura de nitrato de potássio, carvão e enxofre. A combustão da pólvora pode ser representada pela seguinte equação:

4KNO₃ + 7C + S → 3CO₂ + 3 CO + 2 N₂ + K₂CO₃ + K₂S

O que caracteriza a explosão é o súbito aumento de volume, com grande liberação de energia. Nas CNTP, 520 g de pólvora produzem, por explosão,

Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendo sulfato de sódio (Na₂ SO₄ ) e carbonato de sódio (Na₂CO₃ ). Uma amostra contendo 10,0 g dessa mistura foi completamente neutralizada com 100 mL de uma solução 1,00 mol.L^–1 de HCl.

O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o carbonato de sódio reage segundo a reação representada a seguir.

Na₂CO₃ (s) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

O teor de carbonato de sódio na mistura é de

Determinado veículo foi submetido à inspeção veicular ambiental obrigatória, para obter o licenciamento no município de São Paulo. Nessa inspeção, após aprovado em uma verificação prévia que leva em conta vazamentos, estado do escapamento e condições de ruído, o veículo passa por medições de marcha lenta e de emissão e diluição de gases, que devem estar dentro de certos limites. Os limites para a emissão e diluição de gases valem também para o motor funcionando em alta rotação.

As tabelas I, II e III mostram os valores limites para o veículo em questão e os valores medidos.

     

Analisando-se esses dados, conclui-se que o veículo submetido à inspeção deve ter sido