Questões de Vestibular Sobre química

Foram encontradas 6.605 questões

www.qconcursos.com
Q1350606
Química Representação das transformações químicas , Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Química Orgânica , Energias Químicas no Cotidiano , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear , Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.
Ano: 2010 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350606 Química
Nos dias atuais, o uso de formas de energia alternativas em substituição àquelas derivadas de combustíveis fósseis tem dado lugar a inúmeras discussões. Com relação ao biodiesel e a sua utilização em motores de combustão interna, assinale o que for correto.
A combustão completa de um mol de moléculas do biodiesel C17H35COOCH2CH3 produzirá 20 mols de CO2 e 20 mols de água.
Alternativas
Q1350604
Química Transformações Químicas , Energias Químicas no Cotidiano , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. , Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear
Ano: 2010 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350604 Química
Nos dias atuais, o uso de formas de energia alternativas em substituição àquelas derivadas de combustíveis fósseis tem dado lugar a inúmeras discussões. Com relação ao biodiesel e a sua utilização em motores de combustão interna, assinale o que for correto.
Ao sofrer uma compressão isobárica, no interior dos cilindros de um motor ideal, a temperatura e o volume do biodiesel são alterados.
Alternativas
Q1350603
Química Transformações Químicas e Energia , Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia ,
Ano: 2010 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350603 Química
Nos dias atuais, o uso de formas de energia alternativas em substituição àquelas derivadas de combustíveis fósseis tem dado lugar a inúmeras discussões. Com relação ao biodiesel e a sua utilização em motores de combustão interna, assinale o que for correto.
Um motor ideal, que opera sempre com reservatórios de calor a uma diferença de temperatura fixa, apresenta o mesmo rendimento quando alimentado com diesel ou biodiesel.
Alternativas
Q1350586
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2010 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350586 Química
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução preparada com concentração 0,8 mol/ℓ, a 25 °C, e assinale o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 × 10−10 e log 2 ≅ 0,3).

HCN(aq)  H+(aq) + CN-(aq)
Considerando que não há formação de precipitado, se fizermos evaporar 200 mℓ de água de 1000 mℓ da solução e depois retornar a 25°C, o valor do Ka será menor do que 5,0 × 10-10.
Alternativas
Q1350585
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2010 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350585 Química
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução preparada com concentração 0,8 mol/ℓ, a 25 °C, e assinale o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 × 10−10 e log 2 ≅ 0,3).

HCN(aq)  H+(aq) + CN-(aq)
O pH da solução é aproximadamente 4,7.
Alternativas
Q1350584
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2010 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350584 Química
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução preparada com concentração 0,8 mol/ℓ, a 25 °C, e assinale o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 × 10−10 e log 2 ≅ 0,3).

HCN(aq)  H+(aq) + CN-(aq)
Se diluirmos a solução, aumentando a quantidade de água, o grau de ionização aumenta.
Alternativas
Q1350583
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum. ,
Ano: 2010 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350583 Química
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução preparada com concentração 0,8 mol/ℓ, a 25 °C, e assinale o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 × 10−10 e log 2 ≅ 0,3).

HCN(aq)  H+(aq) + CN-(aq)
Se for adicionado 0,2 g de KCN sólido à solução sob agitação, a ionização do HCN se torna menor.
Alternativas
Q1350571
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr ,
Ano: 2010 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350571 Química
Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for correto.
Nos átomos, o número quântico de spin está relacionado com a energia do spin nuclear.
Alternativas
Q1350570
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr ,
Ano: 2010 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350570 Química
Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for correto.
Nos átomos, o número quântico magnético está relacionado com a quantização espacial e indica a energia do elétron no orbital.
Alternativas
Q1350568
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr ,
Ano: 2010 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350568 Química
Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for correto.
Nos átomos, o número quântico principal está relacionado aos níveis de energia dos elétrons.
Alternativas
Q1350550
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,
Ano: 2010 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350550 Química


A questão abaixo se refere à figura acima. O cloreto de amônio possui fórmula estequiométrica NH4Cl e, na forma sólida, ele se cristaliza de acordo com uma estrutura tridimensional, chamada célula unitária, na qual oito íons cloreto (Cl-) ocupam os vértices de um cubo, e o íon amônio (NH4+) está localizado no centro desse cubo. Em relação ao íon amônio, o átomo de nitrogênio ocupa exatamente o centro do cubo, e os átomos de hidrogênio formam uma figura geométrica cujos vértices se localizam nas diagonais do cubo. Sabendo que o diâmetro de um íon Cl- e a distância entre os centros de dois íons Cl- que ocupam as extremidades de uma mesma aresta do cubo são iguais a 362 picômetros, assinale o que for correto.
A interação formada entre o grupo de átomos formadores da figura geométrica do centro do cubo e os íons cloreto é chamada de ligação iônica.
Alternativas
Q1350549
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,
Ano: 2010 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350549 Química


A questão abaixo se refere à figura acima. O cloreto de amônio possui fórmula estequiométrica NH4Cl e, na forma sólida, ele se cristaliza de acordo com uma estrutura tridimensional, chamada célula unitária, na qual oito íons cloreto (Cl-) ocupam os vértices de um cubo, e o íon amônio (NH4+) está localizado no centro desse cubo. Em relação ao íon amônio, o átomo de nitrogênio ocupa exatamente o centro do cubo, e os átomos de hidrogênio formam uma figura geométrica cujos vértices se localizam nas diagonais do cubo. Sabendo que o diâmetro de um íon Cl- e a distância entre os centros de dois íons Cl- que ocupam as extremidades de uma mesma aresta do cubo são iguais a 362 picômetros, assinale o que for correto.
Entre os átomos de nitrogênio e hidrogênio, são formadas ligações covalentes.
Alternativas
Q1350200
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1350200 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Um disco circular feito de alumínio de alta pureza, com 20,0 cm de raio, espessura de 2,0 mm e massa de 675,0 g, gira em torno de um eixo fixo em seu centro, descrevendo ângulos de 30º a cada 2,0 segundos.

Dados:
massa molar do alumínio= 27,0 g/mol;
constante de Avogadro= 6,0x1023 partículas/mol.

Considerando o exposto, assinale o que for correto.
No disco, existem cerca de 250 mols de alumínio.
Alternativas
Q1350199
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1350199 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Um disco circular feito de alumínio de alta pureza, com 20,0 cm de raio, espessura de 2,0 mm e massa de 675,0 g, gira em torno de um eixo fixo em seu centro, descrevendo ângulos de 30º a cada 2,0 segundos.

Dados:
massa molar do alumínio= 27,0 g/mol;
constante de Avogadro= 6,0x1023 partículas/mol.

Considerando o exposto, assinale o que for correto.
No alumínio metálico, a ligação entre os átomos é predominantemente iônica.
Alternativas
Q1350197
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1350197 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Um disco circular feito de alumínio de alta pureza, com 20,0 cm de raio, espessura de 2,0 mm e massa de 675,0 g, gira em torno de um eixo fixo em seu centro, descrevendo ângulos de 30º a cada 2,0 segundos.

Dados:
massa molar do alumínio= 27,0 g/mol;
constante de Avogadro= 6,0x1023 partículas/mol.

Considerando o exposto, assinale o que for correto.
O número total de átomos de alumínio contidos no disco é 1,5x1025.
Alternativas
Q1350190
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1350190 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Observe atentamente o quadro a seguir, cujos valores de temperatura de ebulição foram medidos sob pressão de 1,0 atm.
(Informação: as eletronegatividades do Hidrogênio e do Telúrio são iguais.) 

Composto             Tebulição (°C)                 Massa Molecular (u)
H2O                             100,0                                     18,0
H2S                            – 60,0                                      34,0
H2Se                          – 41,2                                      81,0
H2Te                           – 2,2                                      129,6  

Considerando o quadro e a informação, assinale o que for correto. 
A presença de ligações covalentes polares e a geometria da molécula são parâmetros que influenciam no valor da temperatura de ebulição do H2S.
Alternativas
Q1350189
Química Transformações Químicas , Substâncias e suas propriedades , Transformações: Estados Físicos e Fenômenos , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1350189 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Observe atentamente o quadro a seguir, cujos valores de temperatura de ebulição foram medidos sob pressão de 1,0 atm.
(Informação: as eletronegatividades do Hidrogênio e do Telúrio são iguais.) 

Composto             Tebulição (°C)                 Massa Molecular (u)
H2O                             100,0                                     18,0
H2S                            – 60,0                                      34,0
H2Se                          – 41,2                                      81,0
H2Te                           – 2,2                                      129,6  

Considerando o quadro e a informação, assinale o que for correto. 
Sob temperaturas inferiores a –50 °C, uma amostra da substância H2Se estará no estado gasoso, à pressão de 1,0 atm.
Alternativas
Q1350188
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1350188 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Observe atentamente o quadro a seguir, cujos valores de temperatura de ebulição foram medidos sob pressão de 1,0 atm.
(Informação: as eletronegatividades do Hidrogênio e do Telúrio são iguais.) 

Composto             Tebulição (°C)                 Massa Molecular (u)
H2O                             100,0                                     18,0
H2S                            – 60,0                                      34,0
H2Se                          – 41,2                                      81,0
H2Te                           – 2,2                                      129,6  

Considerando o quadro e a informação, assinale o que for correto. 
As interações intermoleculares em uma amostra líquida de H2Te são do tipo forças de London.
Alternativas
Q1350187
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1350187 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Observe atentamente o quadro a seguir, cujos valores de temperatura de ebulição foram medidos sob pressão de 1,0 atm.
(Informação: as eletronegatividades do Hidrogênio e do Telúrio são iguais.) 

Composto             Tebulição (°C)                 Massa Molecular (u)
H2O                             100,0                                     18,0
H2S                            – 60,0                                      34,0
H2Se                          – 41,2                                      81,0
H2Te                           – 2,2                                      129,6  

Considerando o quadro e a informação, assinale o que for correto. 
A temperatura de ebulição da água é anormalmente elevada, devido às ligações de hidrogênio intermoleculares.
Alternativas
Q1350186
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1350186 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Observe atentamente o quadro a seguir, cujos valores de temperatura de ebulição foram medidos sob pressão de 1,0 atm.
(Informação: as eletronegatividades do Hidrogênio e do Telúrio são iguais.) 

Composto             Tebulição (°C)                 Massa Molecular (u)
H2O                             100,0                                     18,0
H2S                            – 60,0                                      34,0
H2Se                          – 41,2                                      81,0
H2Te                           – 2,2                                      129,6  

Considerando o quadro e a informação, assinale o que for correto. 
Para os compostos H2S, H2Se e H2Te, a temperatura de ebulição é função crescente da massa molecular.
Alternativas
Respostas
2101: C
2102: C
2103: C
2104: E
2105: C
2106: C
2107: C
2108: E
2109: C
2110: C
2111: C
2112: C
2113: E
2114: E
2115: C
2116: C
2117: E
2118: C
2119: C
2120: C
www.qconcursos.com