Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 6.605 questões
Ano: 2007
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
|
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1352692
Química
A distribuição eletrônica dos átomos de
nitrogênio presentes no NPK, quando estão no
estado fundamental é:
Ano: 2007
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
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COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1352691
Química
Os fertilizantes químicos mistos são utilizados
para aumentar a produtividade agrícola. Eles
são, basicamente, uma composição de três
elementos químicos − nitrogênio, fósforo e
potássio − denominada NPK. A proporção de
cada elemento varia de acordo com a
aplicação. A fórmula NPK é utilizada para
indicar os percentuais de nitrogênio em sua
fórmula elementar, de fósforo na forma de
pentóxido de fósforo (P2O5) e de potássio sob
a forma de óxido de potássio (K2O).
Para diminuir a acidez de um solo, pode-se utilizar um NPK que possua uma maior quantidade de
Para diminuir a acidez de um solo, pode-se utilizar um NPK que possua uma maior quantidade de
Ano: 2007
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
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Q1352690
Química
A concentração de CO2 no oceano varia com a
profundidade, principalmente devido aos
processos biológicos de fotossíntese (F) e
respiração (R) das plantas aquáticas, mostrados
abaixo:
(F): 6H2O + 6CO2 ⇌ C6H12O6 + 6O2
(R): C6H12O6 + 6O2 ⇌ 6H2O + 6CO2
Sabendo-se que a fotossíntese só ocorre em presença de luz, pode-se afirmar que a concentração de
(F): 6H2O + 6CO2 ⇌ C6H12O6 + 6O2
(R): C6H12O6 + 6O2 ⇌ 6H2O + 6CO2
Sabendo-se que a fotossíntese só ocorre em presença de luz, pode-se afirmar que a concentração de
Ano: 2007
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
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Q1352689
Química
As etapas (1) e (3), mostradas na questão anterior, representam, respectivamente, processos de:
Ano: 2007
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
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Q1352688
Química
A concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando nos últimos anos. Segundo os cientistas, o aumento da quantidade desse gás que é dissolvida no oceano pode prejudicar particularmente os corais e as espécies que têm conchas duras.
O equilíbrio do CO2 em solução aquosa pode ser representado pelas seguintes etapas:
CO2 (g) ⇌ CO2 (aq) (1)
CO2 (aq) + H2O (l) ⇌ H2CO3 (aq) (2)
H2CO3 (aq) ⇌ HCO3 - (aq) + H+ (aq) (3)
A dissolução do CO2 no oceano provoca
Ano: 2007
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
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COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
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Q1352687
Química
Em relação aos ácidos cítrico e ascórbico,
cujas estruturas estão apresentadas na
questão anterior, observa-se isomeria óptica
Ano: 2007
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
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Q1352686
Química
Os ácidos cítrico (Estrutura 1) e ascórbico (Estrutura 2), encontrados no limão, são nutrientes que podem proporcionar benefícios importantes ao organismo, como a estimulação do sistema imunológico.
Em relação a essas duas substâncias, é correto afirmar:
Ano: 2007
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
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Q1352685
Química
A Figura 1, abaixo, mostra a posição do gelo
(H2O(s)) na limonada, e a Figura 2 mostra o que
acontece com o gelo quando a água (H2O(l)) da
limonada é substituída por etanol.
O fato de o gelo flutuar no copo da Figura 1 e afundar no copo da Figura 2 se explica porque, comparativamente, a densidade
O fato de o gelo flutuar no copo da Figura 1 e afundar no copo da Figura 2 se explica porque, comparativamente, a densidade
Ano: 2007
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2007 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
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Q1352684
Química
A água, o solvente mais abundante na Terra, é
essencial à vida no planeta. Mais de 60% do
corpo humano é formado por esse líquido. Um
dos modos possíveis de reposição da água
perdida pelo organismo é a ingestão de sucos e
refrescos, tais como a limonada, composta de
água, açúcar (glicose), limão e, opcionalmente,
gelo.
Um estudante observou que uma limonada fica mais doce quando o açúcar é dissolvido na água antes de se adicionar o gelo. Isso acontece porque, com a diminuição da
Um estudante observou que uma limonada fica mais doce quando o açúcar é dissolvido na água antes de se adicionar o gelo. Isso acontece porque, com a diminuição da
Q1352468
Química
Às vezes não nos damos conta de como uma pequena alteração na estrutura molecular de um composto pode mudar completamente as suas
propriedades.
Uma dessas pequenas alterações é a responsável pela diferença entre a
borracha natural obtida da seringueira, ou e a guta- Hevea brasiliensis
percha, obtida de árvores da família . Embora ambas sejam Sapotaceae
formadas por polímeros da molécula de isopreno (C H ), enquanto a bor- ₅ ₈
racha natural é famosa pelas suas propriedades elásticas, a guta-percha é
dura e quebradiça, depois de moldada. Considere as estruturas dos polímeros de isopreno nesses materiais:
A perda da elasticidade do polímero de isopreno nos materiais apresentados se deve a uma alteração que o transforma em seu isômero:
A perda da elasticidade do polímero de isopreno nos materiais apresentados se deve a uma alteração que o transforma em seu isômero:
Q1352467
Química
Óleos e gorduras: qual a diferença? Basicamente, a diferença entre eles
está no estado físico em que eles se encontram quando estão à temperatura ambiente, isto é, a 25°C. Os óleos são líquidos, enquanto as gorduras
são sólidas. Já do ponto de vista de composição química, eles são muito
semelhantes, sendo constituídos por misturas de ácidos graxos livres ou
combinados com o glicerol. Abaixo, são apresentados alguns ácidos graxos comumente encontrados na natureza.
Considerando as informações fornecidas, dentre os ácidos graxos apresentados, aqueles que devem ser encontrados em maior quantidade em óleos vegetais são:
Considerando as informações fornecidas, dentre os ácidos graxos apresentados, aqueles que devem ser encontrados em maior quantidade em óleos vegetais são:
Q1352466
Química
O palito de fósforo moderno permite a obtenção de fogo pelo seu simples atrito com a superfície de sua caixa. Na sua versão antiga, entretanto,
ele poderia ser aceso pelo atrito com qualquer superfície abrasiva. Ele era
constituído de uma lasca de madeira com a ponta coberta com fósforo
branco, enxofre e clorato de potássio, todos eles recobertos por uma camada de cola, conforme mostrado na figura. A raspagem do palito retirava a cola da superfície permitindo que o oxigênio do ar entrasse em contato com o fósforo, que entrava em combustão instantaneamente. Essa
primeira reação levava à queima dos demais componentes, que faziam,
também, a madeira se queimar.
O acendimento instantâneo do palito de fósforo antigo era possível por que a reação entre fósforo branco e oxigênio possui:
O acendimento instantâneo do palito de fósforo antigo era possível por que a reação entre fósforo branco e oxigênio possui:
Q1352465
Química
A utilização de misturas de produtos de limpeza é comum quando se deseja eliminar uma mancha difícil. Entretanto, alguns compostos não foram feitos para serem misturados. A mistura de alvejante com produtos
de limpeza ácidos, por exemplo, libera gás cloro, responsável pela intoxicação de milhares de pessoas todos os anos. O efeito que esse gás pode
provocar ao ser inalado varia de acordo com sua concentração no ar, conforme mostra a tabela abaixo.
Considere que uma dona de casa tenha produzido 0,01 mol de gás cloro pela mistura de alvejante com outro produto em um cômodo fechado com as dimensões de 2,0m x 3,0m x 2,0m. Após certo período de exposição, a dona de casa terá como mais grave efeito dessa exposição:
Dado: volume molar do gás, na temperatura do cômodo = 24 L/mol.
Considere que uma dona de casa tenha produzido 0,01 mol de gás cloro pela mistura de alvejante com outro produto em um cômodo fechado com as dimensões de 2,0m x 3,0m x 2,0m. Após certo período de exposição, a dona de casa terá como mais grave efeito dessa exposição:
Dado: volume molar do gás, na temperatura do cômodo = 24 L/mol.
Q1352464
Química
Os metais são importantes matérias-primas para a manufatura de muitos
dos objetos que utilizamos no nosso cotidiano. O cobre, por exemplo, é
empregado na fabricação de fios condutores, utensílios domésticos,
moedas e inúmeras ligas metálicas. Entretanto, a obtenção deste metal
não é tarefa simples: envolve a utilização de processos químicos, para a
transformação de minérios retirados do subsolo, o que não ocorre sem
deixar marcas no meio ambiente. Além dos danos oriundos da mineração
do solo, é comum que no processo de transformação do minério em metal sejam gerados subprodutos causadores de algum problema ambienbiental.
Considere a reação abaixo, que mostra como se dá a produção do cobre a partir da calcosita, minério rico em sulfeto de cobre (Cu2S):
Cu2S + O2 ↠ 2 Cu + SO2
O processo químico pelo qual o metal é obtido, e um problema ambiental que pode estar associado à sua obtenção são, respectivamente:
Considere a reação abaixo, que mostra como se dá a produção do cobre a partir da calcosita, minério rico em sulfeto de cobre (Cu2S):
Cu2S + O2 ↠ 2 Cu + SO2
O processo químico pelo qual o metal é obtido, e um problema ambiental que pode estar associado à sua obtenção são, respectivamente:
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2015.2 |
Q1351791
Química
O kevlar, uma fibra robusta usada em coletes a prova
de bala, roupas e luvas protetoras contra calor e fogo,
etc., apresenta a seguinte fórmula estrutural:
O kevlar pode ser produzido pelos monômeros:
Com relação aos compostos acima, analise as afirmações seguintes.
1) O kevlar apresenta em sua estrutura grupos amida e ligações de hidrogênio.
2) O monômero A é o 1,4-diamino bezeno.
3) O monômero B possui dois grupos fenol e dois grupos hidroxila.
Está(ão) correta(s):
O kevlar pode ser produzido pelos monômeros:
Com relação aos compostos acima, analise as afirmações seguintes.
1) O kevlar apresenta em sua estrutura grupos amida e ligações de hidrogênio.
2) O monômero A é o 1,4-diamino bezeno.
3) O monômero B possui dois grupos fenol e dois grupos hidroxila.
Está(ão) correta(s):
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2015.2 |
Q1351790
Química
Quando ocorre a fissão nuclear, o núcleo original
quebra-se em dois ou mais núcleos menores, e uma
grande quantidade de energia é liberada. Considere
que núcleos de urânio-235 são bombardeados por
nêutrons, e a reação produz bário-142 e outro
elemento (X), conforme a equação:
Nesse contexto, o número de massa e o número de prótons de X são, respectivamente:
Nesse contexto, o número de massa e o número de prótons de X são, respectivamente:
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2015.2 |
Q1351789
Química
O sulfeto de cádmio, CdS, é um sólido amarelo muito
tóxico. Por ser um semicondutor é utilizado na
fabricação de componentes eletrônicos. O sulfeto de
cádmio pode ser produzido pela reação do nitrato de
cádmio com sulfeto de sódio, como mostrado pela
equação química não balanceada:
a Cd(NO3)2(aq) + b Na2S(aq) → x CdS(s) + y NaNO3(aq)
Após o balanceamento, a soma dos valores dos coeficientes estequiométricos a, b, x e y é:
a Cd(NO3)2(aq) + b Na2S(aq) → x CdS(s) + y NaNO3(aq)
Após o balanceamento, a soma dos valores dos coeficientes estequiométricos a, b, x e y é:
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2015.2 |
Q1351788
Química
O hidrogênio é um gás insípido, incolor e inodoro. O
hidrogênio pode vir a ser o combustível do futuro, pois
queima sem poluir o ar, uma vez que a água é o único
subproduto de sua combustão. Sabendo que uma
amostra de gás hidrogênio, H2, tem um volume de
9,0 L a 0°C e 1,5 atm, calcule o número de mols de
hidrogênio presente na amostra.
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 ; considere o hidrogênio um gás ideal.
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 ; considere o hidrogênio um gás ideal.
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2015.2 |
Q1351787
Química
O vidro é um sólido iônico que tem a estrutura amorfa
lembrando a de um líquido. Os vidros têm estrutura em
rede baseada nos óxidos não-metálicos, normalmente
a sílica, SiO2, fundida juntamente com óxidos
metálicos que agem como “modificadores de rede”. O
vidro é resistente ao ataque da maioria dos reagentes.
Entretanto, a sílica do vidro reage com íons fluoreto
para formar íons fluorossilicatos, como mostrado na
equação:
SiO2(s) + 6 HF(aq) → SiF62−(aq) + 2 H3O+ (aq)
Calcule a massa de ácido fluorídrico necessária para reagir com 1,0 kg de SiO2.
Dados: Massas molares em g . mol-1 : H = 1; F = 19; O = 16; Si = 28.
SiO2(s) + 6 HF(aq) → SiF62−(aq) + 2 H3O+ (aq)
Calcule a massa de ácido fluorídrico necessária para reagir com 1,0 kg de SiO2.
Dados: Massas molares em g . mol-1 : H = 1; F = 19; O = 16; Si = 28.
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2015.2 |
Q1351786
Química
Os fogos de artifício contêm alguns sais cujos cátions
são responsáveis pelas cores observadas, como, por
exemplo, vermelho, amarelo e verde, dadas
respectivamente pelo estrôncio, bário e cobre. Três
afirmações foram feitas considerando esses
elementos.
1) Estrôncio e bário são metais alcalino-terrosos.
2) Dentre esses elementos, só o cobre é um metal de transição do bloco d.
3) Dentre esses elementos, o bário possui o maior raio.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
1) Estrôncio e bário são metais alcalino-terrosos.
2) Dentre esses elementos, só o cobre é um metal de transição do bloco d.
3) Dentre esses elementos, o bário possui o maior raio.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
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