Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 6.605 questões
Q1342560
Química
Nos compostos de bário que ocorrem na natureza, esse elemento se encontra sob a forma de íons Ba2+, cuja distribuição
eletrônica em camadas é
Q1342559
Química
A bula de certo medicamento utilizado como suplemento de
cálcio informa que cada comprimido contém 600 mg de cálcio
sob a forma de carbonato de cálcio (CaCO3
) puro. A massa
de CaCO3
presente nesse comprimido é
Q1342558
Química
Texto associado
Para responder à questão, considere as seguintes
características de duas substâncias químicas empregadas
na preparação de misturas fertilizantes para o solo.
Os números de oxidação do nitrogênio nos íons amônio e
nitrato são, respectivamente,
Q1342557
Química
Texto associado
Para responder à questão, considere as seguintes
características de duas substâncias químicas empregadas
na preparação de misturas fertilizantes para o solo.
Para obter, separadamente, os componentes sólidos de uma
mistura de (NH4)2
SO4
e Mg(NO3)2
, realizou-se a seguinte
sequência de procedimentos:
O solvente adicionado e os procedimentos 1 e 2 foram, respectivamente,
O solvente adicionado e os procedimentos 1 e 2 foram, respectivamente,
Q1342515
Química
O esmalte dos dentes é formado principalmente pelo mineral hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2], que pode ser degradado por ácidos gerados na decomposição bacteriana de restos de alimentos, de acordo com a seguinte equação:
Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + H+ → 10 Ca+2 (aq.) + 6 HPO4 -2 (aq.) + 2 H2O (l)
Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:
Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + H+ → 10 Ca+2 (aq.) + 6 HPO4 -2 (aq.) + 2 H2O (l)
Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:
Q1342514
Química
A calda sulfocálcica é um defensivo agrícola utilizado devido à ação fungicida, inseticida e acaricida que apresenta. Resumidamente, essa calda é preparada pelo aquecimento de uma mistura de 2 kg de enxofre em pó e 1 kg de cal virgem (óxido de cálcio) em água suficiente para a produção de 10 litros de solução. Esse defensivo é amplamente utilizado na agricultura devido a seu baixo custo e por utilizar substâncias que também são nutrientes para as plantas. No entanto, dependendo da cultura em que será utilizada, essa calda precisa ser diluída para evitar danos à parte foliar das plantas. Para a pulverização de um pomar de peras, essa calda sulfocálcica deve ser diluída para atingir a concentração de 2% (V/V).
Dados: Massas atômicas (g/mol): Enxofre = 32,06; Cálcio = 40,08; Oxigênio = 16,00
Considerando os dados apresentados, qual é a massa de óxido de cálcio (em gramas) necessária para o preparo de 50 litros da solução que será usada no pomar de peras?
Dados: Massas atômicas (g/mol): Enxofre = 32,06; Cálcio = 40,08; Oxigênio = 16,00
Considerando os dados apresentados, qual é a massa de óxido de cálcio (em gramas) necessária para o preparo de 50 litros da solução que será usada no pomar de peras?
Q1342513
Química
O poder calorífico de alimentos pode ser determinado em uma bomba calorimétrica, que consiste em um recipiente de aço inox hermeticamente fechado, no qual a amostra é queimada em presença de oxigênio puro sendo o calor resultante, medido pela variação da temperatura de um banho de água circundante ao recipiente. Devido à espessura e massa do recipiente, o banho de água sofre uma variação de poucos graus, porém no momento da combustão a temperatura interna pode atingir 1200 oC. Na determinação do calor de combustão de uma amostra de glicose (C6H12O6), 1,8 g dessa substância foram colocados em uma bomba calorimétrica e o recipiente (de 1 L de capacidade) foi pressurizado a 30 atm com oxigênio puro (1,23 mols) e a ignição perpetrada.
Considere: O sistema adiabático, uma combustão completa a 1200 oC e que os gases gerados são gases ideais. Dados: R = 0,082 atm.L.K-1 .mol-1 ; Massa Molar (C6H12O6) = 180 g/mol.
A pressão interna do recipiente no momento exato da combustão da amostra é de:
Considere: O sistema adiabático, uma combustão completa a 1200 oC e que os gases gerados são gases ideais. Dados: R = 0,082 atm.L.K-1 .mol-1 ; Massa Molar (C6H12O6) = 180 g/mol.
A pressão interna do recipiente no momento exato da combustão da amostra é de:
Q1342512
Química
O glicerol é o principal subproduto da síntese de biodiesel, e com a crescente demanda desse combustível grandes quantidades de glicerol são produzidas. Diante dessa demanda, vários grupos de pesquisa atualmente trabalham em metodologias para transformar o glicerol em compostos comercialmente atraentes. Uma dessas propostas envolve a obtenção de monômeros acrílicos para a produção de polímeros, como indicado no esquema abaixo. A reatividade diferenciada dos compostos envolvidos pode ser utilizada nos processos de purificação dos produtos de cada etapa.
Assinale a alternativa que apresenta somente compostos que reagem com solução aquosa de bicarbonato de sódio, gerando gás carbônico.
Assinale a alternativa que apresenta somente compostos que reagem com solução aquosa de bicarbonato de sódio, gerando gás carbônico.
Q1342511
Química
O cinamaldeído é um líquido amarelo oleoso com odor de canela presente no óleo essencial das árvores do gênero Cinnamomum. Este aldeído é utilizado como aromatizante de alimentos, bebidas, medicamentos e perfumes. Sinteticamente, o cinamaldeído pode ser obtido como ilustrado no esquema mostrado a seguir. Ele pode ser transformado quimicamente em outros compostos, entre os quais se encontra o composto (A), de fórmula molecular C9H8O2, obtido por oxidação do aldeído, que pode ser utilizado como matéria-prima na produção de filtros solares.
Com relação ao assunto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) O composto mostrado como matéria-prima para a síntese do cinamaldeído é um fenol. ( ) A Etapa 1 é uma oxidação. ( ) O produto formado na Etapa 2 é uma cetona. ( ) A estrutura apresentada para o cinamaldeído representa o isômero trans.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Com relação ao assunto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) O composto mostrado como matéria-prima para a síntese do cinamaldeído é um fenol. ( ) A Etapa 1 é uma oxidação. ( ) O produto formado na Etapa 2 é uma cetona. ( ) A estrutura apresentada para o cinamaldeído representa o isômero trans.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q1342510
Química
Nos processos hidrometalúrgicos de obtenção do cobre metálico a partir da calcopirita (CuFeS2), os componentes desse minério são inicialmente separados utilizando-se solução aquosa de cloreto férrico (FeCl3), como indicado pela seguinte equação:
CuFeS2 (s) + 4 Fe+3 (aq.) → Cu+2 (aq.) + 5 Fe+2 (aq.) + 2 S (s)
Sabendo que o número de oxidação do cobre na calcopirita é +2, considere as seguintes afirmativas a respeito da ação redox dos reagentes da equação apresentada:
1. O S-2 (aq.) é o agente oxidante.
2. O Fe+3 (aq.) é o agente oxidante.
3. O CuFeS2 (s) é o agente redutor.
4. O Cu+2 (aq.) é o agente redutor.
Assinale a alternativa correta.
Q1342443
Química
Um hidrocarboneto insaturado, ao sofrer oxidação com permanganato de potássio em meio ácido, produziu três compostos diferentes, conforme a equação:
A fórmula estrutural desse hidrocarboneto é
A fórmula estrutural desse hidrocarboneto é
Q1342442
Química
O urânio-235, ao ser bombardeado por um nêutron 
,
forma dois nuclídeos radioativos: o bário-144, que decai emitindo partículas beta 
, e o nuclídeo X. Esse bombardeamento produz também três nêutrons, que colidirão com
outros núcleos de urânio, causando uma reação em cadeia.
O nuclídeo produzido pelo decaimento do bário-144 e o nuclídeo X são, respectivamente,
,
forma dois nuclídeos radioativos: o bário-144, que decai emitindo partículas beta , e o nuclídeo X. Esse bombardeamento produz também três nêutrons, que colidirão com
outros núcleos de urânio, causando uma reação em cadeia.
O nuclídeo produzido pelo decaimento do bário-144 e o nuclídeo X são, respectivamente,
Q1342441
Química
A figura representa uma célula galvânica constituída por um
eletrodo padrão de hidrogênio mergulhado em uma solução
com [H+] = 1,0 mol/L e por um eletrodo de ouro mergulhado
em solução contendo íons Fe2+ e íons Fe3+.
(https://mycourses.aalto.fi. Adaptado.)
Considere os eletrodos de platina e de ouro inertes e os potenciais de redução das espécies químicas presentes nas soluções:
Durante o funcionamento da célula galvânica representada na figura,
(https://mycourses.aalto.fi. Adaptado.)
Considere os eletrodos de platina e de ouro inertes e os potenciais de redução das espécies químicas presentes nas soluções:
Durante o funcionamento da célula galvânica representada na figura,
Q1342440
Química
A decomposição térmica do carbonato de zinco (ZnCO3
) em
seus óxidos tem uma entalpia positiva de 71,5 kJ/mol de
ZnCO3
. A equação termoquímica que representa essa reação é
Q1342439
Química
Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH
igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual a 10–14, a
concentração de íons OH–
nessa solução é igual a
Q1342438
Química
A tabela apresenta as pressões de vapor, à mesma temperatura, de três substâncias polares I, II e III.
Substância Pressão de vapor (mmHg)
I 60
II 200
III 260
Considerando as informações fornecidas, pode-se afirmar
que
Q1342437
Química
O óxido de propileno é uma substância utilizada na produção
de polímeros, como o poliuretano. Sua fórmula estrutural está
representada a seguir.
A massa molar dessa substância é
A massa molar dessa substância é
Q1342436
Química
Considere a tabela, que apresenta propriedades físicas das
substâncias I, II, III e IV.
A natureza iônica é observada somente
A natureza iônica é observada somente
Q1342435
Química
Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4
),
de concentração 0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes
do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio
(NaHCO3
), conforme a equação a seguir:
H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a
H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a
Q1342434
Química
As fotocélulas são dispositivos utilizados como substitutos de
interruptores que acendem as lâmpadas de uma casa ou de
postes na rua. Esses dispositivos baseiam seu funcionamento
no efeito fotoelétrico, como ilustra a figura.
(Álvaro M. Barcelos. Propriedades Químicas. Adaptado.)
A equação química que representa o fenômeno ilustrado e a propriedade periódica relacionada a esse efeito são, respectivamente:
(Álvaro M. Barcelos. Propriedades Químicas. Adaptado.)
A equação química que representa o fenômeno ilustrado e a propriedade periódica relacionada a esse efeito são, respectivamente:
Conheça nossos planos