Questões Vestibular de Química - Página 76

Ano: 2019 Banca: FAG Órgão: FAG Prova: FAG - 2019 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |

Q1369815 Química

Uma solução de hidróxido de alumínio (MM = 78 g.mol-¹), utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 3,90 g.L-¹. A concentração, em mol.L-¹, dos íons hidroxila (OH-) , presentes nessa solução, é igual a:

A

5,0 × 10 -¹

B

1,5 × 10 -¹

C

1,5 × 10 -²

D

5,0 × 10 -²

E

8,0 × 10 -²

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369813

Ano: 2019 Banca: FAG Órgão: FAG Prova: FAG - 2019 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |

Q1369813 Química

Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram concluir que:

- A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido. - A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:

A

a substância X é molecular e a substância Y é iônica.

B

a substância X é iônica e a substância Y é metálica.

C

a substância X é iônica e a substância Y é molecular.

D

as substâncias X e Y são moleculares.

E

nenhuma das alternativas anteriores.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369812

Ano: 2019 Banca: FAG Órgão: FAG Prova: FAG - 2019 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |

Q1369812 Química

Um composto capaz de reduzir a prata numa solução amoniacal de nitrato de prata pertence à função:

A

ácido.

B

cetona.

C

aldeído.

D

éter.

E

Nenhum.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369811

Ano: 2019 Banca: FAG Órgão: FAG Prova: FAG - 2019 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |

Q1369811 Química

Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: n = 4; l = 2; m = + 2; s(↓) = + 1/2
Observação: elétron emparelhado.
O número atômico do átomo citado é:

A

53

B

46

C

43

D

48

E

50

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369683

Ano: 2008 Banca: UFMT Órgão: UFMT Prova: UFMT - 2008 - UFMT - Vestibular - UAB - Processo Seletivo Específico |

Q1369683 Química

A partir da eletrólise industrial do NaCl, segundo o esquema abaixo, obtém-se importantes subprodutos:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A partir dessas informações, analise as afirmativas.
I - O subproduto 1 da eletrólise é o hidróxido de sódio, conhecido como soda cáustica, matéria-prima utilizada na fabricação de sabão, detergentes e papel. II - Para obtenção de 36,5 g do subproduto 5 são necessários 0,5 mol de H₂ e 0,5 mol de Cl₂. III - A eletrólise ocorrida entre o sal marinho e a água é uma reação espontânea, sem necessidade de energia para a sua realização. IV - O subproduto 4 é utilizado para lavagem de roupas coloridas. V - O subproduto 3 é extremamente reativo e perigoso, utilizado na produção de amônia.
Estão corretas as afirmativas

A

I, II e III, apenas.

B

I, II e V, apenas.

C

III e V, apenas.

D

I, II, IV e V, apenas.

E

III, IV e V, apenas.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369682

Ano: 2008 Banca: UFMT Órgão: UFMT Prova: UFMT - 2008 - UFMT - Vestibular - UAB - Processo Seletivo Específico |

Q1369682 Química

A queima de combustíveis fósseis (carvão, petróleo e gás) gera anualmente mais de 5,7 Gt (Gigatonelada = 1 bilhão de toneladas) de carbono na atmosfera, às quais devem ser acrescidas mais 2 Gt, provenientes da queima e derrubada de florestas. Descontado o carbono captado pelos oceanos e pela biota, tem-se um aumento líquido de 3 Gt por ano na atmosfera. A partir dessas informações, é correto afirmar:

A

O acréscimo de carbono na atmosfera deve-se apenas à produção dos óxidos CO e CO₂.

B

O aumento da produção de CO₂ não afeta o efeito estufa, pois, na combustão de combustíveis fósseis e de florestas, é consumida a mesma quantidade de O₂.

C

Considerando a combustão completa das fontes de carbono provenientes da queima e derrubada de florestas, tem-se ao ano, aproximadamente, a produção de mais de 7 × 10⁶ toneladas de CO₂.

D

A crescente queima e derrubada de florestas contribui para o fenômeno denominado “sequestro de carbono”.

E

O aumento de carbono na atmosfera não afeta o fenômeno do buraco da camada de ozônio.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369634

Ano: 2012 Banca: IF-BA Órgão: IF-BA Prova: IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |

Q1369634 Química

Baseando-se no conhecimento das propriedades dos elementos químicos, de ligações químicas e das propriedades da matéria, é correto afirmar:

A

As primeiras energias de ionização aumentam na sequência Fe, As e Kr.

B

A densidade do Kr é maior que a do As devido ao seu maior número atômico.

C

A afinidade eletrônica do Fe é maior que a do As.

D

O Fe e o Kr apresentam oito elétrons na camada de valência e por isso são isoeletrônicos.

E

O As e o Fe tendem a formar ligações covalentes um com o outro.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369633

Ano: 2012 Banca: IF-BA Órgão: IF-BA Prova: IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |

Q1369633 Química

Para responder a esta questão, considere a equação abaixo:
C₇H₆O₃ (s) + NaHCO₃ (aq) → C₇H₅O₃Na (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)
Uma reação, com rendimento de 90% em mol, entre 0,5 mol de ácido salicílico e 0,55 mol de hidrogenocarbonato de sódio, ocorrendo a 1 atm de pressão e 25º C, produz um volume em litros de dióxido de carbono igual a aproximadamente:

A

4,5

B

5

C

11

D

20

E

22,4

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369632

Ano: 2012 Banca: IF-BA Órgão: IF-BA Prova: IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |

Q1369632 Química

O fluoreto de potássio é obtido da reação de oxidação-redução entre o permanganato de potássio e ácido fluorídrico, representada na equação química não balanceada a seguir:

KMnO₄(aq) +HF (aq) → KF (aq) + MnF₂ (aq) + H₂O (l) + F₂ (g)

Balanceie a equação química e, baseando-se na equação balanceada, assinale a proposição correta acerca dos estados de oxidação das espécies químicas e da estequiometria da reação:

A

Parte do flúor oxida e outra parte dele reduz-se em uma reação de auto oxidação-redução.

B

O íon permanganato é o agente redutor da reação.

C

Os menores coeficientes estequiométricos da equação balanceada são 2; 16; 2; 2; 8; 5.

D

A variação de elétrons nas espécies oxidadas e reduzidas, correspondente aos menores coeficientes estequiométricos, é 20.

E

O flúor, no MnF₂ , encontra-se em um estado de oxidação maior que nas outras substâncias expressas na equação.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369631

Ano: 2012 Banca: IF-BA Órgão: IF-BA Prova: IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |

Q1369631 Química

Alguns sais, em soluções aquosas, modificam a concentração de íons H⁺ e OH^- do meio, dependendo da força ácida ou básica de quem lhes deu origem. A adição de íons comuns aos existentes nas soluções destes sais podem, ou não, modificar o pH. É importante saber como se comportam esses sistemas de soluções salinas com adição de ácidos ou bases, pois eles são identificados como reguladores de muitos sistemas biológicos, a exemplo da regulação do pH do sangue no organismo humano, dentre outros.

Analise os sistemas descritos e assinale a proposição correta:

A

A adição de uma solução aquosa diluída de HCl a uma solução aquosa de NH₄Cl mantém inalterado o pH do meio.

B

A hidrólise salina do NaCN (s) aumenta a concentração de íons OH^- e o pH da solução.

C

A reação entre KOH (aq) e NaCH₃COO (aq) torna a solução mais básica.

D

O pH de uma solução aquosa de Na₂CO₃ é menor que o de uma solução de CO2 (g) dissolvido em água.

E

A constante de hidrólise do hipoclorito de sódio (Ka HClO = 3,0 x 10^-8 a 25º C) é menor que a do fluoreto de sódio (Ka HF = 3,5 x 10^-4 a 25º C).

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369630

Ano: 2012 Banca: IF-BA Órgão: IF-BA Prova: IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |

Q1369630 Química

A ureia reage com a amônia líquida, formando um sal de amônio
Imagem associada para resolução da questão

Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:

A

A amônia líquida atua como base e a ureia como ácido de Brönsted-Lowry.

B

As ligações de hidrogênio N—H na amônia são mais fortes que as interações entre os íons NH₄ ⁺ e NH₂CONH₂ ^-

C

Os átomos ao redor do nitrogênio da ureia assumem um arranjo espacial diferente da geometria molecular da amônia.

D

O íon amônio NH₄⁺ gerado nesta reação tem força ácida menor que o íon amônio obtido da reação entre HCl (aq) e NH₄OH (aq).

E

A adição de CH₃COOH não altera o equilíbrio da reação.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369629

Ano: 2012 Banca: IF-BA Órgão: IF-BA Prova: IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |

Q1369629 Química

Na Natureza, há uma gama enorme de pares de compostos isômeros que são estereoisômeros.Eles possuem propriedades físicas idênticas, como ponto de fusão e ponto de ebulição, e diferem na capacidade de desviar o plano da luz polarizada em sentidos opostos. A seguir, estão representados dois destes estereoisômeros:
Imagem associada para resolução da questão

Analisando as estruturas dos isômeros do aspartame, é correto afirmar:

A

Os compostos representados são isômeros constitucionais.

B

As funções químicas presentes nas estruturas são: ácido carboxílico, cetona, amina e anidrido.

C

Há apenas seis carbonos com hibridização sp² .

D

Cada enantiômero possui dois carbonos assimétricos.

E

Em solução aquosa diluída de HCl, o grupo carboxila se ioniza totalmente liberando íons H⁺.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369628

Ano: 2012 Banca: IF-BA Órgão: IF-BA Prova: IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |

Q1369628 Química

Imagem associada para resolução da questão

De acordo com as informações contidas na tabela sobre as propriedades físicas das substâncias listadas, é correto afirmar:

A

O sulfeto de ferro (II) é um composto molecular.Por isso, é insolúvel em água.

B

O carbonato de estrôncio é insolúvel em solução aquosa diluída do ácido etanoico.

C

O óxido nítrico é mais solúvel em água do que em solventes apolares, a 20º C.

D

O cátion Sr²⁺ é o responsável pela cor vermelha nos fogos de artifício.

E

O estado físico do ácido etanoico e do óxido nítrico à temperatura ambiente é sólido e líquido, respectivamente.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369500

Ano: 2012 Banca: IF-BA Órgão: IF-BA Prova: IF-BA - 2012 - IF-BA - Curso Técnico - MODALIDADE SUBSEQUENTE - INGLÊS |

Q1369500 Química

As substâncias NH₃ (amônia) e BF₃ (trifluoreto de boro) são gasosas, incolores e de odor característico. O trifluoreto de boro é muito utilizado como catalisador em reações de polimerizações e altamente reativo com a água. Os derivados da amônia são largamente usados como fertilizantes. Do conhecimento das estruturas e das propriedades dos elementos constituintes das substâncias citadas, NH₃ e BF₃ , e sobre o comportamento físico e químico de ambas, é correto afirmar:

A

A amônia e o triflureto de boro são compostos moleculares com geometria molecular piramidal e trigonal plana, respectivamente.

B

Ao reagir NH₃ com o BF₃, forma-se um composto iônico com carga negativa sobre o elemento mais eletronegativo da amônia.

C

A energia de ionização dos elementos N, H, B e F diminui de valor quando é avaliada a partir do elemento de menor número atômico para o elemento de maior número atômico.

D

A adição de NH₃ em água forma uma solução não eletrolítica devido ao tipo de ligação química entre o nitrogênio e o hidrogênio.

E

O trifluoreto de boro está com oito elétrons na camada de valência do átomo central, tornando o boro um bom doador de elétrons.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369499

Ano: 2012 Banca: IF-BA Órgão: IF-BA Prova: IF-BA - 2012 - IF-BA - Curso Técnico - MODALIDADE SUBSEQUENTE - INGLÊS |

Q1369499 Química

Imagem associada para resolução da questão

O comportamento do gás oxigênio com a variação de temperatura descrito no gráfico, bem como o comportamento físico geral dos gases, permitem afirmar corretamente que

A

as forças atrativas se sobrepõem às forças de repulsão entre as moléculas do gás oxigênio com o aumento da temperatura.

B

as colisões entre as moléculas de um gás aumentam de frequência com o aumento de temperatura, à pressão constante, diminuindo a velocidade média das moléculas e reduzindo sua solubilidade em água.

C

a solubilidade de um gás em um líquido depende da energia cinética das moléculas do gás e da pressão exercida sobre o sistema que comporta o soluto gasoso e o solvente líquido.

D

dois reservatórios de água mantidos sob as mesmas condições de limpeza e pressão de 1 atm, localizados na Bahia, a 35º C, e no Paraná, a 20º C, terão a mesma concentração de O2 (g) dissolvido na água.

E

as concentrações de O2 (g) dissolvido em amostras de água do mar Báltico e do mar Vermelho independem de suas concentrações salinas, que são 30 g/L e 40 g/L, respectivamente.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369498

Ano: 2012 Banca: IF-BA Órgão: IF-BA Prova: IF-BA - 2012 - IF-BA - Curso Técnico - MODALIDADE SUBSEQUENTE - INGLÊS |

Q1369498 Química

Atualmente, o magnésio metálico é obtido após uma sequência de reações químicas que tem como ponto de partida a transformação do íon magnésio, presente na água do mar, em seu hidróxido. As equações químicas que demonstram as reações de obtenção do magnésio são:
Imagem associada para resolução da questão

A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:

A

A formação do Mg (s) ocorre com redução do Mg2+ e oxidação do Cl^- .

B

O raio do íon Mg2+ é maior que o do íon Ca²⁺.

C

Na reação global, um mol de HCl(g) é consumido para cada mol de Mg²⁺ (aq) que reage.

D

A substância oxidante na equação (II) é o hidróxido de magnésio.

E

Ao reagirem 7,5 mols de Mg(OH)₂ (s) e 10 mols de HCl (g), o reagente em excesso é o ácido.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369497

Ano: 2012 Banca: IF-BA Órgão: IF-BA Prova: IF-BA - 2012 - IF-BA - Curso Técnico - MODALIDADE SUBSEQUENTE - INGLÊS |

Q1369497 Química

Os compostos cujas estruturas estão representadas aos pares possuem uma ou mais de uma propriedade que os diferenciam.
Imagem associada para resolução da questão

Acerca das propriedades e da relação de isomeria entre os compostos, é correto afirmar:

A

As cetonas insaturadas (R)-carvona e a (S)- carvona são consideradas isômeros cis-trans.

B

Com base nas estruturas, conclui-se que a combustão completa de 1 mol de ciclopropano libera a mesma quantidade de calor que a combustão completa de 1 mol de propeno.

C

O par de isômeros constitucionais apresenta um composto como a imagem do outro, refletida em um espelho.

D

A hidrogenação catalítica do ciclopropeno e do propeno forma o mesmo composto, o propano.

E

Uma mistura equimolar das cetonas (R)-carvona e (S)-carvona é levógira.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369496

Ano: 2012 Banca: IF-BA Órgão: IF-BA Prova: IF-BA - 2012 - IF-BA - Curso Técnico - MODALIDADE SUBSEQUENTE - INGLÊS |

Q1369496 Química

A variação de entalpia de uma reação química, que ocorre à pressão constante, é representada pelo gráfico:
Imagem associada para resolução da questão

Admitindo que R corresponde aos reagentes, I ao intermediário e P aos produtos, é correto afirmar que

A

a energia de ativação da segunda etapa da reação é maior que a energia de ativação da primeira etapa.

B

a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta forma, o processo global é endotérmico.

C

a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação, promovendo, também, aumento na variação de entalpia.

D

o calor de reação independe do estado de agregação dos reagentes e produtos.

E

a velocidade da reação depende apenas da concentração do intermediário I.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369455

Ano: 2019 Banca: FAINOR Órgão: FAINOR Prova: FAINOR - 2019 - FAINOR - Vestibular - 2019.1 |

Q1369455 Química

A dissolução de cloreto de amônio,NH₄Cl, em água, ocorre com absorção de calor, ΔH^o = 16,3 3kJ mol^-1

Considerando essa informação, pode-se concluir:

A

O pH da solução de cloreto de amônio é maior que 7.

B

Os íons NH₄(aq) e Cl^_ (aq) são pares conjugados de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry.

C

O cloreto de amônio é um sal resultante da reação de neutralização parcial entre um ácido e uma base.

D

O íon cloreto, Cl^_ , tem configuração eletrônica diferente da configuração eletrônica do gás argônio, e possui 17 elétrons por mol de átomo.

E

A dissolução de cloreto de amônio em água ocorre com diminuição de temperatura.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369454

Ano: 2019 Banca: FAINOR Órgão: FAINOR Prova: FAINOR - 2019 - FAINOR - Vestibular - 2019.1 |

Q1369454 Química

I. Zn(s) + 2HCl(aq)→ ZnCl₂ (aq) + H₂ (g) II. ZnCO₃ (s) + 2HCl(aq)→ ZnCl₂ (aq) + H₂O(l) + CO₂ (g)
Admitindo-se que a massa molar média do ar é 28,9 g/mol e com base nessas equações, é correto afirmar que

A

os balões de borracha, utilizados em festas, quando cheios de CO₂ (g), se deslocam para cima, na atmosfera, em razão da densidade relativa desse gás ser menor do que a do ar.

B

o raio iônico do cátion Zn²⁺ é maior do que o raio atômico do zinco.

C

os balões de borracha, completamente vedados e cheios de hidrogênio, murcham com o tempo em decorrência da efusão gasosa através das paredes desse material.

D

o ZnCl₂é um composto predominantemente covalente.

E

o Zn CO₃ e o Zn Cl₂ são classificados como sais duplos.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

SEU FUTURO MERECE ESSA CHANCE!

SEU FUTURO MERECE ESSA CHANCE!

Questões de Vestibular Sobre química

Foram encontradas 6.605 questões