Questões de Vestibular
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 329 questões
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107645
Química
Texto associado
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma
grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser
utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As),
oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no
detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a
escolha de estratégias de remediação de acordo com a química
local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de
bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação
química balanceada a seguir.
2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+
(aq)
Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item.
Considere que, em solução aquosa, o H3AsO4 sofra três reações de dissociação ácida, cujas equações químicas estão expressas a seguir.
H3AsO4 (aq) ⇌ H+ (aq) + H2AsO4 − (aq)
H2AsO4 − (aq) ⇌ H+ (aq) + HAsO4 2− (aq)
HAsO4 2− (aq) ⇌ H+ (aq) + AsO4 3− (aq)
Nessa situação, a base conjugada da espécie H2AsO4 − é o íon HAsO4 2−.
Considere que, em solução aquosa, o H3AsO4 sofra três reações de dissociação ácida, cujas equações químicas estão expressas a seguir.
H3AsO4 (aq) ⇌ H+ (aq) + H2AsO4 − (aq)
H2AsO4 − (aq) ⇌ H+ (aq) + HAsO4 2− (aq)
HAsO4 2− (aq) ⇌ H+ (aq) + AsO4 3− (aq)
Nessa situação, a base conjugada da espécie H2AsO4 − é o íon HAsO4 2−.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108398
Química
Texto associado
Dois dos obstáculos para a disseminação do emprego das
células a combustível são: a obtenção do H2 de forma sustentável
e a dificuldade de armazenamento do H2 (g), visto que pressões
muito elevadas do gás são necessárias para a obtenção de
densidades energéticas consideradas viáveis para a aplicação
veicular. Tradicionalmente, a maioria do H2 empregado no
mundo é produzida pela reforma do metano de origem fóssil,
processo que resulta em intensa geração de CO2. Por esse motivo,
tem-se buscado otimizar a produção do denominado hidrogênio
verde, obtido por meio da eletrólise da água, utilizando-se
energia elétrica gerada de maneira sustentável (por exemplo, a
partir de placas de energia solar). No processo, uma corrente
elétrica é aplicada a uma solução aquosa (usualmente uma
solução de NaOH), de forma que as semirreações representadas a
seguir ocorrem nos eletrodos.
catodo: 2 H3O+
+ 2 e-
→ H2 + 2 H2O
anodo: 2 OH−
→ H2O + ½ O2 + 2 e-
Tendo como referência o texto precedente, sabendo que a
constante universal dos gases vale 0,082 atm·L·mol-1
·K-1
, a
constante de Faraday, 96.500 C·mol-1
, a constante de
autoprotólise da água, 1,0 × 10-14, e assumindo que todos os
gases e soluções envolvidos se comportem idealmente, julgue o item que se segue.
Se a concentração de uma solução de NaOH for de 0,10 mol/L, então o pH dessa solução será superior a 10.
Se a concentração de uma solução de NaOH for de 0,10 mol/L, então o pH dessa solução será superior a 10.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108298
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
Considere-se que o SO2 atmosférico sofra hidrólise nas gotículas de água da atmosfera em uma série de reações reversíveis, conforme descrito a seguir.
SO2 (g) + H2O (l) ⇌ H2SO3 (aq)
H2SO3 (aq) ⇌ H+ (aq) + HSO3 − (aq)
HSO3 − (aq) ⇌ H+ (aq) + SO3 2− (aq)
Nessa situação, caso a concentração atmosférica de SO2 aumente, a concentração de íons SO3 2− dissolvidos na água da chuva aumentará.
Considere-se que o SO2 atmosférico sofra hidrólise nas gotículas de água da atmosfera em uma série de reações reversíveis, conforme descrito a seguir.
SO2 (g) + H2O (l) ⇌ H2SO3 (aq)
H2SO3 (aq) ⇌ H+ (aq) + HSO3 − (aq)
HSO3 − (aq) ⇌ H+ (aq) + SO3 2− (aq)
Nessa situação, caso a concentração atmosférica de SO2 aumente, a concentração de íons SO3 2− dissolvidos na água da chuva aumentará.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108294
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que
as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
No meio atmosférico, ocorrem numerosas reações que reduzem o enxofre do estado de oxidação +6 para o estado de oxidação +4, o que leva à formação de ácido sulfúrico (H2SO4), um dos ácidos mais fortes conhecidos.
No meio atmosférico, ocorrem numerosas reações que reduzem o enxofre do estado de oxidação +6 para o estado de oxidação +4, o que leva à formação de ácido sulfúrico (H2SO4), um dos ácidos mais fortes conhecidos.
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2327086
Química
Um refrigerante comum é uma formulação de vários ingredientes: açúcar (11 g por 100 mL), água (88 g por 100 mL) – componentes majoritários –, além de acidulantes, antioxidantes,
conservantes, adoçantes e CO2
(componentes em pequenas
quantidades). O acidulante tem como finalidade regular a doçura do açúcar, realçar o paladar e reduzir o pH do refrigerante,
que deve estar entre 2,7 e 3,5. Assim, para se usar uma pequena massa de acidulante que proporcione a redução do pH para
o valor desejado, a massa molar do acidulante deve ser
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular Indígena |
Q2073477
Química
Um artigo – publicado no volume 70 da Revista Instituto
Adolfo Lutz, de 2011 – relata que, na obtenção do tucupi, a
manipueira recém-extraída apresentou uma concentração
de 227,8 mg/L de cianeto total e 46,6 mg/L de cianeto livre.
Após a fermentação, a concentração de cianeto total foi de
37,1 mg/ml enquanto que a de cianeto livre foi de 8,9 mg/L.
Quanto aos demais parâmetros do tucupi, os valores
encontrados foram: pH=3,6 e acidez total titulável=12,3
meq NaOH/100 mL. Assim, pode-se concluir que o tucupi é
um líquido que apresenta um caráter
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065085
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Foi realizada uma experiência, denominada de
“Mudança instantânea de cor”, cujo procedimento foi o
seguinte:
1) Dissolveu-se uma pastilha de permanganato de potássio (KMnO4) em um becker contendo 40mL de água destilada, com formação da cor violeta. 2) A seguir, adicionou-se neste becker, 20mL de vinagre incolor, permanecendo a cor violeta. 3) Neste mesmo becker, adicionou-se 20mL de água oxigenada, H2O2 (10 vol.), e imediatamente a cor violeta desapareceu, ficando incolor. 4) Em outro becker, repetiu-se a etapa 1 desse procedimento, e logo a seguir adicionou-se 20mL de água oxigenada (10 vol.), ocorrendo a mudança da cor violeta para marrom.
Com relação a essa experiência, assinale a alternativa correta.
1) Dissolveu-se uma pastilha de permanganato de potássio (KMnO4) em um becker contendo 40mL de água destilada, com formação da cor violeta. 2) A seguir, adicionou-se neste becker, 20mL de vinagre incolor, permanecendo a cor violeta. 3) Neste mesmo becker, adicionou-se 20mL de água oxigenada, H2O2 (10 vol.), e imediatamente a cor violeta desapareceu, ficando incolor. 4) Em outro becker, repetiu-se a etapa 1 desse procedimento, e logo a seguir adicionou-se 20mL de água oxigenada (10 vol.), ocorrendo a mudança da cor violeta para marrom.
Com relação a essa experiência, assinale a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020271
Química
Texto associado
O ácido cítrico (C6H8O7), também conhecido como ácido
2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico, é um ácido fraco
triprótico, cujos pKa são: pKa1 = 3,15; pKa2 = 4,77; pKa3 = 6,40.
O suco de laranja possui densidade de 1.030 kg/m3
, sendo a
concentração de ácido cítrico no suco de laranja igual a 1,5 g/L.
O presidente da Empresa Brasileira de Pesquisa e
Inovação Industrial (Embrapii), Jorge Guimarães, avalia a
ausência de um DNA independente no Brasil como um processo
estrutural: “A maioria dos insumos químicos importados não é
refinada, é coisa bem simples. O Brasil é o maior exportador de
laranja e, mesmo assim, importa ácido cítrico. Bem como é o
maior produtor de sacarose e importa glicose, que é metade da
molécula. Tem coisas difíceis de explicar, responsáveis por gerar
fragilidade. Esse efeito é responsável também pela deficiência no
setor de medicamentos. A defasagem tecnológica ocorre
continuamente com a importação dos quimioterápicos, ou seja,
da grande parte dos princípios ativos e insumos que compõem os
remédios, gerando enorme déficit na balança de pagamentos”.
Alana Ambrosio. Por que Brasil ainda é tão dependente de importações
na área farmacêutica? In: VivaBem UOL. Internet:<www.uol.com.b>(com adaptações).
Com base no texto anterior e nas informações precedentes e considerando que 1 L = 1 dm3 , julgue o item.
A primeira constante de dissociação ácida do ácido cítrico
(Ka1) é superior a 10−3.
Q1994369
Química
O processo de transporte de O2 para a respiração pode ser
entendido como um processo de equilíbrio químico entre a
hemoglobina (Hb) e o O2. A Hb é uma proteína do sangue
responsável pelo transporte do O2 que também pode existir
na forma protonada como HbH+
. Dependendo da
concentração de CO2, podem ocorrer a alcalose ou a acidose
respiratória. A ligação do oxigênio com a HbH+
gera a forma
oxigenada (HbO2), como pode ser representado pela equação
química simplificada:
HbH+ (aq) + O2(g) ⇌ HbO2(aq) + H+ (aq)
O dióxido de carbono liberado na respiração pode alterar esse equilíbrio devido à formação de ácido carbônico, representado pela equação:
CO2(g) + H2O(l) ⇌ H+ (aq) + HCO3 − (aq)
Com base nessas informações, é correto afirmar:
HbH+ (aq) + O2(g) ⇌ HbO2(aq) + H+ (aq)
O dióxido de carbono liberado na respiração pode alterar esse equilíbrio devido à formação de ácido carbônico, representado pela equação:
CO2(g) + H2O(l) ⇌ H+ (aq) + HCO3 − (aq)
Com base nessas informações, é correto afirmar:
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - UNB - Vestibular - Libras |
Q1985078
Química
Em 2020, no começo da pandemia de covid-19, houve falta de álcool em gel no mercado. No álcool em gel, são utilizados etanol e água na proporção 7:1 em massa, além de um espessante (carbopolímero). Emergencialmente, alguns órgãos recomendaram o uso de água sanitária a 0,5% (p/p), para desinfecção de pisos e superfícies, e a 0,05% (p/p), para a limpeza das mãos. Na água sanitária, o principal componente é o hipoclorito de sódio (NaClO), que pode ser obtido pela reação do gás cloro (Cl2) com hidróxido de sódio para formar apenas hipoclorito de sódio, cloreto de sódio e água. Na água sanitária comercial, a concentração de NaClO é 2,5% em massa (ou p/p), o que significa que existem 2,5 g de NaClO em cada 100 g de água sanitária. Entretanto, para fins de fiscalização, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA) considera um intervalo de aceitação entre 1,75% e 2,75% (p/p).
Considerando as informações do texto apresentado, julgue o item a seguir.
Considere que, no tratamento da água com hipoclorito de sódio, ocorra a seguinte reação, que tem constante de equilíbrio Kb = 1,0 × 10−7.
ClO− (aq) + H2O(l) ⇌ HClO(aq) + OH− (aq)
Nessa situação, em uma solução aquosa em que essa reação ocorre a pH = 6, a quantidade de mols de HClO é igual à quantidade de mols de ClO− no equilíbrio.
Considerando as informações do texto apresentado, julgue o item a seguir.
Considere que, no tratamento da água com hipoclorito de sódio, ocorra a seguinte reação, que tem constante de equilíbrio Kb = 1,0 × 10−7.
ClO− (aq) + H2O(l) ⇌ HClO(aq) + OH− (aq)
Nessa situação, em uma solução aquosa em que essa reação ocorre a pH = 6, a quantidade de mols de HClO é igual à quantidade de mols de ClO− no equilíbrio.
Ano: 2021
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2021 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q1860379
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
As letras pH aparecem quase todos os dias em
anúncios de xampus, produtos para a pele e outros
bens de consumo. Para entender esses anúncios, é
necessário entender a importância do pH que, em
termos mais simples, é um número que varia entre
0 e 14 para indicar a acidez de uma solução. Em
relação ao pH, assinale a afirmação verdadeira.
Ano: 2021
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2021 - CEDERJ - Vestibular - Língua Inglesa - 2022.1 |
Q1859696
Química
O pH de uma solução que contém um precipitado de Cr(OH)3 (Kps = 6.0 x 10-11 a uma dada temperatura) deve ser ajustado de modo que todo o precipitado se dissolva, produzindo uma solução na qual a [Cr3+] seja 0.1 mol/L.
Nesse caso, o valor do pH é de, aproximadamente:
Dado: Kw = 1.0x 10-14
Q1858923
Química
O hidróxido de alumínio (Al(OH)3), ao precipitar em solução aquosa, forma um sólido gelatinoso que pode ser usado como agente floculante no tratamento de água. Essa precipitação pode ocorrer pela adição de um hidróxido solúvel a uma solução aquosa ácida contendo um sal de alumínio solúvel, como o AlCl3. Entretanto, adicionando-se excesso de hidróxido ao meio, há a formação de íons Al(OH)4− , espécie solúvel em água, e o precipitado se solubiliza novamente. Dessa forma, dependendo do pH do meio, uma dentre as espécies Al(OH)4 −(aq), Al(OH)3(s) e Al 3+(aq) estará presente na solução em quantidade maior que as demais, como exemplificado no esquema.
A alternativa que mostra corretamente qual das espécies estará
em quantidade maior que as duas outras em cada faixa de pH é:
Ano: 2021
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2021 - UECE - Específica Física e Química - 2ª Fase do Vestibular |
Q1803221
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
O hidróxido de sódio, NaOH, é muito usado
industrialmente para a produção de compostos,
como sabão, papel e celulose. É usado na
purificação de óleos vegetais e também na
fabricação de produtos para desentupir ralos de
pias. Considerando-se a introdução de algumas
pastilhas de NaOH em um recipiente contendo água
destilada, é correto afirmar que
Q1770253
Química
O ácido fólico é uma das vitaminas do complexo B. A acidez dessa molécula é determinada pela
ionização dos diferentes átomos de hidrogênio em função do pH do meio. Observe sua fórmula
estrutural:
Considere um dado valor de pH, para o qual apenas os hidrogênios das carboxilas do ácido fólico se ionizam. Nessa situação, a carga do ânion formado é igual a:
Considere um dado valor de pH, para o qual apenas os hidrogênios das carboxilas do ácido fólico se ionizam. Nessa situação, a carga do ânion formado é igual a:
Ano: 2021
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2021 - UNICAMP - Vestibular - Primeira Fase - Provas E e G - Exatas e Tecnológicas - Humanas e Artes |
Q1713605
Química
A calagem é uma prática de manejo do solo que consiste
na utilização de calcário para proporcionar às plantas um
ambiente de crescimento radicular adequado. Isso diminui
a atividade de elementos potencialmente tóxicos em
elevadas concentrações (Al e Mn) e favorece a
disponibilidade de elementos essenciais (N, P e K) no solo.
O gráfico a seguir apresenta o grau de disponibilidade de
diversos elementos de acordo com o pH do solo.
Considerando essas informações e os conhecimentos de química, é correto afirmar que a calagem atua em solos
Considerando essas informações e os conhecimentos de química, é correto afirmar que a calagem atua em solos
Ano: 2021
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2021 - URCA - Prova I - Física / Matemática / Química / Biologia |
Q1675982
Química
Um aluno do curso de química em uma aula prática de Química Geral, precisa preparar uma solução de hidróxido de potássio de pH = 12 a 25ºC. qual a massa de KOH que ele precisa dissolver em 200 mL de água para obter o pH desejado?
Ano: 2021
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2021 - UNESP - Vestibular- Conhecimentos Gerais - Área de Biológicas |
Q1675458
Química
A solução aquosa de anilina é básica devido à ocorrência do
equilíbrio:
Sabe-se que Kb ≈ 4 × 10–10 a 25 ºC e que o valor de pH de uma solução aquosa saturada de anilina a 25 ºC é próximo de 9. Com base nessas informações e sabendo que Kw nessa temperatura é igual a 1 × 10–14, a concentração aproximada da solução saturada de anilina a 25 ºC é
Sabe-se que Kb ≈ 4 × 10–10 a 25 ºC e que o valor de pH de uma solução aquosa saturada de anilina a 25 ºC é próximo de 9. Com base nessas informações e sabendo que Kw nessa temperatura é igual a 1 × 10–14, a concentração aproximada da solução saturada de anilina a 25 ºC é
Ano: 2021
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2021 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Área de Exatas e Humanas |
Q1672550
Química
Uma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão indicados na última coluna da tabela.
Analisando as informações da tabela e sabendo que o
produto iônico da água a 25 °C, Kw, é igual a 1 × 10−14, a
concentração de íons OH− (aq) nessa água mineral, em
mol/L, está entre
Ano: 2020
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2020 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - Segundo Dia - Prova 1 - Física e Química |
Q2030469
Química
Os indicadores ácido base, que já eram
conhecidos há muito tempo, só foram introduzidos
em laboratório no século 17 por Robert Boyle (1627-
1691). Considerando a fenolftaleína, assinale a
opção correspondente ao sal que, em solução,
mantém a cor vermelha desse indicador.
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