Questões de Vestibular Sobre substâncias inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. em química

São corretas, apenas, as afirmações

O ácido fosfórico é um dos componentes presentes em determinados tipos de refrigerantes, formando uma solução com concentração igual a 0,49 g/L. Em relação ao que foi apresentado, assinale a alternativa correta:

Fe₂+(aq) + HCO^-₃ + O₂(aq) → Fe₂O₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO₃)2(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe2O₃(s).

Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

Um ácido e uma base sempre atuam juntos na transferência de próton, isto é, uma substância pode agir como ácido apenas se outra substância comporta-se como uma base.
A partir da compreensão dessa informação, é correto afirmar:

No processo de tratamento de água para abastecimento público, é comum utilizar sulfato de alumínio para provocar a coagulação/floculação dos materiais finos em suspensão. Ao ser adicionado à água o sulfato de alumínio produz íons Al³⁺ e SO₄^2-. Os íons Al³⁺ reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio Al(OH)₃ , que é o responsável pela coagulação/floculação. Esta reação está representada de modo simplificado abaixo: 
Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 6 H⁺ + 3SO₄^2- 

     O excesso de íons H⁺ formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção da formação do Al(OH)₃, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H⁺ é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH deve ser aumentado pela adição de outras substâncias.  Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).

É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância: 

As plantas utilizam enxofre, sob forma de sulfato, SO^2-₄ , para a síntese dos aminoácidos cisteína, cistina e meteonina, que são componentes essenciais de algumas proteínas. Quando as plantas morrem, os micro-organismos do solo degradam as proteínas e liberam aminoácidos, que, por sua vez, são degradados por enzimas dessulfurase, como mostra a equação química I. O íon sulfato pode ser transformado em sulfeto de hidrogênio, H₂S, por vários organismos do solo, como as bactérias dessulfotomaculum, que podem realizar a reação de acordo com a equação química II.

Algumas espécies de bactérias fototrópicas verdes e púrpuras podem oxidar sulfeto de hidrogênio a enxofre elementar, conforme evidencia a equação química III.

A partir da análise dessas considerações sobre as transformações do enxofre na natureza, é correto afirmar:

Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo dessa solução: HCl, NaCl, NaOH e NaHCO₃ .

Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em:

Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro desagradável que as pessoas sentem, ao passarem nas proximidades de rios e de córregos poluídos por esgoto, é o sulfeto de hidrogênio, H₂S (g). Esse mau cheiro se intensifica principalmente em dias quentes, pois o aumento de temperatura diminui a solubilidade desse gás em água.

Quando borbulhado em água, o H₂S comporta-se como ácido fraco, estabelecendo-se os equilíbrios simultâneos representados pelas equações a seguir:

                                             

Dentre os procedimentos a seguir, o único que provoca um aumento do escape de sulfeto de hidrogênio de uma solução aquosa para o ar é

A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos.

Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina:

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução.

                                     Distribuição esquemática de íons

                                        de um sal dissolvido em água

                                     

O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é:

Considere os equilíbrios ácido-base nas equações abaixo:



De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, é CORRETO afirmar que:

Considere as seguintes misturas:

I. leite de magnésia (suspensão aquosa de hidróxido de magnésio);

II. limonada ( suco de limão, água e açúcar);

III. salmoura ( cloreto de sódio dissolvido em água).

Assinale a alternativa que classifca, corretamente, essas três misturas.

Substâncias químicas tais como: ácido sulfúrico, amônia, óxido de cálcio, hidróxido de sódio e ácido fosfórico são bastante usadas pela humanidade em grandes produções industriais em todo o mundo.

Com relação a essas substâncias, assinale a afirmação correta.

Informa a publicação norte-americana Popular Science que cientistas chineses usam pontas de cigarro para o tratamento da corrosão em oleodutos. O cigarro, além da nicotina, produz monóxido de carbono, amônia, tolueno, cetonas, cádmio, fósforo, alcatrão, polônio, níquel, benzeno, naftalina, etc. Com base na leitura do texto e em seus conhecimentos de química, assinale a afirmação verdadeira.

Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C

HF (aq) 6,0.10^-4

HC (aq) 1,0.10⁷

HBr (aq) 1,0.10⁹

HI (aq) 3,0.10⁹

^{A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.}

^{A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:}

I.  CaC₂(s) + N₂(g) CaNCN(s) + C(s)

II. CaNCN(s) + 5H₂O(ℓ) → CaCO₃(s) + 2NH₄OH(aq)

Quando carbeto de cálcio, CaC₂, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH₄NO₃, e a ureia, CO(NH₂)₂.

Uma análise dessas informações permite afirmar: