Questões de Vestibular
Sobre substâncias inorgânicas e suas características: ácidos, bases, sais e óxidos. reações de neutralização. em química
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Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram com a falta de água potável no mundo. Para tentar combater esse tipo de problema, uma empresa desenvolveu um purificador de água distribuído na forma de um sachê que é capaz de transformar dez litros de água contaminada em dez litros de água potável. Os principais componentes do sachê são sulfato de ferro (III) e hipoclorito de cálcio.
ara purificar a água, o conteúdo do sachê deve ser despejado em um recipiente com dez litros de água não potável. Depois é preciso mexer a mistura por cinco minutos, para ocorrer a união dos íons cálcio (Ca2+) e dos íons sulfato (SO4 2- ), produzindo sulfato de cálcio, que vai ao fundo do recipiente juntamente com a sujeira. Em seguida, a água deve ser passada por um filtro, que pode ser até mesmo uma camiseta de algodão limpa. Para finalizar, deve-se esperar por 20 minutos para que ocorra a ação bactericida dos íons hipoclorito, CℓO1–.
Assim, em pouco tempo, uma água barrenta ou contaminada se transforma em água limpa para o consumo.
<http://tinyurl.com/y7gdw9qx> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.
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Em seu livro Tratado Elementar de Química, publicado em 1789, Antonie Lavoisier estabeleceu uma nova nomenclatura para diversas substâncias químicas. Alguns exemplos, extraídos desse livro, são dados no quadro.
Nome antigo Nome proposto por Lavoisier Nome atual
ar vital oxigênio oxigênio
ar inflamável hidrogênio hidrogênio
ar fixo ácido carbônico dióxido de carbono
ácido vitriólico ácido sulfúrico ácido sulfúrico
vitríolo azul; vitríolo de cobre sulfato de cobre sulfato de cobre (II)
ácido marinho ácido muriático ácido clorídrico
sal marinho muriato de soda cloreto de sódio
soda aerada; soda efervescente carbonato de soda carbonato de sódio
Esse gás é o que, antigamente, era chamado de
I. Generalizando, todos os sais de fosfatos (PO4 3- ) são insolúveis; II. O di-hidrogenofosfato de sódio, NaH2 PO4 , é insolúvel; III. O di-hidrogenofosfato de amônio, (NH4 ) 3 PO4 , é solúvel; IV. Generalizando, todos os sais de hidróxidos (OH- ) são insolúveis; V. O hidróxido de sódio, NaOH, é solúvel.
Destas afirmações, estão CORRETAS:
NH3(g) + H2O ( l ) NH+4(aq) + OH–(aq) ∆H0 < 0
Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia em água é classificada como
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“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.
O nitrato de amônio NH4NO3(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas, entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com a equação termoquímica.
A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais, é correto afirmar:
Considerando as funções inorgânicas, relacione a coluna da esquerda com a da direita.
(I) Ácido fosforoso. (A) Ácido monoprótico e hidrácido.
(II) Ácido hipocloroso. (B) Ácido triácido e oxácido.
(III) Ácido carbônico. (C) Ácido monoácido e oxoácido.
(IV) Ácido fluorídrico. (D) Ácido diácido e oxoácido.
(V) Ácido sulfídrico. (E) Ácido diácido e hidrácido.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
A. H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO4 (aq) + H2O (l) B. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq) C. H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Sobre essas reações, analise as proposições
I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte. II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2 III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente. IV. A reação C é uma reação de precipitação. V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1. VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.
Assinale a alternativa correta.
1. NH4 + ( ) É um óxido, nesta classe de compostos o elemento oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 2. CO2 ( ) É uma base e, segundo Brønstead-Lowry, pode receber um ou mais prótons. 3. NH3 ( ) É um ácido, segundo Brønstead-Lowry, cuja definição de ácido é qualquer espécie química que exiba tendência a doar prótons (íons H+ ). 4. KMnO4 ( ) É um sal, e essa classe de compostos é um dos produtos da reação entre um ácido e uma base.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.
I. HCl + NaOH → X + H2O II. H2CO3 + KOH → Y + H2O III. Z + NH4OH → NH4ClO + H2O
A nomenclatura correta para as substâncias X, Y e Z, respectivamente, é:
A seguir estão listadas algumas características de uma classe de compostos:
• Apresentam caráter covalente;
• São compostos binários;
• Reagem com água produzindo ácidos;
• Reagem com base produzindo sal e água.
Qual é a classe de compostos representados por essas características?
O dióxido de carbono é produto da respiração, da queima de combustíveis e é responsável pelo efeito estufa. Em condições ambiente, apresenta-se como gás, mas pode ser solidificado por resfriamento, sendo conhecido nesse caso como gelo seco.
Acerca da estrutura de Lewis do dióxido de carbono, considere as afirmativas a seguir (se houver mais de uma estrutura de Lewis possível, considere a que apresenta mais baixa carga formal dos átomos, isto é, a mais estável segundo o modelo de Lewis):
1. Entre o átomo de carbono e os dois oxigênios há duplas ligações.
2. O NOX de cada átomo de oxigênio é igual a -2.
3. O NOX do carbono é igual a zero.
4. O átomo de carbono não possui elétrons desemparelhados.
Assinale a alternativa correta.
Ca(HCO3) 2(aq) -> Xs + CO2(g) + H2O
A letra X representa qual sal?
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