Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O gás hidrogênio é uma outra alternativa ao uso de combustíveis fósseis, além do etanol e do biodiesel, pois ao reagir com o gás oxigênio produz água e uma quantidade considerável de energia (242 KJ/mol). Qual é a representação adequada da equação química para esta reação, considerando a energia envolvida?

O gráfico a seguir representa uma reação hipotética X → Y.



Com a análise do gráfico é CORRETO afirmar:

A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) + energia

Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do monômero glicose (C₆H₁₂O₆), a partir dos valores de ΔHf do CO₂ e da H₂O que são produtos da combustão deste açúcar. 

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)        ΔHf = -95 kcal/mol  

H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(l)   ΔHf = -70 Kcal/mol 

As equações termoquímicas abaixo representam etapas de alguma forma relacionadas com a formação do cloreto de sódio.

Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:

A solubilidade da sacarose em água é devida à formação de forças intermoleculares do tipo ........................................... que ocorrem entre estas moléculas. Esse dissacarídeo, quando hidrolisado por ação de soluções aquosas de ácidos diluídos ou pela ação da enzima invertase, resulta em glicose e frutose. A combustão de 1 mol de glicose (C₅H₁₂O₆) libera ............ kJ de energia. Considere os dados da tabela e responda.

                                                 

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