Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.180 questões
I. Alguns elementos são classificados de cisurânicos, porque apresentam número atômico inferior a 92, o do elemento urânio, como por exemplo, plutônio e amerício.
II. A IUPAC propôs que as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
III. Na tabela atual existem dezoito períodos, sendo que o número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam.
IV. Segundo a Lei periódica atual, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico.
Conclui-se que, estão corretas as afirmativas:
HB + 4 O2 → HB(O2) 4
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:
Semicondutor Ponto de fusão °C, 1,0atm Densidade em gcm-3 Retículo Cristalino
GaN 2500 6,1 Covalente
Tendo em vista a importância dos materiais semicondutores
na fabricação de LEDs usados em quase todos os dispositivos
eletrônicos no mundo e, dentre esses, um dos mais modernos
é o nitreto de gálio, GaN, dopado com átomos de alumínio e
de índio, emissor de luz na faixa do azul, é correto afirmar:
A nova Tabela Periódica, atualizada em março de 2017 pela
IUPAC, contém os nomes e símbolos dos elementos químicos
niônio113, moscóvio115, tennessínio117 e oganessônio118,
em homenagem aos pesquisadores e descobridores
japoneses, russos e americanos. Os novos elementos são
transactinoides de existência efêmera, de frações de segundos
e foram sintetizados nos aceleradores de partículas. Assim,
completam o sétimo período da Tabela. A equipe de
pesquisadores do niônio113, vai em busca do 119 e de suas
propriedades, o primeiro elemento químico do oitavo período.
As propriedades periódicas dos elementos químicos,
organizados em grupos e períodos, estão relacionadas aos
números atômicos e configurações eletrônicas. As tendências
dessas propriedades são verificadas em um grupo ou de um
grupo para o outro, ou entre elementos de um período.
Todos os gases na condição de baixa massa específica obedecem à lei dos gases ideais.
Considerando-se a constante dos gases ideais igual a 8,3J/mol.K, é correto afirmar:
Exames de imagem como ressonância magnética e tomografia computadorizada podem revelar a estrutura cerebral dos bebês que nasceram com microcefalia. Imagens do cérebro desses bebês, em geral, mostram pequenos círculos brancos bem próximos uns dos outros. Segundo neurologistas, os círculos brancos são sinais de calcificação, uma espécie de cicatriz que se forma em áreas lesadas do cérebro por algum tipo de infecção.
Sabendo-se que a ressonância magnética, que revela o interior do corpo humano mapeando a posição de moléculas de água, que existem em diferentes densidades, em variados tipos de tecido, induz um campo magnético no organismo, considerandose que o corpo humano é formado por 75% de água, é correto afirmar:
Analisando-se as informações a respeito dos eventos e consequências que ocorreram antes da origem do primeiro ser vivo,
é possível inferir:
8Li(s) + SF6(g) → Li2S(s) + 6LiF(s)
Com base nos conhecimentos da Química, considerando-se a tecnologia de adaptação de energia química armazenada para ogivas de torpedos, desenvolvida pela Marinha dos EUA, relacionando-a às informações do texto e à equação química, é correto concluir:
A sigla BTEX faz referência a uma mistura de hidrocarbonetos monoaromáticos, poluentes atmosféricos de elevada toxidade.
Considere a seguinte mistura BTEX:
Ao fim de um experimento para separar, por destilação fracionada, essa mistura, foram obtidas três frações. A primeira e a segunda frações continham um composto distinto cada uma, e a terceira continha uma mistura dos outros dois restantes.
Os compostos presentes na terceira fração são:
A ferrugem contém uma substância que é formada pela reação do oxigênio do ar com o ferro presente em uma superfície metálica. Esse processo pode ser representado pela seguinte equação química:
4 Fe(s) + 3 O2 (g) ---- > 2 Fe2 O3 (s)
Nesse processo, o oxigênio sofre a transformação química denominada:
Não produzir qualquer tipo de resíduo ou poluente é o principal atributo em favor do hidrogênio como combustível para gerar energia elétrica. Ele faz funcionar células de combustível, equipamentos que produzem eletricidade sem danos ambientais. Como uma das fontes de hidrogênio é a água, uma das alternativas, em consonância com a preocupação ambiental, é o reuso da água como produção de energia renovável, utilizando esgotos e efluentes industriais.
O grupo de professores da Escola de Engenharia de São Carlos/USP desenvolveu um método para produzir hidrogênio em um reator de fluxo contínuo, constantemente alimentado com rejeitos que seriam, muitas vezes, descartados sem tratamento em rios e lagoas. No sistema, bactérias anaeróbicas do gênero Clostridium, que não precisam de oxigênio para viver, aderem a partículas de polietileno dentro de um reator.
Nos automóveis, movidos a células de combustível, o consumo de hidrogênio varia de 1,0 a 10,0g/km rodado, segundo um professor do grupo.
(OLIVEIRA, 2009, p. 100).
O método para produzir hidrogênio, a partir de rejeitos descartados, sem tratamento, em rios e lagoas, utiliza bactérias anaeróbicas, do gênero Clostridium, para fermentar material orgânico.
Durante a fermentação, são produzidos hidrogênio, H2(g), metano, CH4(g), sulfeto de hidrogênio, H2S(g), e dióxido de carbono, CO2(g), além de outros produtos. A partir dessas informações, é correto afirmar:
Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:
Quando o peixe atinge a superfície, a massa de oxigênio molecular na bexiga natatória, em miligramas, é igual a:
Equação de Clapeyron Equação de Boltzmann P × V = n × R × T P × V = N × k × T n – número de mols N – número de moléculas R – constante dos gases k – constante de Boltzmann
De acordo com essas equações, a razão R/K é aproximadamente igual a:
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
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