Questões de Vestibular
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
Foram encontradas 271 questões
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108307
Química
Texto associado
O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em
temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser
representado pela equação global a seguir.
CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g) ΔH > 0
valores de entalpia padrão de ligação (Ho
lig)
Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item.
Considerando que a reação envolvida na reforma a vapor do metano apresente cinética de primeira ordem em relação ao metano, assinale a opção em que é apresentado gráfico que melhor representa a variação da pressão parcial de H2 no sistema em função do tempo de reação.
Considerando que a reação envolvida na reforma a vapor do metano apresente cinética de primeira ordem em relação ao metano, assinale a opção em que é apresentado gráfico que melhor representa a variação da pressão parcial de H2 no sistema em função do tempo de reação.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108295
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
A velocidade de conversão de SO2 atmosférico em SO3 é diretamente proporcional à concentração do radical hidroxilo na atmosfera.
A velocidade de conversão de SO2 atmosférico em SO3 é diretamente proporcional à concentração do radical hidroxilo na atmosfera.
Ano: 2022
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |
Q2092938
Química
(URCA/2022.2) O valor de ∆H para a equação abaixoé −126kJ. Quanto calor (em kJ) é liberado quando 2,0mol de N αOH são formados na referida equação química?
2N α2O2(s) + 2H2O(l) → 4N aOH(s) + O2(g)
2N α2O2(s) + 2H2O(l) → 4N aOH(s) + O2(g)
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092742
Química
Em relação aos medicamentos de liberação controlada,
é desejável que a reação de absorção no organismo
aconteça a uma velocidade pré-determinada e que a
ação se mantenha uniforme por um período de tempo
específico.
As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.
Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.
( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores. ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido. ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.
O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.
Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.
( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores. ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido. ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.
O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Ano: 2020
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2020 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - Segundo Dia - Prova 1 - Física e Química |
Q2030480
Química
Foi realizada uma experiência, denominada de
“Pasta de dente de elefante”, cujo procedimento foi
o seguinte:
1. Colocou-se 10 mL de detergente líquido em uma proveta de capacidade de 100 mL. 2. Adicionou-se, na proveta, 10 mL de água oxigenada 30% e agitou-se com um bastão de vidro. 3. Após a agitação, adicionou-se alguns cristais do iodeto de potássio e, imediatamente, de uma forma acelerada, formou-se uma grande quantidade de espuma, transbordando a proveta.
Com relação a essa experiência, é correto afirmar que
1. Colocou-se 10 mL de detergente líquido em uma proveta de capacidade de 100 mL. 2. Adicionou-se, na proveta, 10 mL de água oxigenada 30% e agitou-se com um bastão de vidro. 3. Após a agitação, adicionou-se alguns cristais do iodeto de potássio e, imediatamente, de uma forma acelerada, formou-se uma grande quantidade de espuma, transbordando a proveta.
Com relação a essa experiência, é correto afirmar que
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020282
Química
Texto associado
A produção mundial de ácido cítrico é de aproximadamente 63,5 milhões de quilogramas por ano, sendo esse ácido orgânico produzido pela fermentação aeróbica da sacarose (C12H22O11) por uma cultura pura do fungo filamentoso Aspergillus niger, de acordo com a reação global representada a seguir.
C12H22O11 + 3 O2 → 2 C6H8O7 + 3 H2O
Considerando as informações anteriores, julgue o item.
Sabendo que a reação em tela tem a sua velocidade
aumentada na presença da enzima invertase extracelular, é
correto inferir que essa enzima funciona como catalisador de
uma das etapas da fermentação da sacarose realizada pelo
Aspergillus niger.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - Indígena |
Q1987226
Química
Marca cultural dos povos indígenas, as cerâmicas são obtidas a partir da queima, em temperatura elevada, de certos tipos de argila. Uma forma simplificada de descrever o preparo dos utensílios de cerâmica é a seguinte: a argila é escolhida e as impurezas (folhas, pedras e outros materiais) são separadas e removidas; em seguida, a peça de argila é moldada e seca para, finalmente, ser queimada lentamente. É bem comum encontrar óxidos, como SiO2, Al2O3, Fe2O3, Na2O e CaO, na composição de artefatos cerâmicos produzidos pelos povos indígenas. A partir das informações do texto precedente, julgue o item seguinte.
O gráfico a seguir representa corretamente a reação de combustão da madeira usada na queima da argila para a formação da cerâmica.
O gráfico a seguir representa corretamente a reação de combustão da madeira usada na queima da argila para a formação da cerâmica.
Ano: 2019
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2019 - PUC - RS - Vestibular - Grupo 1 - Caderno Preto |
Q1962019
Química
Em um estudo cinético e termodinâmico sobre o uso de H2O2 no branqueamento da lignina e da celulose que
compõem a polpa da madeira, foram obtidos dados de constante de velocidade (k) na decomposição do peróxido
de hidrogênio em diferentes condições de temperatura, com ou sem a presença de íons de metais de transição.
Os resultados estão representados no quadro abaixo:
Adaptado de: http://repositorio.unicamp.br/jspui/handle/REPOSIP/248833 (Acesso em: 22/04/2019).
Pela análise dos dados são feitas as seguintes afirmativas:
I. A energia de ativação da reação é menor quando é adicionado o íon Mn2+.
II. A energia de ativação da reação aumenta quando a temperatura é aumentada.
III. A reação tem sua velocidade diminuída com o aumento da temperatura.
IV. A celulose é um polissacarídeo formado pela ligação entre moléculas de glicose.
Estão corretas apenas as afirmativas
Adaptado de: http://repositorio.unicamp.br/jspui/handle/REPOSIP/248833 (Acesso em: 22/04/2019).
Pela análise dos dados são feitas as seguintes afirmativas:
I. A energia de ativação da reação é menor quando é adicionado o íon Mn2+.
II. A energia de ativação da reação aumenta quando a temperatura é aumentada.
III. A reação tem sua velocidade diminuída com o aumento da temperatura.
IV. A celulose é um polissacarídeo formado pela ligação entre moléculas de glicose.
Estão corretas apenas as afirmativas
Q1858920
Química
As reações de hidrólise de ésteres, quando realizadas em meio aquoso, podem ser catalisadas pela adição de ácido, sendo a reação mais lenta em meios próximos da neutralidade.
Duas reações idênticas para a hidrólise desse éster foram
realizadas nas mesmas condições, variando apenas o pH do
meio: uma delas foi conduzida em pH=2 e outra em pH=6. Qual
dos seguintes diagramas representa de forma mais adequada a
quantidade de ácido graxo formada em função do tempo de
reação para as hidrólises em pH=2 e pH=6?
Ano: 2015
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2015 - UNICENTRO - VESTIBULAR DE 2016 - Química |
Q1799726
Química
A reação A + 3B → 2C ocorre em um sistema fechado em condições tais que sua velocidade obedece à
equação v = k[A][B]3.
Com base nessa reação e expressão para a velocidade e nos conhecimentos sobre cinética, considere as afirmativas a seguir.
I. A adição do reagente B ao sistema resulta no aumento da velocidade da reação. II. A velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de C. III. A velocidade de desaparecimento de B é três vezes maior que a velocidade de aparecimento de C. IV. Os reagentes A e B são consumidos com a mesma velocidade.
Assinale a alternativa correta.
Com base nessa reação e expressão para a velocidade e nos conhecimentos sobre cinética, considere as afirmativas a seguir.
I. A adição do reagente B ao sistema resulta no aumento da velocidade da reação. II. A velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de C. III. A velocidade de desaparecimento de B é três vezes maior que a velocidade de aparecimento de C. IV. Os reagentes A e B são consumidos com a mesma velocidade.
Assinale a alternativa correta.
Q1797139
Química
Pentóxido de dinitrogênio, N2O5, também conhecido
por anidrido nítrico, é um sólido branco altamente
reativo e, ao se misturar com água, produz ácido
nítrico.
A decomposição do pentóxido de dinitrogênio em solvente orgânico é dada por:
2 N2O5 → 4 NO2 + O2(g) (1)
Nesta reação, o gás oxigênio escapa da solução. Isso significa que a reação reversa é desprezível. O estudo cinético da reação (1) é mostrado no gráfico da velocidade de reação (v) em função da [N2O5].
A partir desse gráfico, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é:
A decomposição do pentóxido de dinitrogênio em solvente orgânico é dada por:
2 N2O5 → 4 NO2 + O2(g) (1)
Nesta reação, o gás oxigênio escapa da solução. Isso significa que a reação reversa é desprezível. O estudo cinético da reação (1) é mostrado no gráfico da velocidade de reação (v) em função da [N2O5].
A partir desse gráfico, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é:
Q1795887
Química
O monóxido de carbono e o dióxido de nitrogênio
são gases muito tóxicos, capazes de levar à morte ao
serem inalados, principalmente o monóxido, pois é incolor e inodoro, sendo inalado sem que se perceba,
enquanto o dióxido de nitrogênio é um gás castanho,
de odor forte e irritante das vias aéreas e respiratórias.
Esses gases podem reagir entre si, a 540K, produzindo
dióxido de carbono e óxido nítrico, gases menos tóxicos, conforme a equação a seguir.
CO(g) + NO2 (g) ➔ CO2 (g) + NO(g)
A reação teve sua cinética estudada e os dados obtidos em alguns experimentos estão indicados na tabela abaixo
Em relação ao que foi descrito, é correto concluir que a reação apresenta
CO(g) + NO2 (g) ➔ CO2 (g) + NO(g)
A reação teve sua cinética estudada e os dados obtidos em alguns experimentos estão indicados na tabela abaixo
Em relação ao que foi descrito, é correto concluir que a reação apresenta
Q1794512
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em
moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo
a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação
da conversão de N2
em NH3, tornando a reação mais rápida.
A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas
de __2__.
As lacunas 1 e 2 são preenchidas por
Ano: 2019
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2019 - MACKENZIE - Vestibular Mackenzie - Grupos I, IV, V e VI |
Q1793349
Química
Em um ambiente laboratorial, um estudante de Química, de posse de um
comprimido efervescente e água destilada, promoveu uma série de experimentos
e obteve, como resultado, as informações da tabela abaixo, nas quais estão
medidos os tempos, em segundos, até que toda a reação tenha sido finalizada: 
Após a leitura dos resultados, esse estudante fez as seguintes proposições:
I. Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, maior será a velocidade da reação, independentemente da temperatura em que foi realizado experimento. II. O aumento de 30 ºC na temperatura da água faz com que a velocidade da reação seja duplicada para um comprimido em que não haja a variação na sua superfície de contato. III. Quanto maior a temperatura da água destilada, maior será a velocidade da reação. Se a superfície de contato entre os reagentes também aumentar, a velocidade da reação também irá aumentar.
É correto afirmar que
Após a leitura dos resultados, esse estudante fez as seguintes proposições:
I. Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, maior será a velocidade da reação, independentemente da temperatura em que foi realizado experimento. II. O aumento de 30 ºC na temperatura da água faz com que a velocidade da reação seja duplicada para um comprimido em que não haja a variação na sua superfície de contato. III. Quanto maior a temperatura da água destilada, maior será a velocidade da reação. Se a superfície de contato entre os reagentes também aumentar, a velocidade da reação também irá aumentar.
É correto afirmar que
Ano: 2016
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2016 - URCA - Prova 1: Física, Matemática, Química e História |
Q1790882
Química
A obtenção da amônia (NH3) ocorre a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). A lei de velocidade para essa reação é V = k [ H2 ]3 [ N2 ].
Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio né triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que:
Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio né triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que:
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FIMCA
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - FIMCA - Vestibular de Medicina - Edital nº 01/ 2020 |
Q1790461
Química
Assinale a afirmativa que corresponde à Lei de Ação das
Massas.
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FASEH
Provas:
Instituto Consulplan - 2019 - FASEH - Vestibular de Medicina - Tipo 01
|
Instituto Consulplan - 2019 - FASEH - Vestibular de Medicina |
Q1785769
Química
Quando se estuda a velocidade de uma reação, é
interessante verificar a rapidez que um reagente é
consumido ou que um produto é formado, ou seja, as
variações das quantidades de reagentes ou dos produtos
em determinado intervalo de tempo. Sobre o estudo da
velocidade das reações, analise as afirmativas a seguir.
I. Um catalisador aumenta o rendimento de uma reação. II. No momento em que ocorre o choque entre as partículas em uma posição favorável, forma-se uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos denominada complexo ativado. III.O valor da energia de ativação é independente da presença de catalisador.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
I. Um catalisador aumenta o rendimento de uma reação. II. No momento em que ocorre o choque entre as partículas em uma posição favorável, forma-se uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos denominada complexo ativado. III.O valor da energia de ativação é independente da presença de catalisador.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784290
Química
A reação do relógio de iodo é bastante comum em feirás de ciências e em demonstrações didáticas.
Nela, a ocorrência de várias reações que envolvem iodo e compostos, contendo enxofre em diversos
estados de oxidação, leva à formação de uma coloração azul súbita, dependente da concentração dos
reagentes.
Uma possibilidade de realização dessa reação usa persulfato, tiossulfato e iodeto, e, nesse caso, uma das etapas é a reação entre o íon persulfato (S2O8 2 -) e o íon iodeto (I-), cuja velocidade de decomposição do persulfato foi determinada e encontra-se na tabela abaixo.
Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do experimento 4, em mol L-1 s-1, tendo em vista as condições expressas acima.
Uma possibilidade de realização dessa reação usa persulfato, tiossulfato e iodeto, e, nesse caso, uma das etapas é a reação entre o íon persulfato (S2O8 2 -) e o íon iodeto (I-), cuja velocidade de decomposição do persulfato foi determinada e encontra-se na tabela abaixo.
Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do experimento 4, em mol L-1 s-1, tendo em vista as condições expressas acima.
Q1770254
Química
Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o
gás hidrogênio foi obtido a partir da reação química entre níquel e ácido clorídrico, conforme
representado abaixo. Ni (s) + 2 HCl (aq) → NiCl2 (aq) + H2 (g) Em cada experimento, foram alteradas tanto a concentração do ácido clorídrico quanto a
temperatura do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o volume de solução do ácido
constantes. Observe o gráfico:
A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento:
A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento:
Q1705851
Química
A reação de decomposição do ozônio é representada pela equação a seguir:
Num dado experimento de decomposição do ozônio, observou-se a variação da concentração molar de O3 em função do tempo, demonstrada no quadro abaixo.
Analisando os dados experimentais, a velocidade
média de produção de gás oxigênio (O2), em
mol/L.minuto, nos 3 minutos iniciais da reação é:
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