Questões de Vestibular de Química - Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
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Q1354042
Química
Um químico, medindo a quantidade de matéria de C em função do tempo e nas condições em que se processa, obteve,
para a reação A + 2B ⟶ C, os resultados mostrados na tabela.
A partir da análise da tabela, assinale a afirmativa correta.
A partir da análise da tabela, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês
|
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Espanhol |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Francês |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Espanhol |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1353563
Química
O desenvolvimento sustentável pode ser
considerado como a busca por alternativas
para melhorar as condições de vida sem que
se degrade o meio ambiente. A química pode
colaborar nessa busca, controlando as
reações das substâncias lançadas no
ambiente.
Um exemplo típico dessa colaboração é o uso, nos conversores catalíticos dos automóveis, de catalisadores, cuja função, nessa situação, é aumentar a velocidade da reação de poluentes produzidos pela combustão, transformando-os em substâncias menos poluentes, uma vez que
Um exemplo típico dessa colaboração é o uso, nos conversores catalíticos dos automóveis, de catalisadores, cuja função, nessa situação, é aumentar a velocidade da reação de poluentes produzidos pela combustão, transformando-os em substâncias menos poluentes, uma vez que
Ano: 2009
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353447
Química
Texto associado
Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.
TEXTO 3
Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.
A equação química não balanceada que representa o sistema é a seguinte:
HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2 + H2
Considerando que o experimento foi realizado nas condições padrão de pressão e temperatura, Vm= 22,71 L, qual a velocidade de produção
do gás hidrogênio em L s-1 e a massa consumida, aproximadamente, de ácido clorídrico em gramas no instante t = 80 s?
Ano: 2009
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353446
Química
Texto associado
Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.
TEXTO 3
Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.
A equação química não balanceada que representa o sistema é a seguinte:
HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2 + H2
Julgue os itens que seguem:
I - No instante t = 60 s, a velocidade da produção do gás hidrogênio é maior que a velocidade de consumo de Mg (em mols/s).
II - Em qualquer instante após o início da reação, a quantidade de matéria (mol) produzida de gás hidrogênio é o dobro da consumida de ácido clorídrico.
III - A massa de gás hidrogênio produzida é sempre menor que a massa de ácido consumida, em qualquer instante.
Está(ão) correto(s):
I - No instante t = 60 s, a velocidade da produção do gás hidrogênio é maior que a velocidade de consumo de Mg (em mols/s).
II - Em qualquer instante após o início da reação, a quantidade de matéria (mol) produzida de gás hidrogênio é o dobro da consumida de ácido clorídrico.
III - A massa de gás hidrogênio produzida é sempre menor que a massa de ácido consumida, em qualquer instante.
Está(ão) correto(s):
Q1352466
Química
O palito de fósforo moderno permite a obtenção de fogo pelo seu simples atrito com a superfície de sua caixa. Na sua versão antiga, entretanto,
ele poderia ser aceso pelo atrito com qualquer superfície abrasiva. Ele era
constituído de uma lasca de madeira com a ponta coberta com fósforo
branco, enxofre e clorato de potássio, todos eles recobertos por uma camada de cola, conforme mostrado na figura. A raspagem do palito retirava a cola da superfície permitindo que o oxigênio do ar entrasse em contato com o fósforo, que entrava em combustão instantaneamente. Essa
primeira reação levava à queima dos demais componentes, que faziam,
também, a madeira se queimar.
O acendimento instantâneo do palito de fósforo antigo era possível por que a reação entre fósforo branco e oxigênio possui:
O acendimento instantâneo do palito de fósforo antigo era possível por que a reação entre fósforo branco e oxigênio possui:
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