Questões de Vestibular
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
Foram encontradas 271 questões
Ano: 2015
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Provas:
UERJ - 2015 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame
|
UERJ - 2015 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame - Espanhol |
Q518472
Química
No preparo de pães e bolos, é comum o emprego de fermentos químicos, que agem liberando gás carbônico, responsável pelo crescimento da massa. Um dos principais compostos desses fermentos é o bicarbonato de sódio, que se decompõe sob a ação do calor, de acordo com a seguinte equação química:
2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H 2O (g) + CO2 (g)
Considere o preparo de dois bolos com as mesmas quantidades de ingredientes e sob as mesmas condições, diferindo apenas na temperatura do forno: um foi cozido a 160 oC e o outro a 220 oC. Em ambos, todo o fermento foi consumido.
O gráfico que relaciona a massa de CO2 formada em função do tempo de cozimento, em cada uma dessas temperaturas de preparo, está apresentado em:
2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H 2O (g) + CO2 (g)
Considere o preparo de dois bolos com as mesmas quantidades de ingredientes e sob as mesmas condições, diferindo apenas na temperatura do forno: um foi cozido a 160 oC e o outro a 220 oC. Em ambos, todo o fermento foi consumido.
O gráfico que relaciona a massa de CO2 formada em função do tempo de cozimento, em cada uma dessas temperaturas de preparo, está apresentado em:
Ano: 2014
Banca:
UniCEUB
Órgão:
UniCEUB
Prova:
UniCEUB - 2014 - UniCEUB - Vestibular - 2º Vestibular |
Q516046
Química
O estudo de uma reação representada pela equação química
A (g) + B(g) → C(g)
revelou que sua velocidade inicial era dada pela expressão: v = k [A]a [B]b
Os dados abaixo, na tabela, foram coletados a 25ºC
[A] [B] V(mol/L.s
0,10 0,20 2,5 . 10-6
0,10 0,20 5,0 . 10-6
0,20 0,10 10,0 . 10-6
Os valores de (a) e (b), na expressão da velocidade, são respectivamente,
A (g) + B(g) → C(g)
revelou que sua velocidade inicial era dada pela expressão: v = k [A]a [B]b
Os dados abaixo, na tabela, foram coletados a 25ºC
[A] [B] V(mol/L.s
0,10 0,20 2,5 . 10-6
0,10 0,20 5,0 . 10-6
0,20 0,10 10,0 . 10-6
Os valores de (a) e (b), na expressão da velocidade, são respectivamente,
Q466935
Química
Texto associado
Opções de catalisadores partem de R$ 250
Obrigatório desde 1997, o componente reduz as emissões
provenientes da queima de combustível
Na época de frio, a qualidade do ar tende a piorar e, para não tornar a situação ainda mais crítica, é preciso atenção ao catalisador do veículo. A peça pode transformar mais de 90% dos gases tóxicos em derivados menos poluentes. [...]
O principal indício de problemas no catalisador é a perda de potência. “Combustível adulterado provoca a ineficiência da reação química que faz a catálise, o que afeta o rendimento", explica o diretor Associação de Engenharia Automotiva (AEA), Alfredo Castelli.
A cor da fumaça que sai pelo escapamento não está relacionada a defeitos na peça. Nesse caso, indica que há algo de errado com o motor.
Thais Villaça
O Estado de São Paulo, 28.05.14
Obrigatório desde 1997, o componente reduz as emissões
provenientes da queima de combustível
Na época de frio, a qualidade do ar tende a piorar e, para não tornar a situação ainda mais crítica, é preciso atenção ao catalisador do veículo. A peça pode transformar mais de 90% dos gases tóxicos em derivados menos poluentes. [...]
O principal indício de problemas no catalisador é a perda de potência. “Combustível adulterado provoca a ineficiência da reação química que faz a catálise, o que afeta o rendimento", explica o diretor Associação de Engenharia Automotiva (AEA), Alfredo Castelli.
A cor da fumaça que sai pelo escapamento não está relacionada a defeitos na peça. Nesse caso, indica que há algo de errado com o motor.
Thais Villaça
O Estado de São Paulo, 28.05.14
Os catalisadores também promovem a queima completa de hidrocarbonetos que não foram oxidados no interior do motor. Considere que a reação descrita pela equação a seguir esteja ocorrendo no interior de um catalisador.
Nessas condições, na queima de 32 mg de metano, será lançada, pelo escapamento do veículo, uma massa de gás carbônico igual a
Dados: H = 1, C = 12, O = 16
Nessas condições, na queima de 32 mg de metano, será lançada, pelo escapamento do veículo, uma massa de gás carbônico igual a
Dados: H = 1, C = 12, O = 16
Q466934
Química
Texto associado
Opções de catalisadores partem de R$ 250
Obrigatório desde 1997, o componente reduz as emissões
provenientes da queima de combustível
Na época de frio, a qualidade do ar tende a piorar e, para não tornar a situação ainda mais crítica, é preciso atenção ao catalisador do veículo. A peça pode transformar mais de 90% dos gases tóxicos em derivados menos poluentes. [...]
O principal indício de problemas no catalisador é a perda de potência. “Combustível adulterado provoca a ineficiência da reação química que faz a catálise, o que afeta o rendimento", explica o diretor Associação de Engenharia Automotiva (AEA), Alfredo Castelli.
A cor da fumaça que sai pelo escapamento não está relacionada a defeitos na peça. Nesse caso, indica que há algo de errado com o motor.
Thais Villaça
O Estado de São Paulo, 28.05.14
Obrigatório desde 1997, o componente reduz as emissões
provenientes da queima de combustível
Na época de frio, a qualidade do ar tende a piorar e, para não tornar a situação ainda mais crítica, é preciso atenção ao catalisador do veículo. A peça pode transformar mais de 90% dos gases tóxicos em derivados menos poluentes. [...]
O principal indício de problemas no catalisador é a perda de potência. “Combustível adulterado provoca a ineficiência da reação química que faz a catálise, o que afeta o rendimento", explica o diretor Associação de Engenharia Automotiva (AEA), Alfredo Castelli.
A cor da fumaça que sai pelo escapamento não está relacionada a defeitos na peça. Nesse caso, indica que há algo de errado com o motor.
Thais Villaça
O Estado de São Paulo, 28.05.14
Do ponto de vista cinético, uma das formas de aumentar a velocidade das reações é utilizando catalisadores. Existem, no entanto, vários outros fatores que aceleram as reações. Considere que a reação descrita pela equação a seguir ocorra no interior de um catalisador automotivo.
Em um experimento investigativo sobre a velocidade dessa reação, foram realizados três experimentos nas condições mostradas na tabela.
Pode-se prever, considerando apenas os fatores mostrados acima, que a relação entre as velocidades das reações nessas três experiências será
Em um experimento investigativo sobre a velocidade dessa reação, foram realizados três experimentos nas condições mostradas na tabela.
Pode-se prever, considerando apenas os fatores mostrados acima, que a relação entre as velocidades das reações nessas três experiências será
Q466933
Química
Texto associado
Opções de catalisadores partem de R$ 250
Obrigatório desde 1997, o componente reduz as emissões
provenientes da queima de combustível
Na época de frio, a qualidade do ar tende a piorar e, para não tornar a situação ainda mais crítica, é preciso atenção ao catalisador do veículo. A peça pode transformar mais de 90% dos gases tóxicos em derivados menos poluentes. [...]
O principal indício de problemas no catalisador é a perda de potência. “Combustível adulterado provoca a ineficiência da reação química que faz a catálise, o que afeta o rendimento", explica o diretor Associação de Engenharia Automotiva (AEA), Alfredo Castelli.
A cor da fumaça que sai pelo escapamento não está relacionada a defeitos na peça. Nesse caso, indica que há algo de errado com o motor.
Thais Villaça
O Estado de São Paulo, 28.05.14
Obrigatório desde 1997, o componente reduz as emissões
provenientes da queima de combustível
Na época de frio, a qualidade do ar tende a piorar e, para não tornar a situação ainda mais crítica, é preciso atenção ao catalisador do veículo. A peça pode transformar mais de 90% dos gases tóxicos em derivados menos poluentes. [...]
O principal indício de problemas no catalisador é a perda de potência. “Combustível adulterado provoca a ineficiência da reação química que faz a catálise, o que afeta o rendimento", explica o diretor Associação de Engenharia Automotiva (AEA), Alfredo Castelli.
A cor da fumaça que sai pelo escapamento não está relacionada a defeitos na peça. Nesse caso, indica que há algo de errado com o motor.
Thais Villaça
O Estado de São Paulo, 28.05.14
Uma equação química que mostra uma reação que poderia ocorrer dentro de um catalisador em perfeitas condições de funcionamento é
Q384435
Química
O craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica para converter algumas frações do petróleo que são mais pesadas (isto é, constituídas por compostos de massa molar elevada) em frações mais leves, como a gasolina e o GLP, por exemplo. Nesse processo, algumas ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular são rompidas, sendo geradas moléculas menores.
A respeito desse processo, foram feitas as seguintes afirmações:
I. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais pesadas de petróleo em compostos de grande demanda.
II. O craqueamento libera grande quantidade de energia, proveniente da ruptura de ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular.
III. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas no craqueamento ocorram mais rapidamente.
Está correto o que se afirma em
A respeito desse processo, foram feitas as seguintes afirmações:
I. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais pesadas de petróleo em compostos de grande demanda.
II. O craqueamento libera grande quantidade de energia, proveniente da ruptura de ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular.
III. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas no craqueamento ocorram mais rapidamente.
Está correto o que se afirma em
Q384432
Química
A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B).
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que
Q367646
Química
Texto associado
Uma empresa produtora de biodiesel, que utiliza o processo de transesterificação mencionado na questão anterior, trabalha com o seguinte esquema produtivo:
Com base no esquema ao lado, qual é a quantidade de álcool que poderá ser recuperada em 16 horas de produção, tomando por base que a recuperação seja total?
Q366711
Química
Texto associado
Existem dois tipos principais de inibidores da atividade de uma enzima: os competitivos e os não competitivos. Os primeiros são aqueles que concorrem com o substrato pelo centro ativo da enzima. Considere um experimento em que se mediu a velocidade de reação de uma enzima em função da concentração de seu substrato em três condições:
• ausência de inibidores;
• presença de concentrações constantes de um inibidor competitivo;
• presença de concentrações constantes de um inibidor não competitivo.
Os resultados estão representados no gráfico abaixo:
• ausência de inibidores;
• presença de concentrações constantes de um inibidor competitivo;
• presença de concentrações constantes de um inibidor não competitivo.
Os resultados estão representados no gráfico abaixo:
A curva I corresponde aos resultados obtidos na ausência de inibidores.
As curvas que representam a resposta obtida na presença de um inibidor competitivo e na presença de um não competitivo estão indicadas, respectivamente, pelos seguintes números:
As curvas que representam a resposta obtida na presença de um inibidor competitivo e na presença de um não competitivo estão indicadas, respectivamente, pelos seguintes números:
Q366698
Química
Texto associado
Em um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume V, com diferentes soluções aquosas. Observe os dados da tabela:
O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo.
O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo.
Admita que as soluções depositadas em R1 e R2 até o instante t = 40 s tenham sido misturadas em um novo recipiente, formando uma solução neutra.
Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L-1 , a concentração inicial da solução básica, em mol.L-1 , corresponde a:
Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L-1 , a concentração inicial da solução básica, em mol.L-1 , corresponde a:
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNCISAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNCISAL - Vestibular - Prova 1 |
Q365498
Química
A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação é determinada por meio de leis deduzidas a partir da concentração de reagentes e produtos formados.
Considere as seguintes afirmações sobre estudos cinéticos de uma reação química e assinale a correta.
Considere as seguintes afirmações sobre estudos cinéticos de uma reação química e assinale a correta.
Ano: 2013
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2013 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q357497
Química
Texto associado
Para a produção de energia, os mamíferos oxidam compostos de carbono nos tecidos, produzindo dióxido de carbono gasoso, CO2(g), como principal subproduto. O principal meio de remoção do CO2(g) gerado nos tecidos envolve sua dissolução em água, seguida da reação do gás dissolvido com a água, sob a ação de um catalisador biológico, a enzima ani-drase carbônica, como representado a seguir.
A respeito desse processo, é correto afirmar que
Q344891
Química
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q344555
Química
O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio com o dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas:
HBr(g) + NO2(g) → HBrO(g) + NO(g) (lenta) HBr(g) + HBrO(g) → Br2(g) + H2O(g) (rápida)
A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:
HBr(g) + NO2(g) → HBrO(g) + NO(g) (lenta) HBr(g) + HBrO(g) → Br2(g) + H2O(g) (rápida)
A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:
Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341843
Química
No laboratório de química, um grupo de alunos realizou o experimento esquematizado na figura, que simula a fabricação do bicarbonato de sódio, um produto químico de grande importância industrial.
O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa com carbonato de amônio e 23,4 g de cloreto de sódio. O frasco I, gerador de gás carbônico, contém “gelo seco”, que quando borbulhado na solução do frasco II causa uma reação, produzindo como único produto sólido o bicarbonato de sódio. Decorrido o tempo necessário de reação, os cristais foram separados e secados, obtendo- se 25,2 g de
. Considerando que reagente limitante é NaCl, o rendimento percentual desse processo, corretamente calculado pelo grupo de alunos, foi igual a
O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa com carbonato de amônio e 23,4 g de cloreto de sódio. O frasco I, gerador de gás carbônico, contém “gelo seco”, que quando borbulhado na solução do frasco II causa uma reação, produzindo como único produto sólido o bicarbonato de sódio. Decorrido o tempo necessário de reação, os cristais foram separados e secados, obtendo- se 25,2 g de
. Considerando que reagente limitante é NaCl, o rendimento percentual desse processo, corretamente calculado pelo grupo de alunos, foi igual a
Ano: 2011
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2011 - PUC - RJ - Vestibular - Física - História e Química |
Q340932
Química
A cloração ocorre mais facilmente em hidrocarbonetos aromáticos, como o benzeno, do que nos alcanos. A reação a seguir representa a cloração do benzeno em ausência de luz e calor.
De acordo com esta reação, é CORRETO afirmar que:
De acordo com esta reação, é CORRETO afirmar que:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340600
Química
O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
Q338203
Química
Texto associado
A termodinâmica, importante ramo da química, estuda as propriedades da termoquímica, que, de forma generalizada, relaciona o calor absorvido ou liberado nas reações químicas, conforme exemplificado, na figura abaixo, para a reação genérica A(g) + B(g) W AB(g).
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
Com base na figura acima, verifica-se que
Q337622
Química
Texto associado
O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila
e o éter dietílico 
, componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do 
, de acordo com as
reações a seguir.
Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação —
— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes.
O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila
e o éter dietílico , componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do , de acordo com asreações a seguir.
Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação —
— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes.
Na reação de síntese do éter dietílico, o emprego de temperaturas elevadas favorece a cinética da reação, porque resulta em maior número de colisões efetivas.
Q337594
Química
A partir das informações apresentadas, infere- se que o TiO2 tem a função de fornecer energia cinética suficiente para que as moléculas reagentes possam transpor a barreira da energia de ativação.
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