Questões de Vestibular
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
Foram encontradas 266 questões
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
Ao colocar as bananas em um recipiente fechado o processo de maturação é acelerado, pois
Enzimas são moléculas de proteína que participam de reações metabólicas bastante complexas. Uma das maneiras de descrever a ação dessas moléculas é por meio do modelo "chave-fechadura", descrita por meio da seguinte reação:
E + S ⇌ ES ⇌ E+ P
A função das enzimas nas diversas reações no organismo é atuar como
Analisando a FIGURA 02, é possível dizer que a velocidade média de consumo do reagente A é de, aproximadamente:
O fosgênio, COCl2, é um composto organoclorado tóxico e corrosivo, porém, importante na indústria de polímeros, corantes e produtos farmacêuticos. O estudo da reação reversível de produção do fosgênio determinou a entalpia de formação (reação direta) como sendo -57 kJ/mol. Considere a decomposição do COCl2 (reação inversa) ocorrendo sob duas condições: no primeiro caso (Condição A) a energia de ativação da reação de decomposição do COCl2 foi de +70 kJ/mol, enquanto no segundo caso (Condição B) a energia de ativação desta reação passa a ser +60 kJ/mol. Ambas as condições estão descritas graficamente nas figuras abaixo:
A respeito destes processos, assinale a alternativa correta:
2HI(g) v = k[H2] [I2] O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.
Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450oC, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que
[ICI] (mol.L-1) [H2] (mol.L-1) Velocidade inicial (mol.L-1.s-1)
1,5 1,5 3,7 . 10-7
3,0 1,5 7,4 . 10-7
3,0 4,5 22 . 10-7
4,7 2,7 X
Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H2(g), a determinada temperatura.
Uma análise desses dados permite inferir:
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
A + B
P
Após uma série de quatro experimentos, o estudante representou os dados obtidos em uma tabela:
Que modificação deveria ser feita no procedimento para obter resultados experimentais mais adequados ao objetivo proposto?
Assinale a alternativa correta.
Experi- [NO]0 (mol.L-1 ) [O2]0 (mol.L-1 ) Velocidade da reação Temperatura(ºC) mento (mol.L-1 .s-1 ) 1 0,020 0,010 1,0 . 10-4 400 2 0,040 0,010 4,0 . 10-4 400 3 0,020 0,040 4,0 . 10-4 400 4 0,020 0,040 16,0 . 10-4 ???
Analisando a tabela, é correto afirmar que
A2 + B2 → 2 AB
A análise do gráfico permite concluir corretamente que
Sobre a reação, podemos afirmar que:
Assinale a alternativa correta em relação aos fatores que afetam as velocidades das reações.
Quando duplicarmos, simultaneamente, as concentrações de N2(g) e H2(g) a velocidade da reação:
Conheça nossos planos