Questões de Vestibular PUC - RJ 2016 para Vestibular - 2º Dia Grupo 2

Considere as seguintes afirmativas a respeito da substância representada:

I - Possui fórmula molecular C₁₅H₁₄O₂ .

II - Possui 6 ligações pi (π).

III - Possui 4 carbonos terciários.

É correto o que se afirma em

Considere as seguintes afirmativas referentes ao elemento químico cobalto.

I - Seus átomos eletricamente neutros possuem configuração eletrônica [Ar]4s²3d⁷.

II - Está localizado no 4° período da tabela periódica e é um elemento representativo.

III - Quando um átomo deste elemento químico perde dois elétrons, ele se torna um ânion divalente.

É correto o que se afirma em

Duas soluções aquosas de NaOH, cada uma com 250 mL, foram preparadas a 25 °C para que uma tivesse concentração de 0,1 mol L^-1 enquanto a outra fosse 0,5 mol L^-1 .

Ao se misturarem as duas soluções, obtêm-se 500 mL de uma solução final, cuja concentração em quantidade de matéria (mol L^-1 ) é:

A seguir, são representas as estruturas químicas de duas substâncias psicoativas.

Em ambas as substâncias está presente a função orgânica

Uma solução, na qual o soluto é uma substância inorgânica, foi preparada com água pura (pH 7). Contudo, devido a um descuido, a mesma não foi rotulada. Na tentativa de identificá-la através do seu caráter ácido ou básico, mediu-se o pH, e o valor observado foi 2.

Das opções abaixo, o único soluto que poderia compor a solução é o

Uma quantidade equivalente, em mol, de dois gases, nitrogênio e oxigênio, é colocada num recipiente rígido de 2,0 L.

Nesse sistema,

A pilha seca tem potencial padrão de 1,5 V e consiste de um anodo de zinco e um catodo de dióxido de manganês. O meio eletrolítico é uma pasta umedecida contendo carvão, cloreto de amônio e cloreto de zinco. A equação química da reação espontânea que ocorre da pilha é a seguinte:

Zn_(s) + 2 MnO_2(aq) + 2 NH₄ + _(aq) → Zn²⁺_(aq) + Mn₂ O_3(s) + 2 NH_3(g) + H₂ O_(aq)

_{A variação no valor de Nox na semirreação de redução é de}

Em cada par representado a seguir, com fórmulas moleculares C₂H₅BrO, C₄H₆Br₂ e C₆H₇NO, existem diferentes tipos de isomeria.

Com relação aos pares, é certo que nos que possuem fórmula molecular

O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO₂ ) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C (Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).

TiO_2(s) + 2 C_(s) + 2 Cl_2(g) → TiCl_4(g) + 2CO(g)           (Equação I)

TiCl_4(l) + 2 Mg_(s) → Ti_(s) + 2 MgCl_2(l)                           (Equação II) 

Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem (valor arredondado mais próximo) de TiO₂ originalmente no minério é:

Um estudante misturou 100 mL de solução de H₂SO₄ 0,10 mol L^-1 com 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,050 mol L^-1 .

Sobre a reação e seu resultado, obteve-se: