Questões UEFS 2009 para Vestibular, Física, Química e Biologia

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372627 Química

Uma das melhores maneiras de investigar a eletrosfera do átomo é por meio da análise do espectro atômico. A estrutura fina dos aspectos foi definitivamente compreendida quando os cientistas propuseram que os níveis de energia são formados por subníveis e, esses, associados às linhas finas do espectro atômico dos elementos químicos, fornecendo, assim as bases para distribuição eletrônica nos subníveis do átomo, de acordo com o princípio da menor energia observado na estrutura da eletrosfera atômica.

De acordo com essas considerações e destacando-se o átomo de zircônio, ₄₀Zr — um metal utilizado no revestimento de metais e de fornos —, é correto afirmar

A

O número de elétrons mais energéticos do átomo de zircônio é 4.

B

O íon Zr²⁺ possui configuração eletrônica representada por [Kr] 4d^² .

C

A configuração eletrônica da camada mais externa do átomo de zircônio é 5s²4d².

D

O átomo de zircônio apresenta configuração eletrônica, em ordem crescente de energia, representada por [Kr] 4d⁴ .

E

O espectro atômico do zircônio, no estado fundamental, apresenta cinco linhas finas que são iguais às do espectro do íon Zr²⁺ .

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Q1372628

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372628 Química

Imagem associada para resolução da questão

A energia de ionização de um átomo é uma propriedade periódica, cuja unidade de medida é o eletronvolt, eV, que é a energia mínima necessária para se retirar um elétron de um átomo gasoso, no estado fundamental. O gráfico representa a variação dos valores dos primeiros potenciais de ionização em função do número atômico.

Uma análise dessas informações e com base nesse gráfico, pode-se concluir:

A

O potencial de ionização dos elementos químicos do quarto período da Tabela Periódica aumenta, regularmente, com o aumento do número atômico.

B

A carga nuclear em um determinado período da Tabela Periódica aumenta com o aumento do número atômico e, consequentemente, o valor do potencial de ionização diminui.

C

O potencial de ionização dos gases nobres, elementos químicos do grupo 18 da Tabela Periódica, diminui de forma regular com o aumento do número atômico.

D

O potencial de ionização dos metais alcalinos diminui regularmente com o aumento do número de camadas de cada átomo desses elementos químicos.

E

Os elementos químicos que possuem os menores potenciais de ionização da Tabela Periódica são mais fáceis de ser transformados em ânions.

Q1372629

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372629 Química

As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes, que resultaram dos trabalhos de A.L.Lavoisier, e de J.L. Proust, no século XVIII, constituíram marcos importantes no desenvolvimento da Química como ciência experimental. Essas Leis permitiram a compreensão de que a massa de um sistema químico fechado permanece constante após reação química, e que a razão entre as massas de espécies químicas que se combinam é também constante.
Imagem associada para resolução da questão

Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:

A

A fórmula mínima do óxido de nitrogênio é NO.

B

A composição centesimal, em massa, de NOx é 50% de nitrogênio e 50% de oxigênio.

C

Os dados da tabela estão em desacordo com a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier.

D

A composição química do óxido de nitrogênio, NOx, depende da massa utilizada na decomposição.

E

Os dados revelam que as razões entre as massas dos elementos químicos que compõem o óxido de nitrogênio, NOx, não formam uma proporção.

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Q1372630

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372630 Química

O ácido clórico, HClO₃ (aq), é um ácido forte utilizado como oxidante energético.

Sobre esse ácido, é correto afirmar:

A

Dá origem a íon de forma geométrica piramidal.

B

Possui momento dipolar igual a zero.

C

Apresenta massa molecular igual a 85,0gmol–1.

D

Reage com óxido de alumínio, Al2O3, formando o sal representado pela fórmula de Lewis AlClO3.

E

Reage com a água, formando a base forte ClO₃^- , de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry.

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Q1372631

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372631 Química

O titânio, metal leve utilizado na construção de equipamentos industriais, aeronaves e na confecção de implantes dentários e de cerdas de escovas de dente, é resistente a corrosão e a temperaturas altas.
O processo de produção do titânio, a partir da ilmenita representada pela fórmula molecular FeTiO₃ , inclui, resumidamente, as equações químicas I e II, em destaque.
A partir dessas considerações e das equações químicas, que representam o processo de produção do titânio, é correto afirmar:

A

O composto TiC_l4 , líquido a 30°C, é predominantemente covalente.

B

O magnésio transfere elétrons para o titânio, oxidando-o na equação química II.

C

O Cl₂ (g) e o C(s) são, respectivamente, oxidado e reduzido na equação química I.

D

Os sais FeCl₂ e MgCl₂ são duplos quanto ao ânion e formam íons OH (aq), ao dissolverem em água.

E

A produção de implantes dentários e de cerdas de escovas de dente se deve à grande maleabilidade do titânio.

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Q1372632

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372632 Química

As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior parte do CO₂ (aq) disponível na água do mar se encontra na forma de íons bicarbonato, HCO₃^-(aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem algas simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de cálcio, Ca²⁺(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H₂CO₃ (aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das concentrações de CO₂ (g), na atmosfera.
Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:

A

O pH da água do mar igual a 8,5 é decorrência da reação de excesso de CO₂ (g) na água.

B

O aumento da acidez da água do mar é um fator condicionante do aumento da concentração de íons bicarbonato.

C

O aumento de pH da água do mar em função do aumento de dissolução de CO₂ (g), proveniente da atmosfera, contribui para o crescimento dos corais.

D

Os fatores externos capazes de acelerar o processo de fotossíntese de algas zooxanthellae repercutem negativamente na formação de esqueleto dos corais escleractíneos.

E

A morte de algas simbiontes com o aumento prolongado de temperatura acarreta um colapso no sistema fotossintético desses organismos e, consequentemente, no depósito de carbonato de cálcio.

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Q1372633

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372633 Química

O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse processo
Imagem associada para resolução da questão

Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:

A

Os ácidos nítrico e nitroso, ao dissolverem em água e formar soluções diluídos de mesma concentração molar, apresentam concentrações iguais de H₃O⁺ (aq).

B

O gás amônia e os óxidos de nitrogênio são reduzidos durante o processo de produção de ácido nítrico.

C

A razão entre os coeficientes estequiométricos do gás amônia e do ácido nítrico é 2:3.

D

A produção de 12,6 toneladas de ácido nítrico exige 5,1 toneladas de gás amônia.

E

O NO₂ é classificado como óxido neutro e o NO, como óxido ácido.

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Q1372634

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372634 Química

O calcário formado principalmente por carbonato de cálcio, CaCO₃ (s), é um mineral importante na correção da acidez do solo, na produção de cimento e de óxido de cálcio CaO, conhecido como cal.
O Brasil utiliza cerca de um milhão de toneladas de óxido de cálcio por ano. A partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio representada pela equação química, é correto afirmar:

A

O processo de produção de cal é exotérmico.

B

A adição de CaO à terra úmida para o plantio implica aumento do pH do solo.

C

A quantidade de matéria de CaO existente em 1,0ton dessa substância é maior do que 2,0.10⁴mol

D

A variação de entalpia de uma reação química independe das quantidades de reagentes e de produtos da reação.

E

A soma dos calores de formação de reagentes e de produtos é igual à variação de entalpia de decomposição térmica do carbonato de cálcio.

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Q1372635

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372635 Química

A figura representa um sistema formado por dois recipientes interligados por uma válvula fechada, a determinada temperatura, contendo, respectivamente, os gases ideais, hélio e nitrogênio, nas condições apresentadas.

A partir da abertura da válvula, a essa temperatura, é correto afirmar:

A

A pressão total dos gases, no sistema, é 8,0atm.

B

A pressão parcial do hélio, no sistema, é 1,0atm.

C

A pressão parcial do nitrogênio no sistema, é 1,7atm.

D

O volume parcial do hélio, no sistema, é igual a 5,0L.

E

As interações entre as moléculas de nitrogênio, quando esse gás se encontra no recipiente menor, são menos intensas.

Q1372636

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372636 Química

O iodato de sódio, NaIO₃ , é utilizado como aditivo de sal de cozinha, NaCl, com objetivo de prevenir o bócio, uma doença provocada pela deficiência de iodo na alimentação. A equação química não balanceada representa a reação do íon iodato com o íon hidrogeno-sulfito, na determinação de iodo, I₂ .

A partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A

O coeficiente do íon H⁺ (aq) é igual a 2.

B

A soma das cargas elétricas dos produtos é igual a 7.

C

A soma dos coeficientes dos produtos é duas vezes maior que o do íon iodato.

D

O íon iodato transfere elétrons para o íon hidrogeno-sulfito, sendo, portanto, o agente oxidante na reação química representada.

E

A amostra de 10,0g de sal de cozinha iodado, ao ser dissolvido em água e reagir completamente com 5,0mL de solução 0,01molL^-1 de hidrogeno-sulfito de sódio, contém cerca de 0,4% de iodato de sódio.

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Q1372637

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372637 Química

O licopeno, representado pela fórmula estrutural, é responsável pela cor vermelha dos pimentões e dos tomates. É encontrado em grandes concentrações na polpa e no extrato do tomate, sendo recomendado no combate a radicais livres produzidos por células do organismo humano. Em relação a esse pigmento vermelho, é correto afirmar:

A

O licopeno é um polieno conjugado hidrossolúvel.

B

O n-hexano é um solvente, que pode ser utilizado na extração de licopeno da polpa de tomate.

C

Ao receber elétrons de um radical livre, o licopeno exerce ação anti oxidante sobre essa espécie química.

D

Ao ser hidrogenado completamente, o licopeno é oxidado e forma um alcano com 30 átomos de carbono.

E

A descoloração de 2,0mL da solução alaranjada de bromo, Br₂ , em tetraloreto, CCl₄ , após a adição de algumas gotas de licopeno, sugere a presença de ligações sigma,s, na estrutura dessa substância.

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Q1372638

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372638 Química

As reações químicas podem ocorrer com ou sem a formação de substâncias intermediárias. As reações elementares não apresentam intermediários e os produtos são formados a partir de colisões direta entre reagentes, entretanto as reações não-elementares se realizam em uma série de etapas. A tabela apresenta os dados experimentais da reação entre o cloro, Cl₂ (aq), e o íon, Fe²⁺(aq), representada pela equação química Cl₂ (aq) + 2Fe²⁺(aq) → 2Cl (aq) + Fe³⁺(aq).

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Uma análise dessas informações e dos dados da tabela permite afirmar:

A

A equação química representa uma reação não-elementar.

B

A reação representada pela equação química ocorre com a formação de intermediários.

C

Ao ser duplicada a concentração de íons Fe²⁺(aq), a velocidade inicial da reação é quadruplicada.

D

A reação entre o Cl₂ (aq) e o Fe²⁺(aq) ocorre a partir da colisão entre uma molécula de cloro e um íon Fe²⁺.

E

A lei de velocidade para a reação entre Cl₂ (aq) e Fe²⁺(aq) é representada pela expressão v = k[Cl₂] [Fe²⁺] ² .

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Q1372639

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372639 Química

A Demanda Bioquímica de Oxigênio, DBO, representa a quantidade de oxigênio necessária para a biodegradação aeróbica. Em condições naturais, o processo aeróbico diminui a quantidade de oxigênio dissolvido, com a formação de alguns nutrientes para vegetais, como as algas. Esses nutrientes, como HCO₃^- (aq), NO₃^- (aq) e SO₄ ²- (aq) ão são potencialmente poluentes. Entretanto, quando o consumo de oxigênio dissolvido é excessivo, a DBO é muito grande e a redução de oxigênio dissolvido também, o que afeta consideravelmente a vida aquática em razão de a degradação da matéria orgânica se tornar anaeróbica, com a formação de substâncias potencialmente poluentes, a exemplo do metano, CH₄ (aq), amônia, NH₃ (aq), e sulfeto de hidrogênio, H₂S(aq). Uma DBO entre 0 e 3ppm(m/m) é característica de água potável e os valores da DBO, em torno de 5ppm,5,0g de O2 /10⁶g de amostra, constitui indícios de água contaminada.

Considerando-se essas informações a análise de texto e admitindo-se que a densidade da água é 1,0g/cm3 , é correto afirmar:

A

A presença de HCO₃^- (aq), NO₃^- (aq) e SO₄ ²- (aq) em água de rios indica a degradação de determinada matéria orgânica em um processo redutivo.

B

As águas poluídas que apresentam despreendimento de gases, como CH₄ , NH₃ e H₂S, apresentam a DBO inferior a 3,0.10³mg por litro.

C

O valor da DBO de 100ppm, nos dejetos de uma cidade indica que a quantidade de matéria orgânica presente na água é muito pequena.

D

Os processos anaeróbicos resultam de reações de degradação biológicas geralmente oxidantes.

E

A água de um lago que possui 1,0.10² mg de oxigênio por litro é imprópria para o consumo.

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Q1372640

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372640 Química

A Agência Nacional de Petróleo transferiu de 2009 para 2012 a substituição do óleo diesel S-50 pelo S-10, com menor teor de enxofre. As montadoras de veículos automotivos alegaram não estar preparadas ainda para a substituição, embora a queima de óleo diesel, com altos teores de enxofre, polua o ar dos grandes centros urbanos, com fuligem negra — material particulado proveniente do escapamento de veículos pesados, que mata cerca de três mil pessoas por ano —, e com dióxido de enxofre, SO₂ (g), um poluente extremamente tóxico.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A

A fuligem proveniente do escapamento de veículos pesados é um aerossol.

B

A fuligem mata porque corrói a mucosa do aparelho respiratório em razão de conter óxidos, a exemplo de NO(g) e de CO(g).

C

O óleo diesel S-50 vai ser substituído pelo óleo diesel S-10, que contem baixo teor de enxofre elementar.

D

O óleo diesel contendo altos teores de enxofre lança menos SO₂ (g)na atmosfera, quando queima em motores bem regulados.

E

O lançamento de SO₂ (g), na atmosfera, pelos veículos que consomem óleo diesel aumenta à medida que conversores de SO₃ (g), contendo catalisadoes de V₂O₅ , são adaptados aos escapamentos desses veículos.

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Q1372641

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372641 Química

Nos países de clima frio, durante o inverno, o sal, NaCl(s), é lançado sobre a neve acumulada nas ruas, estradas e calçadas para que a água se funda e permita o tráfego de veículos e de pessoas com melhor segurança. O ponto de solidificação da água pode ser diminuído até 21,1oC com a adição de sal até a concentração máxima de 23,3%. Abaixo dessa temperatura, a solução salina se mantém sólida.

A partir da análise dessas informações, é correto afirmar:

A

Nos países frios, de invernos mais rigorosos, quando a temperatura atinge 30°C, é apropriado jogar sal na neve.

B

As soluções aquosas de MgCl₂ (aq) e de NaCl(aq) de concentração molares iguais, tem ponto de solidificação iguais.

C

A neve continuará a fundir até 21,1°C, desde que a concentração do NaCl, na solução aquosa, venha aumentando e atinja 23,3%.

D

A presença de íons Na²⁺(aq) e de Cl^–(aq) na água provoca aumento da pressão de vapor e a diminuição de temperatura de congelamento da solução.

E

A solução salina aquosa, contendo 23,3% de NaCl, ponto de solidificação de 21,1°C e temperatura de ebulição variável, comporta-se como uma substância pura.

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Q1372642

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372642 Química

A energia liberada na reação de fusão de 1,0g de urânio 235 é muito maior que a produzida na explosão de 1,0g de TNT. Essa energia, quando controlada em um reator nuclear, pode ser utilizada nas usinas termonucleraes, na geração de energia elétrica, por meio da produção de vapor de água, que movimenta a turbina de um gerador elétrico. Embora a quantidade de energia liberada na fusão nuclear seja muito maior que a da fissão do urânio 235, e mais vantajosa para geração de energia elétrica, não foi ainda desenvolvida uma tecnologia adequada ao seu aproveitamento. A partir dessas considerações e dos dados apresentados na tabela, é correto afirmar:

A

As vantagens da geração de energia elétrica, a partir da fusão nuclear, são o baixo custo na obtenção do hidrogênio, a partir de água do mar, e a produção de lixo nuclear livres de contaminantes radioativos.

B

A quantidade de energia liberada na fissão de 1,0g de urânio 235 é suficiente para vaporizar 40ton de água líquida de acordo com a equação termoquímica
H₂O(l) → H₂O(g) ∆H° = 44kJmol^-1 .

C

A fissão do urânio 235 é caracterizada pela ruptura de ligações iônicas no retículo cristalino, desse metal.

D

A energia produzida na fusão nuclear corresponde à explosão de 100ton de TNT.

E

A fusão do deutério com o trítio produz um isótopo do lítio, representado por

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Q1372643

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372643 Química

A vitamina E, representada pela fórmula estrutural, é encontrada no espinafre, na batata, na castanha, no gérmen de trigo e nos óleos vegetais. É utilizada como conservante de alimentos em razão de suas propriedades antioxidantes.
A partir das informações sobre a vitamina E, é correto afirmar:

A

O excesso de vitamina E, no organismo, é excretado facilmente pela urina, em razão da sua solubilidade na água.

B

A estrutura da vitamina E apresenta o grupo funcional dos fenóis e dos éteres.

C

Ao reagir com o fluido gástrico, no estômago, a vitamina E forma um sal de propriedades básicas.

D

Os grupos — CH₃ da estrutura da vitamina E estabelece ligações de hidrogênio com moléculas de água.

E

A vitamina E exibe o comportamento de base de Arrhenius em razão de apresentar o grupo — OH na estrutura.

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Q1372644

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372644 Química

A serotonina, representada pela fórmula estrutural, é um dos neurotransmissores responsáveis pelas sensações de prazer, de bem-estar e de estar apaixonado. Hoje se sabe que essa substância não é somente produzida no cérebro, mas nos intestinos. Considerando-se essas informações, é correto afimar:

A

Possui apenas ligações covalentes, homopolares.

B

É um composto aromático muito utilizado na indústria de perfumes e de cosméticos.

C

Apresenta anéis não condensados e cadeia carbônica lateral com carbonos secundários.

D

Conduz os impulsos elétricos, entre sinapses, no cérebro, em razão de cadeia carbônica saturada, na estrutura.

E

Tem comportamento de um ácido em razão de o grupo OH estar ligado a anel aromático e de base em razão dos grupos funcionais das aminas.

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Q1372645

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372645 Química

A reciclagem de garrafas de politereftalato de etileno, PET, juntando-se ao algodão, vem ganhando espaço no mercado com a produção de tecidos utilizados na confecção de bolsas e de sapatos, com objetivo de reduzir os problemas ambientais causados pelo lixo de plástico.

Um dos aspetos da transformação de garrafas PET em fibras para produção de tecidos está associado

A

à transformação do politereftalato de etileno em fibras de textura macia, quando submetido à hidrólise enérgica em meio básico.

B

à resistência desse material a agentes químicos, biológicos e físicos, que dificulta sua degradação, fazendo com que se acumule no ambiente.

C

à propriedade do politereftalato de etileno de reagir com a celulose encontrada nas fibras de algodão, que formam proteínas mais resistentes.

D

ao rápido acúmulo, no ambiente, de produtos tóxicos, como HOOCC₆H₄COOH e HOCH₂CH₂OH, provenientes da biodegradação de garrafas PET.

E

à reciclagem de garrafas PET que requer, inicialmente, tratamento químico para que sejam transformadas em fibra solúvel antes de se juntar ao algodão.

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Q1372646

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372646 Química

A ambição do Brasil de fazer do etanol um combustível globalizado passa por tornar os países da África um grande canavial, aproveitando terra e mão de obra fartas. [...] Já são quinze as nações dispostas a produzir cana-de-açúcar e álcool sob a supervisão brasileira. (MACHADO, 2008, p.36)

A partir dessas considerações, é correto afirmar:

A

O etanol brasileiro, proveniente da cana-de-açúcar, é alternativa energética à utilização de combustíveis fósseis porque é fonte de energia parcialmente renovável.

B

O interesse brasileiro na produção de etanol de cana-de-açúcar se fundamenta no maior poder calorífico desse combustível em relação ao produzido a partir do milho.

C

A ação neocolonialista brasileira, na África, tem como base combater o aquecimento global, uma vez que o bioetanol independe de outras fontes de energia para ser produzido e distribuído.

D

O dióxido de carbono liberado durante a combustão de etanol de cana-de-açúcar é completamente absorvido na fotossíntese, enquanto o liberado na queima de combustíveis de origem fóssil, a exemplo da gasolina, não.

E

A crise que afeta a economia mundial fez despencar os preços do petróleo para U$45,00/barril, o que vai inviabilizar a produção de etanol, a partir da cana-de-açúcar e, consequentemente, afastar os interesses do Brasil junto às nações africanas.

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Questões de Vestibular UEFS 2009 para Vestibular, Física, Química e Biologia

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