Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 ...

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Q349592
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2012 Banca: VUNESP Órgão: UFMT Prova: VUNESP - 2012 - UFMT - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 01 |
Q349592 Química
Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L-1 e densidade 1,124 kg· L-1 pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do   Na2CO3 = 106 g mol-1 o valor aproximado do teor percentual em massa de Na2CO3 dessa solução é

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Para facilitar, assuma um valor de volume que seja fácil de trabalhar, por exemplo, 1L. Dessa forma, tem-se que a massa da solução é 1,124 kg = 1124 g e o número de mol da solução é 1,27 mol.

É necessário calcular a massa existente em 1,27 mol de carbonato de sódio.

1 mol ---- 106 g

1,27 mol  ---- x

X = 134,62 g de carbonato de sódio.

Assim, para calcular o percentual do sal na  mistura, basta calcular a razão entre a massa encontrada em 1,27 mol e a massa da mistura, fornecida pela densidade.

p = 134,62 g / 1124 g

p = 12 %

opção correta E.


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