Tem-se uma solução de NH4OH 0,10 mol/L.
Sabendo-se que a dissociação deste composto é
NH4
OH(aq) NH4(aq) + OH−
(aq) , assinale a alternativa que
apresenta a concentração do íon OH−
em mol/L e o pH da
solução nas condições dadas. Considere que para o
hidróxido de amônio Kb=1,0x10-5.

Question

Tem-se uma solução de NH4OH 0,10 mol/L.
Sabendo-se que a dissociação deste composto é
NH4
OH(aq)  NH4(aq) + OH−
(aq) , assinale a alternativa que
apresenta a concentração do íon OH−
 em mol/L e o pH da
solução nas condições dadas. Considere que para o
hidróxido de amônio Kb=1,0x10-5. Alternativa A: [OH−] = 1,0x10−3
 mol/L e o pH da solução = 3,00 Ou Alternativa B: [OH−] = 1,0x10−7
 mol/L e o pH da solução = 7,00 Ou Alternativa C: [OH−] = 1,0x10−3 mol/L e o pH da solução = 11,00 Ou Alternativa D: [OH−] = 1,0x10−14 mol/L e o pH da solução = 11,00

Apollo Torres · Accepted Answer

Alternativa [C] [OH−] = 1,0x10−3 mol/L e o pH da solução = 11,00 Dados:

k = 10e-5

[NH4OH] = 0,1 mol/L ou 10e-1 mol/L

[NH4] = x mol/L

[OH] = x mol/L

-

k = [produtos] / [reagentes]

k = [NH4] . [OH] / [NH4OH]

10e-5 = x . x / 10e-1

x.x = 10e-5 . 10e-1

x2 = 10e-6

x = raiz(10e-6)

x = 10e-3

-

Portanto, a concentração de OH é 10e-3 mol/L, logo o pOH é 3 e o pH é 11

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