Questões de Vestibular

Durante uma transformação química as concentrações das substâncias participantes foram determinadas ao longo do tempo. O gráfico a seguir resume os dados obtidos ao longo do experimento.
A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações:
I. A e B são reagentes e C é o produto da reação estudada. II. A reação química estudada é corretamente representada pela equação: B + 2 C → A III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo atingido o equilíbrio químico. IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da formação de A, nas condições do experimento é menor do que 1.
Estão corretas apenas as afirmações:

O fluoreto de nitrila (NO₂F) é um composto explosivo que pode ser obtido a partir da reação do dióxido de nitrogênio (NO₂) com gás flúor (F₂), descrita pela equação. 2 NO₂ (g) + F₂(g) → 2 NO₂ F(g)
 A tabela a seguir sintetiza os dados experimentais obtidos de um estudo cinético da reação.


A expressão da equação da velocidade nas condições dos experimentos é 

A calamina é um produto aplicado à pele sob a forma de pomadas, cremes e loções, com a finalidade de aliviar sintomas de irritação da pele, como vermelhidão e coceira. O ingrediente ativo da calamina é ZnO em pó. Sobre esse assunto, é correto afirmar que

No caso específico da catástrofe ambiental do Rio Doce, o volume de rejeitos que vazou equivale a um cubo de 391 m de lado. Informações preliminares indicam que o pH da lama seria 13; portanto, extremamente alcalino. Isso ilustra bem uma das limitações da biorremediação: não só é muito lenta e incerta como também só pode ser empregada se o material a biorremediar tem condições mínimas de abrigar alguma forma de vida – o que é duvidoso no caso dos rejeitos de mineração que praticamente colmataram a calha do rio Doce. Adaptado do artigo da Revista Ciência Hoje, 333, Disponível em: http://www.cienciahoje.org.br/ revista/materia/id/1005/n/a_biorremediacao_ pode_ser_eficaz_no_rio_doce.

Com base no texto, é possível afirmar que a água do Rio Doce

Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L ^-1 ) é usada para se determinar, por titulação, a concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos para reagir com os íons Cl^- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L^-1 , de cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.

Dado: Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq) → AgCl_(s)