Questões de Vestibular

O segundo verso do Texto 2 faz lembrar o sangue,que é formado por diversos tipos de células, classificadas em três grandes grupos: glóbulos brancos, hemácias e plaquetas. O sangue é essencial à manutenção da vida animal. Isto porque ele é o responsável pelo transporte de oxigênio do pulmão até as células e pelo transporte do CO2 das células até os pulmões. Esse transporte é feito através da hemoglobina (Hb) presente no sangue conforme o seguinte equilíbrio:

                             Hb + O2  HbO2

Com base nessas informações, analise as afirmativas a seguir:

I- O sangue, por ser uma solução tampão, não sofrerá alteração de pH, mesmo com a adição de grande quantidade de ácidos ou de bases.

II- O sangue tem pH em torno de 7, e o suco gástrico,em torno de 2. Isso significa uma diferença de concentração de íons hidrônio na ordem de 10⁵.

III- Ao se subir a montanha Everest, a mudança na pressão atmosférica resulta no deslocamento da reação da hemoglobina com o oxigênio para a esquerda.

IV-O CO2 proveniente da respiração celular pode reagir com a água antes de ser transportado pela hemoglobina e ser transformado em íons hidrônio e carbonato (CO32–). A geometria molecular desse ânion é piramidal.


Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos:

A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:

HCN (aq) H⁺ (aq) + CN^– (aq)

Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:

Parâmetro Símbolo

grau de ionização α

constante de equilíbrio K_a

potencial hidrogeniônico pH

concentração de HCN [HCN]

Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.

O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:

Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta pH 9. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente pH 8 é

Tem-se uma solução de NH₄OH 0,10 mol/L. Sabendo-se que a dissociação deste composto é NH₄ OH(aq)  NH₄(aq) + OH⁻ (aq) , assinale a alternativa que apresenta a concentração do íon OH⁻ em mol/L e o pH da solução nas condições dadas. Considere que para o hidróxido de amônio Kb=1,0x10^-5.

Sabe-se que 40,0 mL de Sulfeto de Carbono(d = 1,43 gmL−1) são queimados numa atmosfera com excesso de O2(g). Considerando que o rendimento da queima foi de 80,0%, pode-se afirmar que a massa de SO2(g) produzida de acordo com a reação abaixo é de aproximadamente:

                                     CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)