Questões Militares Sobre engenharia química e química industrial

Sobre a distribuição de temperatura em trocadores de calor com escoamento em paralelo e em contracorrente é incorreto afirmar que

A respeito dos diagramas, informe se as afirmativas abaixo são verdadeiras (V) ou falsas (F) e, em seguida, assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta.

( ) No ponto de orvalho, o líquido 1 puro começa a se condensar.

( ) No ponto E, o vapor restante se condensa na temperatura T* , produzindo duas fases líquidas, uma da espécie 1 pura e outra da espécie 2 pura.

( ) Um posterior aumento na temperatura na direção de T* causa a condensação continuada do líquido 1 puro.

( ) O líquido 1 puro se condensa primeiro.

A energia das moléculas individuais inclui-se dentro de uma distribuição de energia em que algumas moléculas têm mais energia do que as outras. Esse tipo de distribuição é apresentado na figura a seguir.

Sobre a distribuição de energia das moléculas reagentes, analise as afirmativas.

I. A função f(E, T) é mais facilmente interpretada identificando-se (f.dE) como a fração de moléculas que tem energia entre E e (E+dE).

II. As moléculas na área sombreada contêm energia cinética suficiente para causar a ruptura das ligações e então ocorrer a reação.

III. À medida que a temperatura diminui, mais moléculas contêm energia suficiente para reagir e a velocidade de reação cresce.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A seqüência está correta em

Quando uma mistura de alcanos com cadeias de 12 ou mais carbonos é aquecida a temperaturas muito elevadas (cerca de 500°C) na presença de uma variedade de catalisadores, as moléculas são quebradas e rearranjadas em alcanos menores e mais ramificados. Assinale a opção que apresenta o nome deste processo:

Uma indústria produz soda cáustica a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Sabendo-se que foram utilizados 200kg de carbonato, qual é a massa aproximada de soda cáustica produzida?

Um mol de gás hidrogênio, a 27 °C em um sistema fechado, se expande isotermicamente contra uma pressão externa constante igual a 1 atm, até duplicar o seu volume inicial. Qual é o calor necessário para manter constante a temperatura do gás, sabendo que a pressão final do gás é 1 atm?

Dados : ΔU = Q - W

W = P_extΔV

PV = nRT

T(K) = T(°C) + 273

R = 0,082 atm•L • mol^-1 • K^-1

1atm = 10⁵ N • m^-2

As proteínas podem ser agrupadas em duas grandes classes: proteínas fibrosas e proteínas globulares. As primeiras são longas e filamentosas, tendem a se dispor lado a lado. Essa disposição é favorecida pelas muitas ligações de hidrogênio entre cadeias que podem ser formadas. As globulares permanecem dobradas sobre si, por conta das ligações de hidrogênio intracadeias. Estas estruturas diferentes concedem a cada grupo propriedades distintas em relação ao comportamento em água. Umas se misturam com água formando sistemas coloidais enquanto as outras são totalmente insolúveis. São proteínas globulares:

Marque a alternativa correta.

A variação de entropia mede o grau de desordem em um processo. A seguir são apresentados alguns processos físicos ou químicos.

I. H₂O(ℓ) → H₂O(g)

II. H₂O(ℓ) a 20 ^oC → H₂O(ℓ) a 80 ^oC

III. NaCℓ(s) + H₂O(ℓ) → Na⁺(aq) + Cℓ(aq)

IV. 2NH₃(g) N₂(g) + 3H₂(g)

As equações que representam aumento de entropia são:

A energia livre de Gibbs (ΔG) é utilizada para definir a espontaneidade dos processos. A análise do sinal da entalpia e da entropia pode ser indicativa para a espontaneidade da reação. Com relação a análise dos sinais dessas propriedades, pode-se afirmar que:

No estudo da termodinâmica algumas propriedades são estudadas, dentre elas o calor (Q), o trabalho (W), a energia interna (E), a entalpia (H), a entropia (S), a pressão (P) e o volume (V). Dessas propriedades constituem função de estado:

A equação escrita abaixo foi proposta por Van der Waals para descrever o comportamento dos gases reais. Nela aparecem as constantes “a" e “b" que foram determinadas, empiricamente, para vários gases. (P + an²/V²) (V - nb) = nRT Com relação a essas constantes, pode-se afirmar que:

Em qual das séries de mudanças de estado físico apresentadas abaixo a entropia aumenta em todas as etapas?

Considere a reação química hipotética realizada em sistema fechado a pressão e temperatura constantes representada pela equação X+Y⇄ W+Z. Supondo que no início da reação haja apenas os reagentes X e Y, e considerando um intervalo de tempo que se estende de t = 0 até um instante t após o equilíbrio ter sido atingido, assinale a opção que apresenta a variação da energia livre de Gibbs.

Uma certa reação química a pressão e temperatura constantes apresenta uma pequena variação da Energia Livre (ΔG), de valor próximo de zero, uma variação positiva da entropia (ΔS) e uma variação negativa da entalpia (ΔH). Considerando-se apenas estes dados, pode-se afirmar que a reação

A variação de entropia de um sistema fechado constituído por um gás ideal, quando sofre uma transformação, pode ser calculada pela expressão genérica:

em que os subscritos 1 e 2 representam dois estados quaisquer. Assinale a única afirmativa correta.

Assinale a opção que apresenta a grandeza para a qual o tubo de Bourdon é usado para a medição.

Um gás sofre um ciclo de Carnot que opera entre temperaturas máxima e minima, respectivamente, de 160 K e 140 K. O rendimento desse ciclo é de:

Um reservatório de 4 metros de altura, com a sua extremidade superior aberta, encontra-se cheio com um fluido incompressível de densidade ρ = 2 Kg/m³. Se o reservatório possui em sua base um pequeno orifício circular, então a velocidade de escape na região cilíndrica do jato de saída é 

Considere a aceleração da gravidade g=10m/s².

Um mol de um gás diatômico ideal, inicialmente à pressão 1 atm e volume 1 litro, sofre uma expansão adiabática até atingir o dobro de seu volume, seguida de uma contração isotérmica, até retornar ao seu volume inicial. Para gases diatômicos, o coeficiente de dilatação adiabática é γ = C_p/C_v = 7/5. Neste caso, a pressão do gás no final do processo é