Questões Militares de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
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“Um banho de ouro consiste em mergulhar o metal-base em uma solução de sais de ouro e ligá-lo à corrente elétrica. Ao lado dele, mergulha-se uma barra de ouro ligada ao outro polo de corrente elétrica, que tem, nessas condições, a propriedade de transportar o ouro líquido e depositá-lo sobre a peça a ser dourada. O banho de ouro pode ser aplicado em diversos tipos de metal-base, como: prata, níquel, cobre e latão. Dependendo do tempo de duração da imersão da peça, essa camada poderá ser mais ou menos espessa. A boa douração tem espessura na ordem de 0,02 mm ou 20 mícrons.”
(Disponível em: https://agatarp.com.br/blog/2012/08/31/a-diferenca-entre-folheamento-e-o-banho-de-ouro/.)
Assinale a alternativa que corresponde ao número de mols de ouro utilizado em uma eletrodeposição de Au+ que durou 7 minutos e utilizou 4,6 A.
(Dados: massa molar do Au = 197g; 1F = 96500C; 1A = 1C/s.)
Analise as afirmativas a seguir.
I. Quanto maior o potencial de redução, maior o poder da espécie química de se reduzir.
II. Em uma reação química de oxidação-redução espontânea, o melhor oxidante reage com o melhor redutor.
III. Em uma reação espontânea, a variação do potencial é sempre em módulo.
IV. A equação da oxidação-redução que ocorre para o eletrodo de hidrogênio pode ser escrita como semirreação de redução ou semirreação de oxidação.
Estão corretas as afirmativas
Bebidas especialmente ingeridas por esportistas têm representado importante fatia de consumo. Tais bebidas são soluções isotônicas repositoras hidroeletrolíticas e, portanto, auxiliam na manutenção e preparação física de atletas de todas as modalidades. A seguir, reproduz-se parte da tabela nutricional constante no rótulo de uma dessas bebidas.
A partir dessas informações e considerando os múltiplos aspectos que
elas suscitam, julgue o item subsequente.
Por serem soluções eletrolíticas, as referidas bebidas conduzem
corrente elétrica.
Embora o peróxido de hidrogênio (H2O2) não seja considerado um radical livre, ele é responsável, direta ou indiretamente, por diversas patologias. Em termos químicos, esse óxido é fracamente reativo, porém exerce papel deletério no organismo, por ser capaz de transpor facilmente membranas celulares e gerar o radical hidroxil (•OH), seja por meio de exposição à luz ultravioleta (equação I), seja por interação com metais de transição, como o ferro, por meio do processo conhecido como reação de fenton (equação II).
Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.
Na reação de fenton, o peróxido de hidrogênio atua como agente
oxidante.
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