Questões Militares Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

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Q245974
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245974 Química
A relação entre a energia livre, ΔG, e o potencial de uma pilha, E, pode ser relacionado facilmente para identificar a espontaneidade de uma pilha. A alternativa que melhor relaciona ΔG, E e espontaneidade é:
Alternativas
Q245972
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245972 Química

Considere as informações abaixo para responder a questão.


A seguir são apresentados os potências padrão de redução para algumas semirreações: 



Para uma pilha com eletrodo de cobre em solução de Cu 2+ (aq) e de estanho em solução de Sn 2+ (aq), pode-se afirmar que:
Alternativas
Q245971
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245971 Química

Considere as informações abaixo para responder a questão.


A seguir são apresentados os potências padrão de redução para algumas semirreações: 



A partir dessas informações e de conhecimentos sobre eletroquímica, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ferro sólido colocado em solução de Sn 2+ (aq) não reagirá.

II. Solução de cobre(II) pode ser conservada em tonéis de estanho.

III. No eletrodo padrão de hidrogênio o pH é igual a zero.

IV. Uma pilha com eletrodo de cobre em solução de Cu 2+ (aq) 0,5 mol/l e estanho em solução de Sn 2+ (aq) 0,5 mol/l, apresenta 0,48 V de f.e.m.
Alternativas
Q245970
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245970 Química

Considere a equação abaixo para responder a questão.



Assinale a alternativa que apresenta o agente redutor:
Alternativas
Q244556
Química Representação das transformações químicas , Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2011 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244556 Química

Em uma eletrólise ígnea do cloreto de sódio, uma corrente elétrica, de intensidade igual a 5 ampères, atravessa uma cuba eletrolítica, com o auxilio de dois eletrodos inertes, durante 1930 segundos.
O volume do gás cloro, em litros, medido nas CNTP, e a massa de sódio, em gramas, obtidos nessa eletrólise, são, respectivamente:

Imagem associada para resolução da questão                                           Volume Molar nas CNTP=22,71 L· mol-1  1 Faraday (F)=96500 Coulombs (C)

Alternativas
Q244553
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2011 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244553 Química
Considere o esquema a seguir, que representa uma pilha, no qual foi colocado um voltímetro e uma ponte salina contendo uma solução saturada de cloreto de potássio. No Béquer 1, correspondente ao eletrodo de alumínio, está imersa uma placa de alumínio em uma solução aquosa de sulfato de alumínio (1 mol·L-1) e no Béquer 2, correspondente ao eletrodo de ferro, está imersa uma placa de ferro em uma solução aquosa de sulfato de ferro (1 mol·L-1). Os dois metais, de dimensões idênticas, estão unidos por um fio metálico.

DADOS:
Potenciais padrão de redução (Eº red) a 1 atm e 25 ºC.
Al3+ + 3 e- Al Eº= - 1,66 V
Fe2+ + 2 e- Fe Eº= - 0,44 V

Imagem 022.jpg

Considerando esta pilha e os dados abaixo, indique a afirmativa correta.
Alternativas
Q244551
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Química Orgânica , Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
Ano: 2011 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244551 Química

Um antiácido estomacal contém bicarbonato de sódio (NaHCO3) que neutraliza o excesso de ácido clorídrico (HCl), no suco gástrico, aliviando os sintomas da azia, segundo a equação:

HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Sobre essas substâncias, são feitas as seguintes afirmações:
                                                                                                                                             
I-A fórmula estrutural do bicarbonato de sódio e do ácido clorídrico são respectivamente: 
Imagem associada para resolução da questão

II-Na reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico, ocorre uma reação de oxidorredução.

III-O antiácido contém 4,200 g de bicarbonato de sódio para neutralização total de 1,825 g do ácido clorídrico presente no suco gástrico.

Dados:
Imagem associada para resolução da questão


Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
Alternativas
Q244540
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
Ano: 2011 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244540 Química

Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução:
Imagem associada para resolução da questão
Considerando o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e o(s) elemento(s) que sofrem oxidação, são, respectivamente,


Alternativas
Q172153
Química Representação das transformações químicas , Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
Ano: 2008 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q172153 Química
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é:

                                                        Cl2(g) + OH1-(aq) → Cl1-(aq) + ClO31-(aq) + H2O(l)

Alternativas
Q172011
Química Representação das transformações químicas , Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2010 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q172011 Química
Dada a seguinte equação de óxido-redução:

Imagem associada para resolução da questão

Considerando o método de balanceamento de equações químicas por oxi-redução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação iônica, e o agente oxidante são, respectivamente,
Alternativas
Q1970836
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Energias Químicas no Cotidiano , Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear
Ano: 2022 Banca: IDECAN Órgão: CBM-ES Prova: IDECAN - 2022 - CBM-ES - Soldado Combatente Bombeiro Militar |
Q1970836 Química

O ferro é um elemento de ampla utilização pela indústria, como a produção de ligas metálicas, de automóveis e de diversos utensílios domésticos e industriais. Esse metal pode ser obtido através de uma reação de oxirredução entre a magnetita e o monóxido de carbono, conforme representado nas equações abaixo:


I Fe3O4 + 3CO → 3FeO + 3CO2

II FeO + CO → Fe + CO2


Acerca das reações apresentadas, assinale a alternativa correta.  

Alternativas
Q706070
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2010 Banca: MS CONCURSOS Órgão: CBM-SC Prova: MS CONCURSOS - 2010 - CBM-SC - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706070 Química

Pela eletrólise da bauxita se obtém o alumínio. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage  com  um  dos  eletrodos  de  carbono  utilizados  no  processo.  A  equação não balanceada que representa o processo global é: Al2(líquido) + C(sólido) => CO2(gasoso)   +  Al(sólido) . Para dois mols de Al2O3, quantos mols de Al e CO2 são produzidos nesse processo?

Alternativas
Respostas
109: D
110: C
111: C
112: B
113: B
114: B
115: D
116: B
117: C
118: A
119: A
120: A
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