Questões Militares Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

Observe o gráfico a seguir.

                               

O gráfico acima evidencia a influência de deposição de partículas de NaCl em superfícies de ferro, em diferentes valores de umidade relativa.

Analisando o gráfico, é correto afirmar que

Coloque F (falso) ou V (verdadeiro)nas afirmativas abaixo, em relação à potenciometria, assinalando, a seguir, a opção correta.

I - Potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de elétrodos polarizados em condições de corrente zero.

II - A equação de Nernst fornece uma relação simples entre o potencial relativo de um elétrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução.

III- O mais importante elétrodo sensível ao pH é o elétrodo de vidro. Esse dispositivo se baseia no fato de membranas delgadas de certas variedades de vidro serem suscetíveis aos íons-hidrogênio.

Em um becher, contendo solução aquosa 3% de NaCl, juntou-se 1ml de solução aquosa-alcoólica de fenolftaleína e 2ml de solução aquosa 1N de ferricianeto de potássio. Foram emergidos neste becher 3 eletrodos metálicos, sendo um de cobre, um de ferro e outro de zinco, ligados por um fio condutor. Decorridos alguns minutos, observou-se uma coloração róseo-avermelhada em torno dos eletrodos de ferro e cobre, e resíduo esbranquiçado em torno do eletrodo de zinco. De acordo com essas informações, é correto afirmar que o

Para evitar ou diminuir a ação corrosiva devido à formação de pilhas galvânicas, é recomendável as medidas abaixo, EXCETO:

Em relação às atmosferas corrosivas, analise as afirmativas abaixo.

I - O dióxido de enxofre e o trióxido de enxofre são os mais frequentes constituintes corrosivos de atmosferas industriais urbanas.

II - A deposição de material não metálico como sílica (SiO₂), sob forma de poeira, cria condições de proteção ao material metálico.

III- A ação corrosiva da atmosfera independe da temperatura.

IV - O ozônio é prejudicial para elastômeros, como a borracha, que, sob ações prolongadas desse gás, sofre oxidação, perdendo elasticidade.

Assinale a opção correta.

Os inibidores de corrosão podem ser classificados de acordo com a sua composição ou comportamento. Assinale a opção que apresenta a classificação desses inibidores quanto à sua composição.

Analise as afirmativas abaixo, em relação à proteção anódica.

I - Na proteção anódica, há uma uniforme distribuição de densidade de corrente, necessitando-se apenas de um só catodo auxiliar para proteger longos trechos.

II - A proteção anódica não pode ser utilizada em meios fortemente corrosivos.

III- Na proteção anódica, a variável de controle é o potencial estrutura-meio, o qual é variado até chegar-se ao valor desejado, sendo a intensidade da corrente elétrica uma consequência do potencial aplicado.

Assinale a opção correta.

Correlacione as formas de corrosão às suas respectivas definições, e assinale a opção correta.

FORMAS DE CORROSÄO

I - Esfoliação

II - Grafítica

III- Uniforme

IV - Pites

V - Alveolar

VI - Filiforme

VII- Placas

DEFINIÇÕES

( ) A corrosão se processa em toda a extensão da superfície metálica, ocorrendo perda uniforme de espessura.

( ) A corrosão se localiza em regiões da superfície metálica e não em toda a sua extensão.

( ) A corrosão se processa na superfície metálica produzindo sulcos.

( ) A corrosão se processa na superfície metálica produzindo cavidades que apresentam o fundo em forma angulosa e profundidade geralmente maior do que o diâmetro.

( ) A corrosão se processa de forma paralela à superfície metálica.

Se um fragmento de ferro (prego) for colocado numa solução de sulfato de cobre, é correto afirmar:

Dados:

Fe⁺²+ 2 e¯ → Fe E⁰ = -0,44 V

Cu⁺² + 2 e^- → Cu E⁰ = 0,34 V

Assinale a opção que apresenta dois exemplos de processos usados para obtenção de revestimentos não metálicos inorgânicos.

A galvanização consiste na aplicação de revestimento de zinco em superfícies metálicas. Como se denomina a técnica empregada para revestir uma chapa de aço com zinco, obtendo como produto o aço galvanizado?

Que tipo de corrosão ocorre quando materiais metálicos de potencial elétrico dissimilar são acoplados e imersos em um eletrólito, provocando a transferência de. elétrons de um material para o outro?

No ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise durante uma aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, foi montado um banho eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre metálico sobre um clipe de papel, usando no banho eletrolítico uma solução aquosa 1 mol·L^-1 de sulfato de cobre II. Nesse sistema de eletrólise, por meio de uma fonte externa, foi aplicada uma corrente constante de 100 mA, durante 5 minutos. Após esse tempo, a massa aproximada de cobre depositada sobre a superfície do clipe foi de:

Dados: massa molar Cu = 64 g/mol; 1 Faraday = 96500 C

O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):

Cu (s) + HNO₃ (aq) → H₂O (l) + NO (g) + Cu(NO₃)₂ (aq)

A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,

Com relação aos eletrodos de referência, assinale a opção correta.

Assinale a opção que apresenta o eletrodo metálico, que está em equilíbrio direto com o cátion derivado do metal do eletrodo.

Observe a reação de oxirredução não balanceada a seguir.

                           Cu_(s) + Ag⁺_(aq) →  Ag_(s) + Cu²⁺_(aq)

A soma de todos os coeficientes estequiométricos da reação balanceada é :

O esquema abaixo, ilustra uma pilha eletroquímica conhecida como Pilha da Daniell.

Assinale a opção correta com relação ao processo eletroquímico que ocorre na pilha de Daniell.

Observe a tabela a seguir.

O potencial padrão de eletrodo é uma expressão quantitativa da facilidade com que um elemento perde elétrons. A tabela acima exibe valor do potencial padrão de eletrodos de metal. Sendo assim, é correto afirmar que o agente redutor mais forte do Cálcio é o:

De acordo com o meio corrosivo e o material, os processos podem estar associados a um mecanismo químico, chamado de corrosão química, ou a um mecanismo eletroquímico, chamado de corrosão eletroquímica. Dentre as opções abaixo, qual está associada ao mecanismo químico?