Questões Militares de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
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2 H₂O + O₂ + 4 e⁻ ↔ 4OH⁻ E° = +0,401 V
Sendo P₀₂ catodo e P₀₂ anodo as pressões parciais do oxigênio no catodo e no anodo respectivamente, é correto afirmar que o potencial da pilha é:
Em uma placa de ferro limpa foi gotejado cerca de 0,5 mL de solução aquosa a 3% de NaCl contendo alguns miligramas de K3Fe(CN)6 e fenolftaleína. Decorridos alguns minutos, foi observado o aspecto esquematizado na figura a seguir. Parte central azulada e ao redor coloração róseo-avermelhada.
Sobre o enunciado e a figura, analise as afirmativas a seguir.
I. A parte central da gota é catódica, pois o ferro foi reduzido dando Fe2+ .
II. Área anódica: 4OH– → 2 H2O + O2 + 4e.
III. A pilha de aeração diferencial é formada entre áreas anódicas e catódicas pertencentes ao mesmo eletrólito.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Reações de oxidação e redução podem ocorrer em muitos sistemas químicos. Exemplos incluem nosso próprio sistema respiratório e o sistema fotossintético complementar nas plantas. Além disso, podemos pensar no processo de assar o pão, no enferrujamento do ferro, na ação dos alvejantes sobre as manchas e na produção e combustão do petróleo. Nesse contexto, analise as afirmativas a seguir.
I. O ∆G° para a reação NiO2(s) + 2Cl– (aq) + 4H+ (aq) → Cl2(g) + Ni2+(aq) + 2H2O, sabendo que o potencial padrão de pilha é 0,320 V a 25°C é –30,9 kJ.
II. 0,395 g de cobre são depositados no catodo de uma célula eletrolítica se uma corrente elétrica de 2,00 A passa por uma solução de CuSO4 por um período de 20 min.
III. Na eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio forma-se gás cloro no ânodo e gás hidrogênio no cátodo.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
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