Questões Militares Sobre química
Foram encontradas 2.077 questões
Q949299
Química
Os grandes protagonistas na Copa do Mundo de Futebol na Rússia em 2018 foram os polímeros, e não os jogadores.
Os polímeros estavam presentes nos uniformes dos jogadores e na bola. O polímero que merece destaque é o
poliuretano, utilizado para a impressão térmica dos nomes, números e logos nos uniformes, além de ser utilizado como
couro sintético das bolas utilizadas na competição. O poliuretano é obtido a partir da reação entre um isocianato e um
poliol, conforme o esquema a seguir:
A estrutura química da unidade de repetição desse polímero é:
A estrutura química da unidade de repetição desse polímero é:
Q949298
Química
Os abacates, quando cortados e expostos ao ar, começam a
escurecer. A reação química responsável por esse
fenômeno é catalisada por uma enzima que transforma o
catecol em 1,2-benzoquinona, que reage formando um
polímero responsável pela cor marrom. Esse é um processo
natural e um fator de proteção para a fruta, uma vez que as
quinonas são tóxicas para as bactérias.
A respeito do fenômeno descrito acima, considere as seguintes afirmativas:
1. Na estrutura do catecol está presente a função orgânica fenol. 2. O catecol e a 1,2-benzoquinona são isômeros espaciais (enantiômeros). 3. A transformação do catecol em 1,2-benzoquinona é uma reação de oxidação. 4. Todos os átomos de carbono na estrutura da 1,2-benzoquinona possuem hibridização sp3 .
Assinale a alternativa correta.
A respeito do fenômeno descrito acima, considere as seguintes afirmativas:
1. Na estrutura do catecol está presente a função orgânica fenol. 2. O catecol e a 1,2-benzoquinona são isômeros espaciais (enantiômeros). 3. A transformação do catecol em 1,2-benzoquinona é uma reação de oxidação. 4. Todos os átomos de carbono na estrutura da 1,2-benzoquinona possuem hibridização sp3 .
Assinale a alternativa correta.
Q949297
Química
Um certo metal (M), de massa molar igual a 48 g mol-1
, forma um sal de cloreto bastante reativo, que em água sofre
hidrólise e produz o óxido desse metal. Verificou-se que na composição de 80 g do óxido, 48 g correspondem a massa
apenas do metal.
(Dado: massa molar do oxigênio igual a 16 g mol-1
)
A fórmula mínima desse óxido é:
A fórmula mínima desse óxido é:
Q949296
Química
A nomenclatura de substâncias orgânicas segue um rigoroso
conjunto de regras que levam em consideração a função orgânica,
a cadeia principal e a posição dos substituintes. Dar o nome oficial
a uma substância orgânica muitas vezes não é algo trivial, e o uso
desse nome no dia a dia pode ser desencorajador. Por conta disso,
muitas substâncias são conhecidas pelos seus nomes populares.
Por exemplo, a estrutura orgânica mostrada ao lado lembra a figura
de um pinguim, sendo por isso popularmente conhecida como
pinguinona.
O nome oficial dessa substância é:
O nome oficial dessa substância é:
Q949295
Química
Evidências científicas mostraram que a poluição produzida por navios de guerra durante a Segunda Guerra Mundial
interferiram no crescimento das árvores na Noruega. Embarcações da Alemanha ficaram estacionadas boa parte da
guerra na costa da Noruega, com a função de impedir uma possível invasão dos inimigos. Para camuflar as
embarcações, era produzida uma névoa química, e foi essa névoa artificial a responsável por limitar o crescimento das
árvores nesse período. Uma estratégia muito comum para gerar essa névoa artificial era por meio da queima incompleta
de óleo combustível, mas também outros métodos foram empregados, como o lançamento na atmosfera de misturas
que produziam cloreto de zinco, óxido de titânio ou pentóxido de fósforo.
Esses métodos capazes de produzir névoa artificial se baseiam em reações que:
Esses métodos capazes de produzir névoa artificial se baseiam em reações que:
Q949294
Química
O níquel é empregado na indústria como catalisador de diversas reações, como
na reação de reforma do etileno glicol, que produz hidrogênio a ser utilizado
como combustível. O processo ocorre num tempo muito menor quando é
utilizado 1 g de níquel em uma forma porosa desse material, em comparação à
reação utilizando uma única peça cúbica de 1 g de níquel. Abaixo está
esquematizada a equação de reforma do etileno glicol e uma imagem de
microscopia eletrônica de uma amostra de níquel na forma porosa.
Nas condições mencionadas, a reação de reforma ocorre num tempo menor quando usado o níquel poroso porque:
Nas condições mencionadas, a reação de reforma ocorre num tempo menor quando usado o níquel poroso porque:
Q949293
Química
A usina de energia de Hellisheidi, na Islândia, vem
testando um novo método para combater o
aquecimento global: transformar o gás carbônico
(CO2) em pedra. O processo ocorre em duas etapas:
primeiro o CO2 é dissolvido em água em altas
pressões (25 bar) e depois injetado no solo numa
temperatura de 230 oC. A mineralização do gás
carbônico ocorre de maneira rápida, devido à
reatividade e composição do solo da região, rica em
ferro, cálcio e magnésio. As duas etapas da remoção
de CO2 estão esquematizadas de maneira simplificada
ao lado.
A remoção desse gás da atmosfera ocorre por:
A remoção desse gás da atmosfera ocorre por:
Ano: 2018
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2018 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q937913
Química
Considere que a reação de cobre metálico com ácido nítrico diluído produz, nas CNTP, um
volume gasoso de 181,6 L de óxido de nitrogênio II (NO), água e nitrato de cobre II.
Nesse caso, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação corretamente balanceada
dessa reação completa e a massa de cobre consumida são, respectivamente,
Dados: massa atômica de cobre 64 u ; volume molar nas CNTP: 22,7 L
Dados: massa atômica de cobre 64 u ; volume molar nas CNTP: 22,7 L
Ano: 2018
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2018 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q937912
Química
A reação de combustão completa do etanol (C2H5OH) produz gás carbônico (CO2) e água
(H2O). Dada a tabela abaixo, de calores de formação das espécies químicas, e considerando a
reação de combustão completa desse álcool, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O agente oxidante dessa reação é o O2.
II – O coeficiente estequiométrico da água, após o balanceamento da equação, é 2.
III – Considerando a densidade do etanol 0,8 g/mL (25 ºC; 1 atm), a combustão completa de 1150 mL desse composto libera aproximadamente 27360 kJ.
IV – A quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de etanol é de 278 kJ·mol-1.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas
I – O agente oxidante dessa reação é o O2.
II – O coeficiente estequiométrico da água, após o balanceamento da equação, é 2.
III – Considerando a densidade do etanol 0,8 g/mL (25 ºC; 1 atm), a combustão completa de 1150 mL desse composto libera aproximadamente 27360 kJ.
IV – A quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de etanol é de 278 kJ·mol-1.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas
Ano: 2018
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2018 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q937911
Química
O estudo da velocidade das reações é muito importante para as indústrias químicas, pois
conhecê-la permite a proposição de mecanismos para uma maior produção. A tabela abaixo apresenta
os resultados experimentais obtidos para um estudo cinético de uma reação química genérica
elementar.
αA + βΒ + χC D + E
A partir dos resultados experimentais apresentados na tabela, pode se afirmar que a expressão da equação da lei da velocidade (V) para essa reação química é
αA + βΒ + χC D + E
A partir dos resultados experimentais apresentados na tabela, pode se afirmar que a expressão da equação da lei da velocidade (V) para essa reação química é
Ano: 2018
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2018 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q937910
Química
No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de química,
um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com eletrodos ativos, visando
ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão. Nesse estudo, eles efetuaram, numa
cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego, utilizando uma solução de sulfato de cobre II e um
fio de cobre puro como contra-eletrodo. Para isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de
energia, com uma corrente contínua de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2
minutos. Considerando-se não haver interferências no experimento, a massa aproximada de cobre
metálico depositada sobre o prego foi de
Dados: massa molar do cobre = 64 g · mol-1 ; 1 Faraday = 96500 C · mol-1
Dados: massa molar do cobre = 64 g · mol-1 ; 1 Faraday = 96500 C · mol-1
Ano: 2018
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2018 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q937908
Química
Acidulantes são substâncias utilizadas principalmente para intensificar o gosto ácido de bebidas
e outros alimentos. Diversos são os ácidos empregados para essa finalidade. Alguns podem
ser classificados como ácidos orgânicos e outros como ácidos inorgânicos. Dentre eles, estão os
quatro descritos pelas fórmulas moleculares e estruturais abaixo.
A alternativa que descreve, respectivamente, a correta nomenclatura oficial destes ácidos é:
A alternativa que descreve, respectivamente, a correta nomenclatura oficial destes ácidos é:
Ano: 2018
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2018 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q937907
Química
“O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos de volframita – (Fe, Mn) WO4,
e a scheelita – CaWO4. É usado em filamentos de lâmpadas incandescentes, em tanques de guerra,
balas de revólver e em ferramentas de corte e perfuração”. FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007,
pág 207.
Acerca da espécie química CaWO4 e seus átomos constituintes, são feitas as seguintes afirmativas:
I – No composto CaWO4 o número de oxidação (Nox) do tungstênio é +6. II – O composto CaWO4 é considerado um peróxido. III – O CaWO4 é uma substância que possui apenas ligações do tipo covalente. I V – O tungstênio (Z=74) é um metal de transição externa (“elementos com configuração eletrônica terminando em ns2 (n-1)d1 até 10”). FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 206.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas
Acerca da espécie química CaWO4 e seus átomos constituintes, são feitas as seguintes afirmativas:
I – No composto CaWO4 o número de oxidação (Nox) do tungstênio é +6. II – O composto CaWO4 é considerado um peróxido. III – O CaWO4 é uma substância que possui apenas ligações do tipo covalente. I V – O tungstênio (Z=74) é um metal de transição externa (“elementos com configuração eletrônica terminando em ns2 (n-1)d1 até 10”). FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 206.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas
Ano: 2018
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2018 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q937906
Química
A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras
não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos.
Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos (A, B, C) apresentados na Tabela Periódica.
I – Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de maior afinidade eletrônica (“energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron”). USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.
II – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento B é o de maior eletropositividade (“capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions”). USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 203.
III – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação”).
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.
Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas
Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos (A, B, C) apresentados na Tabela Periódica.
I – Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de maior afinidade eletrônica (“energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron”). USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.
II – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento B é o de maior eletropositividade (“capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions”). USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 203.
III – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação”).
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.
Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas
Ano: 2018
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2018 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q937905
Química
A uma solução aquosa de 100 mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 1 mol·L-1 foram
adicionados 400 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração
0,75 mol·L-1.
Considerando que: - a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido; - o ácido clorídrico é um ácido forte (α=100%); - o hidróxido de sódio é uma base forte (α=100%).
O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é
Dado: log 4 = 0,60
Considerando que: - a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido; - o ácido clorídrico é um ácido forte (α=100%); - o hidróxido de sódio é uma base forte (α=100%).
O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é
Dado: log 4 = 0,60
Ano: 2018
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2018 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q937904
Química
Na ração operacional do Exército Brasileiro, é fornecida uma cartela contendo cinco comprimidos
do composto dicloro isocianurato de sódio, também denominado de dicloro-s-triazinotriona
de sódio ou trocloseno de sódio, dentre outros. Essa substância possui a função de desinfecção da
água, visando a potabilizá-la. Instruções na embalagem informam que se deve adicionar um comprimido
para cada 1 L água a ser potabilizada, aguardando-se o tempo de 30 minutos para o consumo.
A estrutura do dicloro isocianurato de sódio é representada a seguir:
dicloro isocianurato de sódio
Considerando a estrutura apresentada e o texto, são feitas as seguintes afirmativas:
I – em sua estrutura encontra-se o grupo funcional representativo da função nitrocomposto. II – todos os carbonos apresentados na estrutura possuem hibridização sp2. III – sua fórmula molecular é C3Cl2N3NaO3. IV – Considerando-se um cantil operacional contendo 1000 mL de água, será necessário mais que uma unidade do comprimido para desinfecção completa dessa água.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas:
dicloro isocianurato de sódio
Considerando a estrutura apresentada e o texto, são feitas as seguintes afirmativas:
I – em sua estrutura encontra-se o grupo funcional representativo da função nitrocomposto. II – todos os carbonos apresentados na estrutura possuem hibridização sp2. III – sua fórmula molecular é C3Cl2N3NaO3. IV – Considerando-se um cantil operacional contendo 1000 mL de água, será necessário mais que uma unidade do comprimido para desinfecção completa dessa água.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas:
Ano: 2018
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2018 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q937903
Química
Os carbetos pertecem aos chamados compostos de transição, isto é, possuem o elemento
carbono, mas, devido às suas características, nos carbetos o carbono forma ânions simples que
estabelecem ligações com metais ou semimetais. Os carbetos são compostos que apresentam
um dos seguintes ânions: metaneto (C4-) ou acetileto 
(FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 330)
O carbeto de cálcio (CaC2), também denominado de carbureto ou acetileto de cálcio, é um sólido duro que reage com a água para produção do gás acetileno (C2H2). A reação que se processa é representada pela seguinte equação não balanceada: CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
Com relação a esta reação, seus reagentes e produtos, são feitas as seguintes afirmativas:
I – o carbeto de cálcio é um composto iônico. II – a nomenclatura oficial da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) para o acetileno (C2H2) é etino. III – o Ca(OH)2 é classificado como uma base de Arrhenius e tem nomenclatura de hidróxido de cálcio. IV – a soma dos coeficientes da equação corretamente balanceada é 5. V – todos os reagentes e produtos são classificados como substâncias simples.
Dado: número atômico (Z) H = 1; O = 8; Ca = 20; C = 6
Estão corretas apenas as afirmativas
(FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 330)
O carbeto de cálcio (CaC2), também denominado de carbureto ou acetileto de cálcio, é um sólido duro que reage com a água para produção do gás acetileno (C2H2). A reação que se processa é representada pela seguinte equação não balanceada: CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
Com relação a esta reação, seus reagentes e produtos, são feitas as seguintes afirmativas:
I – o carbeto de cálcio é um composto iônico. II – a nomenclatura oficial da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) para o acetileno (C2H2) é etino. III – o Ca(OH)2 é classificado como uma base de Arrhenius e tem nomenclatura de hidróxido de cálcio. IV – a soma dos coeficientes da equação corretamente balanceada é 5. V – todos os reagentes e produtos são classificados como substâncias simples.
Dado: número atômico (Z) H = 1; O = 8; Ca = 20; C = 6
Estão corretas apenas as afirmativas
Ano: 2018
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2018 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q937902
Química
Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos
compostos gás carbônico (CO2) e água (H2O). Acerca dessas substâncias afirma-se que:
I – as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma geometria molecular. II – a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO2, pois as moléculas de água na fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente intensa. III – a molécula de CO2 é polar e a de água é apolar. IV – a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da água, pois, diferentemente da água, a molécula de CO2 apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria angular. V – o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de CO2 é +4.
Estão corretas apenas as afirmativas
I – as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma geometria molecular. II – a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO2, pois as moléculas de água na fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente intensa. III – a molécula de CO2 é polar e a de água é apolar. IV – a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da água, pois, diferentemente da água, a molécula de CO2 apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria angular. V – o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de CO2 é +4.
Estão corretas apenas as afirmativas
Ano: 2018
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2018 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q930341
Química
De modo geral, os compostos que possuem ligações
iônicas:
Ano: 2018
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2018 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q930340
Química
Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo
período da tabela periódica. Sendo assim, se B é um
halogênio, é correto afirmar que A:
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