Questões Militares de Química - Página 38

Q874171

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874171 Química

A que temperatura a velocidade média das moléculas de um gás que está a 27°C irá duplicar?

Dado:

Imagem associada para resolução da questão

A

930°C

B

928°C

C

927°C

D

926°C

E

925°C

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Q874170

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874170 Química

Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado castanho de Fe(OH)₃. A equação que melhor representa o processo citado é aquela que só representa os participantes essenciais da reação. Sendo assim, assinale a opção que apresenta essa equação.

A

1/2 Fe₂(SO₄)₃ + 3 NaOH → Fe(OH)₃ + 3/2 Na₂SO₄

B

2Fe³⁺ + 3 OH^- → Fe (OH)₃

C

2 Fe³⁺ + 3 S0₄^2- + 6 Na⁺+ OH^- → Fe(OH)₃ + 3 SO₄^2- + 6 Na⁺

D

2 Fe³⁺ + 3 SO₄^2- → Fe₂(SO₄)₃

E

3 SO₄^2- + 6 Na⁺ → 3 Na₂SO₄

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Q874169

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874169 Química

Sabendo-se que as constantes de dissociação do gás sulfídrico, H₂S, são K₁ = 8,73 x 10^-7 e K₂ = 3,63 x 10^-12, as concentrações molares de íons HS^- e de S^2- numa solução de 0,873M de gás sulfídrico são, respectivamente:

A

7,62 x 10^-7 e 0

B

8,73 x 10^-4 e 3,63 x 10^-12

C

3,63 x10^-12 e 8,73 x 10^-7

D

8,73 x10^-7e 3,63x10^-12

E

7,62 x 10^-7 e 5,63 x 10^-8

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Q874168

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874168 Química

A dureza da água é um dado muito importante em diversas aplicações. As reações dos íons que geram a dureza na água com EDTA e o respectivo indicador são representados abaixo.

Ca²⁺ + H₂Y^2- ⇄ CaY^2- + 2H⁴

^{Ca²⁺ + MgY^2- ⇄ CaY^2- + Mg²⁺}

Mg²⁺ + HIn^2- ⇄ Mgln^- + H⁺ ^{MgIn^- + H₂Y^2-⇄ MgY^2- +HIn^2- + H⁺}

Em relação à dureza da água, assinale a opção INCORRETA.

A

Os íons de cálcio presentes na água dura reagem com sabão formando um coágulo Insolúvel.

B

A água dura, quando evapora, deixa depósitos sólidos em tubulações.

C

A água dura é benéfica para a irrigação, pois os íons alcalino-terrosos auxiliam no aumento da permeabilidade do solo à água.

D

Antes da análise da água dura, devem ser retirados ou mascarados outros Íons como cobre ou ferro.

E

Para se analisar a dureza da água, quando houver íons ferro, deve-se primeiramente tamponar o pH em 2 e adicionar cristais de cianeto de potássio.

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Q874167

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874167 Química

Sobre a pilha de corrosão eletroquímica, que é constituída de elementos fundamentais, marque a opção correta.

A

No anodo, usualmente líquido, ocorre a redução.

B

O eletrólito é o condutor de íons que transporta a corrente elétrica do cátodo para o anodo.

C

No cátodo se observa a reação de oxidação.

D

A corrente elétrica tradicional tem sentido inverso à dos elétrons.

E

O circuito por onde escoam os elétrons é realizado no sentido catodo-anodo.

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Q874166

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874166 Química

Calcule a concentração resultante de [H⁺], em mol.L^-1, ao se titular uma solução de 50mL de HCI 0,1 M com 25ml de NaOH 10^-1 M e marque a opção correta.

A

2,5 x 10^-2

B

0,5 x 10^-2

C

3,33 x10^-2

D

7,5 x 10^-2

E

25,0 x 10^-2

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Q874165

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874165 Química

Analise os complexos abaixo.

I- [Fe(CN)₆]^4-

II- [Fe(CN)₆]^3-

III- [Cu(NH₃)₄]²⁺

IV- [Cu(CN)₄]^3-

O número de coordenação em cada um dos complexos acima é, respectivamente:

A

1,1, 1,1

B

2, 3, 2, 3

C

4, 3,2,3

D

6, 6, 4, 4

E

24,18,8,12

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Q874164

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874164 Química

Com relação aos instrumentos e técnicas usadas em laboratório, é correto afirmar que:

A

água mãe é o liquido no qual a substância precipita ou cristaliza.

B

o erro de paralaxe ocorre quando as vidrarias não foram devidamente iavadas e há substâncias interferentes nas paredes dessas vidrarias.

C

após transferência de um líquido com a pipeta, deve-se retirar rapidamente a pipeta, porque a última gota tem que ser desconsiderada.

D

por possuírem boca fina, as escalas dos balões volumétricos são as mais confiáveis para se obter precisão em volumes desconhecidos de um líquido.

E

provetas são fundamentais em titulações reversas.

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Q874163

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874163 Química

O éter etílico é um composto orgânico que foi muito usado no passado como anestésico. Um dos métodos usados para sua obtenção é a desidratação intermolecular do etanol, como mostrado na reação abaixo.

Imagem associada para resolução da questão

Um químico deseja utilizar o mesmo método descrito acima para sintetizar um éter assimétrico, o 2-etóxi-2- metilpropano. Nesse caso, os álcoois de partida devem ser

A

etanol e isopropanol.

B

etanol e terc-butanol.

C

metanol e isopentanol.

D

propanoi e sec-butanol.

E

metanol e isobutanol.

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Q874162

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874162 Química

Um ácido fraco genérico HA, tem constante de acidez K_a = 5,6 x10^-5. Sendo assim, calcule a porcentagem de moléculas desprotonadas em uma solução 0,00875 M desse ácido. Considere [HA]»[A^-].

A

49%

B

12,5%

C

8%

D

7%

E

0,8%

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Q874161

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874161 Química

Um químico possui em seu laboratório uma substância de estrutura desconhecida, a qual ele chamou A. Essa substância reage com uma mistura de HNO₃/H₂SO₄, gerando uma substância B. A substância B reage com uma mistura de Br₂/Fe, resultando em uma substância C, a qual possui uma fórmula molecular determinada de C₆H₄O₂NBr. Sabendo-se que o índice de Deficiência de Hidrogénios (IDH) da substância C é igual a 5, o químico chegou à conclusão de que os compostos A, B e C são, respectivamente:

A

benzeno, anilina e p-bromoanilina.

B

cicloexeno, 1-nitro-4-cicloexeno e 1-nitro-4,5-dibromo-cicloexano.

C

metil-benzeno, p-nitro-metil-benzeno e 2-bromo-4- nitro-metilbeneno.

D

benzeno, nitrobenzeno e m-bromo-nitrobenzeno.

E

benzeno, nitrobenzeno e p-bromo-nitrobenzeno.

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Q874160

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874160 Química

O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon

+

monoatômico com carga 3 que contém 10 elétrons e 14 nêutrons são, respectivamente:

A

13 e 27

B

24 e 21

C

14 e 24

D

13 e 24

E

4 e 27

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Q874159

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874159 Química

Com relação à aparelhagem comum e técnicas básicas de laboratório, assinale a opção que preenche corretamente as lacunas das sentenças abaixo.

I- Após a limpeza de uma balança analítica, o uso dessa balança deve ser,________.

II- A câmara da balança analítica deve ser mantida fechada durante a pesagem para evitar_________.

III- Para se pesar substâncias sólidas, deve-se usar preferencialmente______ .

A

imediato / mudança de temperatura / bureta

B

imediato / interferências externas / prato da balança

C

após repouso / interferências externas / bureta

D

após repouso / mudança de temperatura / prato da balança

E

após repouso / interferências externas / vidro de relógio

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Q874158

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874158 Química

Quanto aos orbitais atômicos, é correto afirmar que:

A

a função de onda de um elétron em um átomo hidrogenóide é chamado de orbital molecular.

B

cada uma das funções de onda obtida é dada pela resolução da equação de Schrõdinger. A energia dos elétrons ligados é determinado pelo I (número quântico secundário).

C

o momento angular intrínseco de spin de um elétron é definido por dois números quânticos: s e Is.

D

em um átomo hidrogenóide, todos os orbitais com um dado valor de número quântico principal (n) possuem a mesma energia e são ditos degenerados.

E

as regiões onde as funções de onda passam pelo zero são chamadas de platos nodais.

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Q874157

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874157 Química

Em relação à análise de cátions e ânions, é correto afirmar que:

A

a análise dos ânions é dividida em 5 grupos distintos.

B

os ânions do grupo I reagem com ácido clorídrico diluído.

C

a vantagem de trabalhar com os cátions em vez de ânions é que as reações são pouco tóxicas.

D

os ânions do grupo II formam precipitado com ácido sulfídrico, mas não com ácido clorídrico.

E

alguns ânions podem ser identificados por meio do uso de produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos.

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Q874156

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874156 Química

O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo e o décimo mais abundante em massa na Terra. Em relação ao hidrogênio é correto afirmar que:

A

os três isótopos de hidrogênio, H, D e T, possuem similaridade nas suas massas atômicas, pois seu spin nuclear é igual.

B

compostos de hidrogênio com elementos de eletronegatividade semelhante à sua eletronegatividade possuem alta polaridade.

C

compostos de hidrogênio com metal eletronegativo com, no mínimo, um par isolado, associam-se pela ligação de hidrogênio.

D

as ligações de hidrogênio são tão fortes quanto as chamadas ligações convencionais.

E

o hidrogênio molecular é ativado pela dissociação sobre uma superfície metálica ou pela formação de um complexo metálico.

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Q874155

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874155 Química

O TNT (trinitrotolueno) é um explosivo amplamente utilizado no meio militar. A sua síntese ocorre por nitração exaustiva do tolueno. Essa síntese é possivei porque o grupo metil:

A

ativa o anel benzênico para substituição eletrofílica nas posições orto/para.

B

desativa o anel benzênico para substituição eletrofílica nas posições orto/para.

C

é um doador de elétrons pior que o hidrogênio, ativando o anel benzênico.

D

direciona a substituição dos grupos nitro por efeito estérico.

E

ativa o anel benzênico para substituição nucleofílica nas posições orto/para.

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Q874154

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874154 Química

Vinte litros de gás hidrogênio foram medidos a 27°C e 700mm de mercúrio de pressão. Qual é o volume do gás quando submetido a 87°C e 600mm de mercúrio de pressão?

A

26L

B

27L

C

28L

D

29L

E

30L

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Q874153

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874153 Química

Algumas ligas sofrem uma deterioração que se realiza preferencialmente em um dos componentes, permanecendo intactos os restantes. Esse modelo de corrosão denomina-se corrosão seletiva. Sendo assim, é correto afirmar que:

A

a corrosão grafítica é a corrosão que ocorre em ligas de zinco, fundidas à temperatura ambiente.

B

a dezincificação é um processo corrosivo que acontece principalmente em ligas de latão (Cu-Zn).

C

a dezincificação é um processo que ocorre nas ligas de ferro fundido.

D

a dezincificação ocorre em latões, cuja corrosão preferencial acontece no cobre.

E

como o zinco é mais redutor que o cobre, pode-se supor que a imersão do latão em um eletrólito ocasiona a corrosão no cobre.

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Q874152

Ano: 2017 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q874152 Química

Quando se dissolvem ácidos fortes em um solvente muito básico, como a água, ocorre a ionização completa desses ácidos e fica impossível comparar a força relativa dos mesmos. Para se evitar esse efeito, chamado de Efeito Nivelador da água, é comum dissolver ácidos fortes em um solvente menos básico, como o ácido acético, sendo possível, assim, comparar a força relativa de ácidos fortes. A esse respeito são dadas, abaixo, as equações de dissociação do HCIO₄ e HCI em CH₃COOH:

1) HCIO₄ + CH₃COOH → CH₃COOH₂^- + CIO₄^- pK₁ = 4,88

2) HCI + CH₃COOH → CH₃COOH₂⁺ + Cl^- pK₂ =8,55

Com relação á Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry e com base nas equações acima, assinale a opção INCORRETA.

A

O HCIO₄ é um ácido mais forte que o HCI.

B

Na reação, a espécie CH₃COOH₂⁺ é a base conjugada do HCIO₄.

C

Na reação, o CH₃COOH é a base conjugada da espécie CH₃COOH₂⁺

D

A Ordem de Grandeza da constante da reação (1) é 10^-5.

E

HCI/Cl^- constituem um par conjugado na reação (2).

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Questões Militares Sobre química

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