Questões Militares
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 293 questões
Q3214510
Química
Na passagem de 2023 para 2024, em Balneário Camboriú (SC), quatro jovens no interior
de um automóvel foram vítimas de intoxicação por inalação de monóxido de carbono. Esse
gás, ao ser inalado, liga-se à hemoglobina presente nas hemácias, dificultando o transporte
de oxigênio no organismo. A Organização Mundial da Saúde (OMS) estabelece que o limite
máximo permitido de exposição ao CO é de 30 mg/L.
Adaptado de g1.globo.com, 07/01/2024.
Com base no estabelecido pela OMS, a concentração máxima permitida de CO, em mol/L, é aproximadamente igual a:
Adaptado de g1.globo.com, 07/01/2024.
Com base no estabelecido pela OMS, a concentração máxima permitida de CO, em mol/L, é aproximadamente igual a:
Q3214507
Química
Texto associado
De acordo com nota técnica do CBMERJ, os incêndios são divididos em cinco classes de fogo − A, B, C, D e
K −, existindo, também, diferentes tipos de agente extintor de fogo, como água, espuma mecânica, dióxido
de carbono, pós químicos e compostos halogenados. Com base nisso, considere um extintor A, contendo
somente dióxido de carbono, e um extintor B, de pó químico, cujo principal agente é o di-hidrogenossal,
formado na reação de neutralização parcial entre H3
PO4
e NH4
OH.
Sabendo que a massa de dióxido de carbono no extintor A é de 4,4 kg, o número de átomos
presente nesse extintor é igual a:
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262413
Química
O fósforo sólido (P4), em meio básico, se desproporciona formando o gás fosfina (PH3) e o íon dihidrogenofosfato (H2PO4-). Para cada 2 mols de fósforo (P4) que se desproporciona são consumidos ___________ de íons OH- e são formados ___________ de fosfina e _____________ do íon diidrogenofosfato.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262412
Química
O TNT (trinitrotolueno) é um explosivo que pode ser obtido pela reação representada a seguir:
Considere o conjunto de reações para obtenção do ácido nítrico a partir da amônia, em um processo com rendimento de 65%.
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
3 NO2(g) + H2O(l) → 2 HNO3(l) + NO(g)
A massa de amônia necessária nesse processo, para a produção do ácido nítrico que será consumido na obtenção de 1 mol de TNT, é de, aproximadamente,
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262411
Química
Um produto em pó para preparo de 1 L de refresco é comercializado em embalagens individuais. Seu rótulo informa que cada 100 mL do produto preparado contêm 34,9 mg do edulcorante aspartame. A figura apresenta a fórmula estrutural desse edulcorante.
aspartame
A concentração de aspartame no refresco, em mol.L-1 , é de, aproximadamente,
Q3234501
Química
O gás dióxido de cloro (CℓOx) vem sendo utilizado no lugar do gás cloro (Cℓ2) em várias estações de tratamento de água (ETA) para o abastecimento público, pois o dióxido de cloro fornece proteção microbiológica da água por vários dias. O dióxido de cloro pode ser obtido pela reação entre o clorito de sódio sólido, fórmula unitária Na CℓOx , e o gás cloro, segundo a reação representada pela equação química genérica:
yNaCℓOx (s) + zCℓ2 (g) ➝ wCℓOx (g) + 2NaCℓ (s)
Nessa equação, x aparece nas fórmulas do clorito de sódio e do dióxido de cloro e y, z e w são os coeficientes estequiométricos que completam o balanceamento da equação.
O valor do índice x nas fórmulas da equação é igual a _________. A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros, y, z e w, que balanceiam a equação é _________. O elemento químico de maior raio atômico presente no sólido formado na reação apresenta número atômico igual a _________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
yNaCℓOx (s) + zCℓ2 (g) ➝ wCℓOx (g) + 2NaCℓ (s)
Nessa equação, x aparece nas fórmulas do clorito de sódio e do dióxido de cloro e y, z e w são os coeficientes estequiométricos que completam o balanceamento da equação.
O valor do índice x nas fórmulas da equação é igual a _________. A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros, y, z e w, que balanceiam a equação é _________. O elemento químico de maior raio atômico presente no sólido formado na reação apresenta número atômico igual a _________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Q2463541
Química
Texto associado
Atenção! A tabela periódica a seguir servirá de apoio a questão da prova de Química.
Em um determinado processo de análise duas amostras
hipotéticas (A e B) foram estudadas por meio de diversos
experimentos.
O gráfico a seguir apresenta os resultados obtidos para a relação entre massa e volume de cada uma dessas amostras, medidos a 25ºC.
A partir dos dados apresentados é possível afirmar que, nessa temperatura, a razão entre as densidades das amostras A e B é igual a
O gráfico a seguir apresenta os resultados obtidos para a relação entre massa e volume de cada uma dessas amostras, medidos a 25ºC.
A partir dos dados apresentados é possível afirmar que, nessa temperatura, a razão entre as densidades das amostras A e B é igual a
Q2566495
Química
A proposição da Lei da Conservação da Matéria pelo químico
francês Antoine Laurent Lavoisier baseou-se, principalmente,
nos resultados de experimentos envolvendo a produção e o
consumo de substâncias em ambiente fechado, seguidos da
determinação das massas efetivamente consumidas ou formadas em cada um desses experimentos.
A seguir são apresentados os resultados de alguns desses experimentos, com as massas de reagentes consumidos e os produtos formados em cada um deles.
Considerando as informações contidas na tabela, os valores de x, y, z e w são, respectivamente,
A seguir são apresentados os resultados de alguns desses experimentos, com as massas de reagentes consumidos e os produtos formados em cada um deles.
Considerando as informações contidas na tabela, os valores de x, y, z e w são, respectivamente,
Q2566494
Química
Para a preparação de um bolo, um confeiteiro precisava
utilizar 0,200 L de óleo de cozinha. Como o confeiteiro não
dispunha de recipiente adequado para medir volumes, ele
utilizou uma balança de cozinha para determinar a massa de
óleo correspondente a esse volume. Sabendo que o óleo de
cozinha tem densidade igual a 0,86 g/mL, a massa de óleo
medida pelo confeiteiro foi igual a
Q2280178
Química
Considere as afirmações a respeito da reação de combustão completa de
misturas estequiométricas, nas condições ambientes.
I. Em uma mistura de hidrogênio e oxigênio, o combustível representa aproximadamente
11% da massa total.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260526
Química
A reação do sódio metálico com etanol é uma forma mais
segura de eliminação de resíduos do metal, quando comparada sua reação com a água, e pode ser representada
pela equação não balanceada:
Na + CH3 CH2 OH → CH3 CH2 ONa + H2
Considerando que nas CATP (Condições Ambientais de Temperatura e Pressão) 1 mol de qualquer gás ocupa 25 L, o volume de H2 produzido, quando reagem 1 g de sódio e 1 g etanol, e a massa do excesso de reagente são, respectivamente,
Na + CH3 CH2 OH → CH3 CH2 ONa + H2
Considerando que nas CATP (Condições Ambientais de Temperatura e Pressão) 1 mol de qualquer gás ocupa 25 L, o volume de H2 produzido, quando reagem 1 g de sódio e 1 g etanol, e a massa do excesso de reagente são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260525
Química
Para a determinação da fórmula mínima de um hidrocarboneto foi realizada a análise por combustão de 0,580 g
de substância, obtendo-se 1,75 g de CO2
e 0,920 g de
H2
O. Chegou-se à conclusão que a fórmula mínima desse hidrocarboneto é
Q2101628
Química
O corpo humano transforma a maioria dos
alimentos que ingere em glicose. As células
precisam de glicose (C6H12O6) para viver e o
hormônio da insulina deve estar presente para
viabilizar a entrada do carboidrato nas células. Em
2022, certo estabelecimento comercial convocou o
Corpo de Bombeiros Militar para o resgate do Sr.
Pedro. Portador de obesidade e diabetes, o idoso,
ao sofrer um quadro de hipoglicemia (50mg de
glicose/dL), acabou caindo em um local de difícil
acesso. Nesse caso e em muitos outros, os médicos
socorristas e o Corpo de Bombeiros atuaram em
conjunto, salvando mais uma vida.
Considerando o nível de glicose citado de 50mg/dL (considere 1dL = 0,1L), é CORRETO afirmar que a conversão desta unidade de concentração em mmol/L de glicose chegará ao valor aproximado de:
Considerando o nível de glicose citado de 50mg/dL (considere 1dL = 0,1L), é CORRETO afirmar que a conversão desta unidade de concentração em mmol/L de glicose chegará ao valor aproximado de:
Q2101187
Química
Em uma noite de segunda-feira, o Corpo de Bombeiros foi acionado para atender uma explosão ocorrida em um
laboratório de ensino de química. Durante uma aula prática experimental, em que o professor demonstrava a síntese da
água, a quantidade de gás hidrogênio (combustível) produzida foi elevada a ponto de ocasionar uma explosão no interior
da capela, que se encontrava ocupada por bico de Bunsen em funcionamento. Com o acidente, ocorreu o derramamento
de ácido e projeção de estilhaços de vidro. O professor e cinco alunos ficaram feridos e o local precisou ser interditado.
No quadro de ensino constava a reação de síntese (não balanceada) a seguir:
H2(g) + O2(g) → H2O(l)
É CORRETO afirmar que, para 342g de gás oxigênio, a massa de gás hidrogênio necessária para a reação completa será aproximadamente de:
H2(g) + O2(g) → H2O(l)
É CORRETO afirmar que, para 342g de gás oxigênio, a massa de gás hidrogênio necessária para a reação completa será aproximadamente de:
Q2098805
Química
Considerando que esteja em equilíbrio a reação
a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g), em que a, b e c representam os
coeficientes estequiométricos das substâncias A, B e C,
respectivamente, assinale a opção correta.
Q2098800
Química
Em uma titulação ácido-base, o analito é uma solução de uma base,
e o titulante, a solução de um ácido, ou vice-versa. Nesse contexto, o
indicador, que é um corante solúvel em água, ajuda a detectar
Ano: 2023
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
CBM-SC
Prova:
Instituto Consulplan - 2023 - CBM-SC - Oficial |
Q2078830
Química
Na tarde de 6 de maio de 1937, ocorreu a explosão do Hindenburg (considerada a maior aeronave construída), resultando em 36
mortos. A falha em uma das válvulas do compartimento de gás hidrogênio, utilizado para manter a aeronave no ar, combinado com
uma pequena faísca, causou uma grande explosão que tomou toda a extensão da aeronave em apenas 30 segundos. A reação entre
os gases hidrogênio e oxigênio é rápida, e tem como produto a água. Considere que, durante a investigação do acontecido, um
modelo do dirigível Hindenburg foi criado em pequena escala. Neste, uma massa de 528 g de gás hidrogênio escapou intencionalmente da válvula e reagiu completamente com o gás oxigênio. O número de mols de gás oxigênio necessário para a reação completa
foi de:
(Dados de massas molares: O = 16,0 g/mol e H = 1,0 g/mol.)
Ano: 2023
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
CBM-SC
Prova:
Instituto Consulplan - 2023 - CBM-SC - Oficial |
Q2078829
Química
O final de 2022 foi marcado pelo acidente às margens da BR-101 em Santa Catarina, onde uma empresa de logística inundada pela
chuva pode ter exposto produtos químicos à umidade, causando um incêndio de grande proporção. A fumaça era densa, tóxica e as
chamas persistiram por mais de seis horas, exigindo grandes esforços de toda a Equipe do Corpo de Bombeiros para contenção. As
causas do incêndio ainda estão sendo investigadas, contudo, podem ter relação com a presença de carga de carbureto (CaC2)
e/ou depósitos de compostos à base de hipoclorito. No que pese aos aspectos químicos, a reação entre o referido carbureto
e a água forma hidróxido de cálcio e gás acetileno (C2H2). Se 2,3 kg de carbureto de cálcio reagir com água (excesso), a 25° C
e 1 bar, o volume de gás acetileno produzido será, aproximadamente, de:
(Considere o volume molar de 25,0 L; e, massas molares Ca = 40,1 g/mol, C = 12,0 g/mol, O = 16,0 g/mol e H = 1,0 g/mol.)
Ano: 2023
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
CBM-SC
Prova:
Instituto Consulplan - 2023 - CBM-SC - Oficial |
Q2078827
Química
O CBM/SC foi acionado para atender um acidente envolvendo
uma carreta bitrem carregada com mais de 20 mil litros de
ácido sulfúrico. Estima-se que mais de 15 mil litros da substância tenham atingido galerias pluviais e o rio da cidade, causando desabastecimento de água e sérios problemas ambientais. Em situações de derramamento de ácido em grande extensão, a corporação do corpo de bombeiros pode utilizar sistemas de contenção (diques ou barreiras naturais), seguido do
uso de material absorvente inerte (como areia ou vermiculita).
Ainda, a técnica de neutralização da substância pode ser utilizada empregando-se a barrilha (Na2CO3) e/ou cal hidratada
(Ca(OH)₂). Uma reação de neutralização a partir da mistura
de 3 mols de ácido sulfúrico e 5 mols de barrilha resultará na
massa de sal de:
Q2210686
Química
A perovskita CH3NH3PbI3 é um material que, pelas suas propriedades fotovoltaicas, é considerado promissor para
geração de eletricidade a partir da luz solar. O composto foi sintetizado em três etapas, descritas pelas equações
químicas a seguir.
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 CH3NH2 + HI → CH3NH3I PbI2 + CH3NH3I → CH3NH3PbI3
Os seguintes reagentes foram empregados na síntese: 0,6 mol de Pb(NO3)2; 0,8 mol de KI; 0,7 mol de CH3NH2; e 0,8 mol de HI. Nessas condições, qual será a quantidade máxima da perovskita CH3NH3PbI3 produzida?
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 CH3NH2 + HI → CH3NH3I PbI2 + CH3NH3I → CH3NH3PbI3
Os seguintes reagentes foram empregados na síntese: 0,6 mol de Pb(NO3)2; 0,8 mol de KI; 0,7 mol de CH3NH2; e 0,8 mol de HI. Nessas condições, qual será a quantidade máxima da perovskita CH3NH3PbI3 produzida?
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