Questões Militares Sobre representação das transformações químicas em química

Sabendo-se que a massa molar do ouro (Au) é 197 g mol^-1 (gramas por mol), calcule a massa em gramas (g) de 1 átomo desse elemento e assinale a alternativa correta. Utilize o número de Avogadro como sendo 6 x 10²³.

Assinale a alternativa que completa correta e respectivamente as lacunas. Um dos problemas ambientais ocorridos nas grandes cidades é o lançamento de CO₂ pela queima de combustíveis fósseis nos automóveis. O correto balanceamento para a reação da queima da gasolina, segundo a reação __C₈H₁₈ + ___O₂ → ___ CO₂ + ___H₂O é:

Em condições ideais, pequenas quantidades de gás cloro podem ser geradas em laboratório pela reação do óxido de manganês (MnO₂ ) com ácido clorídrico (HCl), conforme a equação química a seguir não balanceada.

HCl(aq) + MnO₂ (s) → H₂O(L) + MnCl₂(s) + Cl₂(g)

A partir dessas informações, quantas moléculas de gás cloro, aproximadamente, podem ser produzidas quando 10 g de óxido de manganês com grau de pureza de 87% são colocados para reagir completamente com excesso de ácido clorídrico?

Dado: Número de Avogadro (N) = 6 x 10²³

A nitroglicerina é um líquido oleoso de coloração amarela, levemente esverdeada, da classe dos explosivos, substâncias que se decompõem rapidamente, com expansão súbita de gases e grande liberação de energia. Possui massa molecular de 227g.mol^-1 e sua temperatura não deve ultrapassar 30°C, nem ser exposta a choques mecânicos. A nitroglicerina é obtida através da nitração da glicerina, utilizando ácido sulfúrico como catalisador. A reação da decomposição da nitroglicerina pode ser escrita como:

4C₃ H₅ N₃ O9(l) → 10H₂O(g) + 6N₂(g) + O₂(g) + 12CO₂(g)

Sabendo que a constante dos gases é igual a 8,314J.mol^-1.K^-1, a decomposição de 227g de nitroglicerina a 27°C e 1,01kPa, vai liberar cerca de quantos litros de gases?

Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado castanho de Fe(OH)₃. A equação que melhor representa o processo citado é aquela que só representa os participantes essenciais da reação. Sendo assim, assinale a opção que apresenta essa equação.

Marque a proporção correta abaixo que obedece à lei de Gay-Lussac para os seguintes volumes que participam de uma reação química e que foram medidos em condições idênticas de pressão e temperatura:

1,36LN₂ + 4.08L H₂ → 2,72L NH₃

Uma mistura sólida de 0,300 g, constituída exclusivamente de carbonato de sódio e cloreto de sódio, foi dissolvida em água e a esta solução foram acrescentados 40,00 mL de ácido clorídrico 0,100 mol/L. Sabendo que o volume de ácido clorídrico adicionado foi suficiente para provocar a liberação de todo o possível CO₂ proveniente da mistura sólida, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem em massa de carbonato de sódio presente na mistura original. (Dados: Massas molares: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; Ca = 40 g/mol; K = 39 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35,5 g/mol).

Na ânsia pelo "elixir da longa vida", por volta do século I, alquimistas descobriram acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia pelos avisos quanto aos cuidados para não se misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, mais conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que queima com rapidez. Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e armas de fogo e atualmente ainda é empregada em artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio, enxofre e carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra. Sobre as espécies constituintes da pólvora negra afirma-se que

Dados:

Número Atômico: K = 19; N = 7; O = 8; S = 16; C = 6

I - o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius;

II - a 25 °C e 1 atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre é a rômbica;

III - a fórmula do nitrato de potássio é KNO₂ ;

IV - o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 6A (16) da tabela periódica;

V - o átomo de carbono (₆C) estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica diamante, substância natural de alta dureza;

Estão corretas apenas as afirmativas

A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre (SO₂), pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico (CO₂), potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 °C e 1 atm, admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de CO₂ produzido a partir da utilização de 2 toneladas de SO₂ como reagente é, aproximadamente,

Dados

Massas Atômicas: S = 32 u ; O = 16 u ; H = 1 u ; C = 12 u ; Ca = 40 u

Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (27° e 1 atm) = 24,6 L/mol

SO₂ (g) + 1/2 O₂ (g) → SO₃ (g) (equação I)

SO₃ (g) + H₂O (ℓ) → H₂SO₄ (ℓ) (equação II)

H₂SO₄ (ℓ) + CaCO₃ (s) → CaSO₄ (s) + H₂O (ℓ) + CO₂ (g) (equação III)

A queima do magnésio(Mg) com o gás oxigênio emite uma luz branca (o flash das máquinas fotográficas), resultando no óxido de magnésio (MgO). A equação dessa reação devidamente balanceada é

Marque a opção que apresenta apenas substâncias compostas.

Um profissional preparou uma solução dissolvendo 0,10mol de nitrato de cálcio [Ca(NO₃ )₂ ], 0,30mol de ácido clorídrico (HCl), 0,20mol de cloreto de cálcio (CaCl₂ ) e diluindo para 1,00 litro. Marque a alternativa que melhor apresenta as concentrações de cada íon na solução.