Questões Militares de Química - Representação das transformações químicas
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Em um recipiente fechado queima-se propano com 80% da quantidade estequiométrica de ar. Admitindo que não haja hidrocarbonetos após a combustão, que todos os produtos da reação estejam na fase gasosa e que a composição volumétrica do ar seja de uma parte de O2 para quatro partes de N2, calcule a porcentagem molar de CO2 no recipiente após a combustão (considere comportamento ideal para os gases).
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1
A taxa de emissão de dióxido de carbono em função do consumo médio de certo combustível, em um carro de testes, é apresentada a seguir.
Para um consumo médio de 10 km/L, a massa total mensal de combustível consumida é 2175
kg. Dentre as opções abaixo, pode-se afirmar que o combustível testado foi o:
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1