Questões Militares de Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Costuma-se  representar os  aminoácidos pela  fórmula genérica NH₂CHRCOOH.
Entretanto, dados  experimentais  de  K_a  e  K_b  não  estão  de  acordo  com  esta estrutura mas, sim, com *NH₃CHRCOO¯.  Com  relação  aos  aminoácidos e  seus
grupos ácidos e  básicos, é  correto afirmar que:

A seguir é apresentado um quadro com valores de pKa de algumas substâncias.



Com base nos valores apresentados no quadro, assinale a alternativa correta.

Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura de um ácido fraco e seu sal. Um tampão conhecido é o acético que consiste na mistura do ácido etanóico e o acetato de sódio. A atuação de uma solução tampão pode ser entendida usando-se o princípio de Le Châtelier. Analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H⁺ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH^-.

II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.

III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.

IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H⁺ ou OH^-.

Uma solução aquosa, à temperatura de 25°C, apresenta um potencial hidrogeniônico (pH) igual a 6 (seis). A concentração em mol · L-1 de íons OH1- , e seu potencial hidroxiliônico (pOH) nesta solução são, respectivamente:
Dados: K_w = 10^-14 (mol · L^-1)²

A concentração molar de íons OH^- em uma solução a 25°C é de 0,0010 mmol/dm³. Qual o pH dessa solução?
Dados: log (10^-1)= -1 log (10^-2)= -2 log (10^-3 )= -3 log (10^-5)= -5 log (10^-7)= -7