Questões Militares Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

Praticamente todos os elementos da tabela periódica reagem com o oxigênio formando óxidos que, em função de suas propriedades químicas, podem ser classificados como básico, anfótero, ácido e neutro. Assinale a opção que apresenta três exemplos de óxidos básicos:

Um composto tem absortividade molar de 2x10³ L cm^-1 mol^-1 .

Qual é a concentração do composto requerida para produzir uma solução que tenha uma transmitância de 10% em uma cela de 2,5 cm?

Observe a equação abaixo.

Com base na definição de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, é correto afirmar que os compostos acima "A", "B", "C" e "D" são, respectivamente:

Analise as afirmativas abaixo.

I - quando V_b = ½ V_e , pH = pKa .

II - no ponto de equivalência, o pH será > 7,0

III- no ponto de equivalência, o pH será < 7,0

IV- a fenolftaleína (pH 8,0-9,6) pode ser usada como indicador.

V - o vermelho de metila (pH 4, 8-6, 0) pode ser usado como indicador.

Em relação a uma titulação de ácido acético 0,1M com hidróxido de sódio 0,1M, é correto afirmar que:

Na análise química quantitativa, o permanganato de potássio é um reagente muito utilizado na titulação do tipo

Analise a tabela a seguir.

A tabela acima trata de algumas substâncias que podem ser utilizadas como indicadores de neutralização.

Que indicadores dessa tabela poderão ser utilizados para que seja realizada a titulação de uma solução de amônia com ácido clorídico?

Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, juntamente com algumas gotas de uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de sódio até o aparecimento de leve coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de 20,0 mL da solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração de HCl na solução ácida original era de:

Dados:

Massas atômicas: H = 1,00 u, O = 16,0 u, Na = 23,0 u, Cl = 35,5 u

Correlacione os métodos automatizados de titulação às suas respectivas descrições conceituais. Em seguida, assinale a opção que apresenta a sequência correta.

MÉTODO AUTOMÁTICO

I - TITULAÇÃO AMPEROMÉTRICA

II - TITULAÇÃO COULOMÉTRICA

III- TITULAÇÃO IODOMÉTRICA

IV - TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA

CONCEITO

( ) Ocorre pela medida da diferença de potencial entre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência.

( ) Ocorre pela medida da corrente que passa, sob força eletromotriz conveniente , através da célula de titulação entre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência despolarizado.

( ) Ocorre pela revelação do titulante por eletrólise.

Karl Fischer propôs, em 1935, um reagente para a determinação de pequenas quantidades de água, conhecido como Reagente de Karl Fischer (KF). Este reagente teve sua composição original modificada por meio da substituição da piridina pelo imidazol. Esta modificação justifica-se pelo fato de a piridina

Considere os seguintes óxidos:

 I – MgO     II – CO     III – CO₂        IV – CrO₃      V – Na₂O

Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são

Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1 L de solução.

Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração igual 0,05 mol·L^-1.

Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é

Um átomo A com n elétrons, após (n −1 ) sucessivas ionizações, foi novamente ionizado de acordo com a equação A ^{(n −1 )+} → A ^{n +} + 1 e ⁻ . Sabendo o valor experimental da energia de ionização deste processo, pode-se conhecer o átomo A utilizando o modelo proposto por

Assinale a opção CORRETA para a propriedade físico-química cujo valor diminui com o aumento de forças intermoleculares.

Considere Y a quantidade (em mol) de iodo dissolvido em 100 mL de água, X um solvente praticamente imiscível em água e K (=120 ) a constante de partição do iodo entre o solvente X e a água a 25 ⁰C. Assinale a alternativa CORRETA para o volume do solvente X necessário para extrair 90% do iodo contido inicialmente em 100 mL de água.

Assinale a alternativa CORRETA para a substância química que dissolvida em água pura produz uma solução colorida.

Mistura-se 20 mililitros de solução 0,1mol.L^-1 de ácido clorídrico (HCl) a 30 mililitros de solução 0,5 mol.L^-1 do mesmo ácido. A concentração em mol.L^-1 da solução resultante é:

Um analista, durante uma prática rotineira de laboratório, juntou 20,0mL de H₂SO₄ 1,5 mol.L^-1 e 30,0 mL de Al(OH)₃ 1,0 mol.L^-1 . O reagente em excesso e a concentração do sal formado em mol.L^-1 , são, respectivamente: