Questões Militares Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

O atendimento pré-hospitalar a pacientes decorrente de envenenamento é um tema importante que faz parte do manual operacional do Corpo de Bombeiros Militar. O envenenamento por soda cáustica é um dos tipos mais comuns, por se tratar de um produto de limpeza muito utilizado em residências.
Sabe-se que a soda cáustica é o nome usual do hidróxido de sódio (NaOH), que é comercializada no estado sólido no qual, em alguns produtos disponíveis, o grau de pureza é cerca de 90% em massa. No laboratório, quando se deseja neutralizar 10 g de soda cáustica, são necessários 100 mililitros de solução de ácido clorídrico (HCl).
Com base nessas informações, qual é a concentração, em mol/L, do ácido clorídrico necessária para neutralizar completamente a soda cáustica?

Analise as seguintes reações em solução aquosa

: I- Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → PbCrO₄ + 2 KNO₃
II- FeCl₃ + 3 NaOH → Fe(OH)₃ + 3 NaCl
III- BaNO₃ + NaOH → Ba(OH)₂ + NaNO₃
IV- 2 AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2 KNO₃
V- MgCl₂ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + 2 NaCl

Considerando os produtos de cada reação, somente não formará precipitado na reação:

As nomenclaturas dos compostos H₂S e Cu(OH)₂, respectivamente, são: 

A partir do dia 24 de março de 2021, o Primeiro Batalhão de Bombeiros Militar, em parceria com a Prefeitura de Belo Horizonte, passou a funcionar como um posto fixo para campanha de vacinação contra a Covid-19. As vacinas contra a Covid-19 foram desenvolvidas muito rapidamente e sua constituição química pode variar dependendo da vacina e do fabricante. A vacina da Pfizer, por exemplo, possui em sua constituição, dentre várias substâncias, cloreto de sódio (NaCl), dihidrogenofosfato de potássio (KH₂ PO₄ ), sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) e fosfato de sódio (Na₃ PO₄ ).

A respeito das propriedades físico-químicas das substâncias presentes na vacina da fabricante Pfizer, assinale a alternativa correta.

Acidentes com gases tóxicos se tornam cada vez mais frequentes no Brasil. Segundo especialistas militares do Corpo de Bombeiros, o gás tóxico presente em unidades frigoríficas, indústrias de pescados e laticínios e em unidades de refrigeração industrial é o responsável por grande parte dos acidentes.

Esse gás apresenta um odor característico forte, quimicamente sua molécula é polar, e a sua estrutura contém quatro nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, por meio da qual esse átomo apresenta um par de elétrons não ligante.

De acordo com as características da estrutura química desse composto gasoso, qual é a sua fórmula molecular? 

Uma das ações do Corpo de Bombeiros Militar é orientar os banhistas de rios e lagoas quanto aos riscos de nadarem alcoolizados. Esses banhistas estão sujeitos ao afogamento, pois, ao consumirem álcool, ficam com a coordenação motora comprometida e perdem a percepção do perigo. Para ficar embriagada, uma pessoa que pesa 70 kg precisa ingerir 15 mL de etanol puro, que se acumula na corrente sanguínea, deixando-a sujeita ao afogamento.

Com base nas condições descritas e considerando que o teor alcoólico de uma cerveja seja de 5% V/V, qual quantidade mínima dessa bebida, em mililitros, ingerida por um indivíduo, poderia caracterizar sua embriaguez?

Em um experimento laboratorial, misturou-se 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico com concentração 0,8 mol L^-1 com 25 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 0,6 mol L^-1 .

Acerca do experimento, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Trata-se de uma reação de neutralização.

II – A substância de caráter alcalino (básico) está em excesso estequiométrico.

III – A solução resultante após a reação possui caráter ácido.

IV – Após a reação, o pH da solução resultante possui valor igual a 2.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

No estado sólido, o dióxido de carbono é conhecido como gelo seco. Em condições ambientes (25 ºC e 1 atm), ele passa do estado sólido para o estado de vapor. Acerca do dióxido de carbono, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O dióxido de carbono é classificado como uma substância simples.

II – O dióxido de carbono é uma substância que sublima em condições ambientes.

III – A molécula do dióxido de carbono apresenta geometria angular.

IV – O dióxido de carbono é um óxido ácido que, em condições adequadas, pode reagir com água e produzir o ácido carbônico.

V – Quando se borbulha dióxido de carbono em uma solução aquosa de hidróxido de cálcio, sob condições adequadas, produz-se carbonato de cálcio e água.

VI – A hibridização do átomo de carbono na molécula do dióxido de carbono é sp² .

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Leia o texto a seguir e resolva a questão:

“ Batalhão realiza marcha a pé de 8 k m, como atividade

do Programa de Instrução de 2021

Aquidauana (MS) – No dia 11 de março, o 9º Batalhão de Engenharia de Combate (9º BE Cmb), Batalhão Carlos Camisão, seguindo o cronograma de Instrução de 2021, realizou a marcha a pé de 8 km. A atividade teve por finalidade desenvolver a rigidez, disciplina no deslocamento a pé, capacitação profissional e manutenção da operacionalidade da tropa.”

Fonte: https://www.eb.mil.br/web/noticias/noticiario-do-exercito. Acessado em 16 MAR 21.

Atividades físicas intensas promovem a perda de água e de eletrólitos. Para repor essas perdas, soldados podem consumir um repositor hidroeletrolítico durante a atividade de campanha. Esses repositores são constituídos de uma solução aquosa contendo várias substâncias químicas, principalmente sais.

Considere um repositor que possua as seguintes especificações: cada porção de 200 mL contém 90 mg de íons sódio, 24 mg de íons potássio e 84 mg de íons cloreto.

Baseado nestas informações, são feitas as seguintes afirmativas:

I) A concentração de íons sódio na solução é de 0,45 g L^-1 .

II) Cada litro do repositor possui aproximadamente 3,1 x 10^-3 mol de íons potássio.

III) A temperatura de congelamento de uma porção de repositor é maior do que a temperatura de congelamento da água pura nas mesmas condições.

IV) Para se obter 0,2 mol de íons cloreto, seriam necessários aproximadamente 100 litros de repositor.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Ao fazer uma titulação, o técnico de laboratório verificou que são necessários 23,48mL de solução de NaOH para neutralizar 0,5468g de hidrogenoftalato de potássio (C₈H₅KO₄).
Qual é a concentração, em mol, da solução de NaOH?

Associe as colunas relacionando corretamente a classificação do óxido ao(s) elemento(s) que o representam.
CLASSIFICAÇÕES (1) Ácido (2) Básico (3) Anfótero
ELEMENTOS ( ) As₂O₅. ( ) CaO. ( ) ZnO. ( ) Al₂O₃. ( ) Rb₂O. ( ) BeO.

A sequência correta dessa associação é

Os investigadores podem encontrar impressões digitais em objetos borrifando solução da substância X, que, ao entrar em contato com a substância Y, deixada no objeto pela pessoa que tocou nele anteriormente, reage, produzindo Z, uma substância branca que, quando exposta à luz solar, escurece, revelando as linhas das impressões digitais.
http://pibid-bio-uepg.blogspot.com/2013/08/as-funcoes-inorganicas-esua.html. Acesso em 09/06/2020. Adaptado.
A reação química descrita é:
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
As substâncias X, Y e Z, descritas no texto, são denominadas, respectivamente,

Três frascos foram encontrados sem rótulo na bancada de um laboratório. Um deles continha solução de KOH a 0,1 mol/L; o outro, solução de CaCl₂ a 0,05 mol/L; e o outro, solução de CH₃CH₂COOH a 0,1 mol/L. Na tentativa de identificar a solução contida em cada um deles, um técnico usou volumes iguais das soluções dos frascos para medir a pressão de vapor sob mesma temperatura, utilizando um sistema adequado. Os resultados obtidos estão indicados pelos ponteiros dos manômetros nesta figura.

Com base nas informações e na figura apresentadas, é correto afirmar que os frascos identificados por A, B e C contêm, respectivamente, as soluções de

A estabilidade de coloides liófobos envolve um balanço complexo de interações entre partículas que pode ser perturbado por uma alteração externa. Um processo indicado para separar partículas coloidais de um sol aquoso é a

Considere as curvas de solubilidade de sais inorgânicos mostradas na figura. A respeito de alguns destes sais são feitas as seguintes afirmações:
I. Dissolvendo-se 130 g de KNO₃ em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução saturada com depósito de 70 g desta substância que não será dissolvida. II. Se dissolvermos 20 g de Ce₂(SO₄)₃ em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos esta solução a 90 °C, haverá gradativa precipitação da substância. III. A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de K₂Cr₂O₇ a 90 °C é, aproximadamente, 150 g. IV. NaNO₃ é a substância mais solúvel a 30 °C.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)

A respeito de basicidade, assinale a opção ERRADA.

Numa titulação de oxirredução, 50,00 mL de uma solução ácida de Fe(NO₃)₂ a 0,38 mol⋅L⁻¹ foi titulada com uma solução padronizada de permanganato de potássio a 4,2 × 10⁻² mol⋅L⁻¹ , até que a solução resultante adquirisse leve coloração rósea. Sobre esta titulação, são feitas as seguintes afirmações:
(1) O volume da solução de permanganato de potássio gasto na titulação foi de 100 mL. (2) O menor coeficiente estequiométrico inteiro para Fe²⁺ na reação redox balanceada é 7. (3) No ponto final, o volume total da solução será de 120 mL. (4) Um precipitado sólido de cor esverdeada será observado como produto dessa reação. (5) O número total de elétrons envolvidos na reação redox é 22 milimols. (6) A razão entre os volumes do titulante e do titulado no ponto final é 2,1.
A soma dos números associados às afirmações CORRETAS é igual a

Sabe-se que a condutividade molar (Λ) de uma solução iônica é dada pela razão entre a condutividade dessa solução (κ) e sua concentração molar. Considere soluções diluídas de CaCl₂, NaCl eKCl com iguais concentrações em massa, para as quais são observadas as seguintes razões entre condutividades molares e entre massas molares (MM):


Com base nessas informações, assinale a opção CORRETA entre as condutividades das soluções. 

Considere as reações ácido-base representadas nas equações:
I. NH₄⁺ + NH₂^– → 2NH₃. II. CH₃NH₂ + H₂O → CH₃NH₃⁺ + OH^– III. SO₃ ^2– + S → S₂O₃ ^2–
As espécies que atuam como ácido nas reações representadas em I, II e III são, respectivamente,