Questões Militares Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

Analise as reações abaixo.

NH₄⁺ + H₂O = NH₃ + H₃O⁺

[AI(H₂O)₄]³⁺ + H₂O = [Al(H₂O )₃OH]²⁺ + H₃O ⁺

De acordo com a teoria de Brõnsted-Lowry, NH₃ e [AI(H₂O)₄]³⁺, nas reações acima, são considerados, respectivamente:

Sabendo-se que as constantes de dissociação do gás sulfídrico, H₂S, são K₁ = 8,73 x 10^-7 e K₂ = 3,63 x 10^-12, as concentrações molares de íons HS^- e de S^2- numa solução de 0,873M de gás sulfídrico são, respectivamente:

Calcule a concentração resultante de [H⁺], em mol.L^-1, ao se titular uma solução de 50mL de HCI 0,1 M com 25ml de NaOH 10^-1 M e marque a opção correta.

São feitas as seguintes proposições a respeito de propriedades coligativas:

I. A pressão osmótica depende do tipo de solvente para um dado soluto.

II. A criometria usa o abaixamento do ponto de congelamento do solvente para medir a massa molar do soluto.

III. Na ebuliometria, a variação da temperatura de ebulição depende da concentração molal de soluto não volátil utilizado.

IV. Na tonometria, ocorre abaixamento da pressão de vapor de uma solução que contém um soluto não volátil, em relação ao solvente puro.

Das proposições acima é(são) CORRETA(S)

Uma mistura sólida de 0,300 g, constituída exclusivamente de carbonato de sódio e cloreto de sódio, foi dissolvida em água e a esta solução foram acrescentados 40,00 mL de ácido clorídrico 0,100 mol/L. Sabendo que o volume de ácido clorídrico adicionado foi suficiente para provocar a liberação de todo o possível CO₂ proveniente da mistura sólida, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem em massa de carbonato de sódio presente na mistura original. (Dados: Massas molares: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; Ca = 40 g/mol; K = 39 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35,5 g/mol).

Dadas as seguintes equações que representam supostas reações químicas irreversíveis em meio aquoso e temperaturas moderadas:

I) 6 HBr + 2 Al → 2 AlBr₃ + 3 H₂

II) H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2 HCl

III) 2 KOH + NiSO₄ → Ni(OH)2 + K₂SO₄

IV) 2 HBr + K₂S → 2 KBr + H₂S

V) BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2 NaCl

Pode-se afirmar que a reação:

Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol . L^-1. Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol . L^-1. Para obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é de 

Na ânsia pelo "elixir da longa vida", por volta do século I, alquimistas descobriram acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia pelos avisos quanto aos cuidados para não se misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, mais conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que queima com rapidez. Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e armas de fogo e atualmente ainda é empregada em artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio, enxofre e carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra. Sobre as espécies constituintes da pólvora negra afirma-se que

Dados:

Número Atômico: K = 19; N = 7; O = 8; S = 16; C = 6

I - o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius;

II - a 25 °C e 1 atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre é a rômbica;

III - a fórmula do nitrato de potássio é KNO₂ ;

IV - o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 6A (16) da tabela periódica;

V - o átomo de carbono (₆C) estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica diamante, substância natural de alta dureza;

Estão corretas apenas as afirmativas

Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO₂) e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o NO, N₂O e o NO₂ (denominados NO_x) em gás nitrogênio (N₂) e gás oxigênio (O₂). Referente às substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas:

I - a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução;

II - o CO₂ é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico;

III - catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação;

IV - o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base;

V - a molécula do gás carbônico (CO₂) apresenta geometria espacial angular.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas a

As titulações argentimétricas são largamente utilizadas e baseiam-se na titulação com íons Ag⁺. Uma amostra de solução salina foi analisada para determinar o teor em cloreto. Uma amostra de 20,00mL de solução foi tratada com 12,000mL de uma solução padrão de AgNO₃ 0,1324 M. Depois, o excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0,1200 M, sendo necessário 1,400mL para atingir o ponto de equivalência de Fe(SCN)²⁺. Calcule a concentração de cloreto na solução salina, em g/L.