Questões Militares de Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica - Página 8

Q265701

Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CBM-DF Prova: CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado - Condutor e Operador de Viaturas |

Q265701 Química

Texto associado

Após o acidente com as usinas nucleares de Fukushima, no Japão,
no início do ano, foi detectada a contaminação do solo, da água e
até de alimentos com isótopos radioativos, como iodo-131 e césio-
137. Sabendo que o iodo-131 emite radiação beta durante a sua
desintegração e tem meia-vida de 8 dias, julgue o seguinte item.

Um átomo de iodo apresenta primeira energia de ionização superior à de um átomo de césio.

Certo

Errado

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Q258229

Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CBM-DF Prova: CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado Operacional |

Q258229 Química

Texto associado

Sabendo que o sódio é produzido a partir da eletrólise do

fundido e que, no processo, além do Na(s), também se forma

julgue o item seguinte.

Entre os metais, o sódio é um dos que mais facilmente sofrem oxidação, devido a sua baixa energia de ionização.

Certo

Errado

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Q250156

Ano: 2011 Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Marinha - 2011 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |

Q250156 Química

A carga iônica está relacionada com o-,estado energético que possibilita maior estabilidade a uma espécie química. Qual é a carga encontrada nos íons formados pelos metais alcalinos terrosos?

A

+2

B

+ 1

C

0

D

-1

E

-2

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Q250152

Ano: 2011 Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Marinha - 2011 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |

Q250152 Química

Nenhum ser humano é completamente igual ao outro. Da mesma forma, na Química, elementos distintos apresentam propriedades distintas. Por mais que encontremos semelhanças de comportamento entre os integrantes de um mesmo grupo ou família, há sempre aquele "detalhe" que, assim como nos seres humanos, faz com que sua natureza seja particular e única. A identidade de um elemento químico é representada por

A

seu número de prótons

B

sua quantidade de elétrons .

C

seu número de níveis eletrônicos.

D

sua massa atômica.

E

sua quantidade de nêutrons.

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Q244550

Ano: 2011 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |

Q244550 Química

A composição química do cimento Portland, utilizado na construção civil, varia ligeiramente conforme o que está indicado na tabela abaixo:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa correta:

A

O óxido de cálcio (CaO), o óxido de potássio (K₂O) e o óxido de sódio (Na₂O) são classificados como óxidos ácidos.

B

O óxido de ferro III tem fórmula química igual a Fe₃O₂.

C

São classificados como óxidos neutros o óxido de magnésio e o óxido de alumínio.

D

O trióxido de enxofre também é chamado de anidrido sulfuroso.

E

Em 1 kg de cimento para rejuntar azulejos de uma cozinha, o valor mínimo do número de átomos de ferro, utilizando a tabela, é 1,5 · 10²³.

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Q244547

Ano: 2011 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |

Q244547 Química

A seguir são apresentadas as configurações eletrônicas, segundo o diagrama de Linus Pauling, nos seus estados fundamentais, dos átomos representados, respectivamente, pelos algarismos I, II, III e IV.
I- 1s²2s² 2p⁶
II- 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
III- 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
IV- 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁵

Com base nessas informações, a alternativa correta é:

A

O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com absorção de energia.

B

Dentre os átomos apresentados, o átomo I apresenta a menor energia de ionização.

C

O átomo III tem maior raio atômico que o átomo II.

D

O cátion monovalente oriundo do átomo II é isoeletrônico em relação ao átomo III.

E

A ligação química entre o átomo II e o átomo IV é iônica.

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Q111796

Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CBM-ES Prova: CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |

Q111796 Química

Texto associado

Com relação ao assunto acima abordado, julgue os itens.
O raio do íon sódio (Na⁺) é inferior ao do íon potássio (K⁺).

Certo

Errado

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Q706073

Ano: 2010 Banca: MS CONCURSOS Órgão: CBM-SC Prova: MS CONCURSOS - 2010 - CBM-SC - Aspirante do Corpo de Bombeiro |

Q706073 Química

Os átomos de um elemento Z cujo número atômico é 20 se unem com os átomos de um elemento Y cujo número atômico é 7 através de uma ligação iônica. Qual a fórmula do composto formado por esses dois elementos?

A

ZY₂.

B

Z₃Y₃.

C

Z₂Y₃.

D

Z₃Y₂.

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Q686086

Ano: 2010 Banca: UNEMAT Órgão: PM-MT Prova: UNEMAT - 2010 - PM-MT - Soldado da Polícia Militar |

Q686086 Química

Texto associado

O estudo da Lei Periódica permite que sejam estudadas as principais propriedades periódicas dos elementos químicos. Dados: A= massa atômica; d= densidade em g∙cm-3

Considerando a capacidade de predição da Tabela Periódica e dado o trecho dela, afirma-se corretamente que a massa atômica e a densidade mais prováveis do alumínio são, respectivamente:

A

19,0 e 0,53.

B

20,2 e 0,97.

C

27,0 e 2,70.

D

39,1 e 3,59.

E

58,7 e 5,00.

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Q671945

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: IME Prova: Exército - 2010 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |

Q671945 Química

Texto associado

FOLHA DE DADOS

Massas Atômicas (u):

O = 16

C = 12

S = 32

H = 1

Na = 23

Ni = 59

Ag = 108

U = 238

Dados Termodinâmicos:

R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1 = 8,314 J.mol^-1K^-1

considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica representados a seguir. Assinale a alternativa correta.

Imagem associada para resolução da questão

A

A espécie (II) é um gás nobre.

B

A camada de valência da espécie (I) pode ser representada por ns² np⁵.

C

A camada de valência da espécie (III) pode ser representada por ns² np⁶.

D

A espécie (IV) é um metal eletricamente neutro.

E

As espécies (I) e (III) são cátions.

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Q545876

Ano: 2010 Banca: Aeronáutica Órgão: ITA Prova: Aeronáutica - 2010 - ITA - Aluno - Química |

Q545876 Química

Quando aquecido ao ar, 1,65 g de um determinado elemento X forma 2,29 g de um óxido de fórmula X₃O₄ . Das alternativas abaixo, assinale a opção que identifica o elemento X.

A

Antimônio

B

Arsênio

C

Ouro

D

Manganês

E

Molibdênio

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Q268003

Ano: 2010 Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Marinha - 2010 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |

Q268003 Química

Demorou muito tempo para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de Íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz.

Fonte http: / /noticias.terra.com.br/ciencia/ interna/0, , OI3818860- EI238,00.html (Texto adaptado)

Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro) , assinalando a opção correta.

( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição.

( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos.

( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 neutrons em seu núcleo.

( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso.

Assinale a opção que apresenta a sequencia correta de resultados da classificação das afirmações.

A

(V) (V) (V) (V)

B

(F) (F) (V) (F)

C

(F) (V) (F) (V)

D

(V) (V) (F) (F)

E

(F) (V) (V) (F)

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Q245957

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245957 Química

Sobre propriedades dos sólidos, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. A fusão do enxofre elementar,S₈(s) produz moléculas S₈

II. Sílica, (SiO₂)_n é um exemplo de sólido molecular.

III. A fusão da sílica, (SiO₂)_n, ocorre com quebra das ligações Si-O.

IV. Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade.

V. As partículas formadoras dos sólidos metálicos são átomos.

A

Somente I II e IV estão corretas.

B

Somente I, III e V estão corretas.

C

Somente I, IV e V estão corretas.

D

Somente II, Ill e IV estão corretas.

E

Somente II, Ill e V estão corretas.

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Q245952

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245952 Química

Os raios dos cátions Li', Na', K' e Rb" aumentam nessa ordem. Desprezando a influência das estruturas cristalinas, assinale a alternativa correta.

A

A ligação no cloreto de sódio é mais forte que aquela no fluoreto.

B

O ponto de fusão dos fluoretos aumenta na ordem NaF < KF < RbF.

C

O caráter covalente da ligação aumenta na ordem LiCL < NaCL < KCL < RbCL.

D

A energia de formação dos cátions gasosos aumenta na ordem Li'⁺ < Na⁺< K⁺< Rb⁺.

E

A energia reticular dos cloretos é mais negativa na ordem RbCL, KCL, NaCL, LiCL.

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Q245950

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245950 Química

A grande maioria dos elementos encontra-se na natureza na forma combinada, formando ligações com outros átomos, iguais ou diferentes. Assinale a alternativa que justifica o fato de os átomos se ligarem:

A

deixar de ter orbitais vazios.

B

passar para um estado excitado.

C

emparelhar todos os seus elétrons,

D

passar a um estado de entalpia mais alta.

E

passar para um estado de mais baixa energia.

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Q245949

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245949 Química

O raio iônico é diferente daquele do átomo que lhe deu origem. Com relação a raios de átomos e ions é correto afirmar que:

A

o raio do cátion é maior que o raio do respectivo átomo.

B

para um mesmo elemento,o raio do ânion é menor que o raio do cátion.

C

para espécies isoeletrônicas as repulsões são mais intensas nos cátions.

D

um cátion só é menor que o átomo se a perda de elétron diminuir o número de camadas.

E

para espécies isoeletrônicas o raio é maior para aquela que tiver menor número de prótons.

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Q245947

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245947 Química

Com base na análise do esquema representado na figura abaixo, analise as afirmativas, colocando entre parênteses a letra "V", quando se tratar de afirmativa verdadeira, e a letra "F", quando se tratar de afirmativa falsa. A seguir, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

Imagem 001.jpg

( ) O compartimento da esquerda contém mais elementos que o da direita.

( ) Os compartimentos contêm a mesma massa de carbono.

( ) A proporção de oxigênio para carbono é a mesma em ambos os compartimentos.

( ) As quantidades de matéria de cada gás são as mesmas em cada compartimento.

A

V-F-F-V

B

V-V-F-V

C

F-V-V-F

D

F-V-F-V

E

V-F-V-V

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Q172006

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2010 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |

Q172006 Química

Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos.

Imagem 032.jpg

Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta.

A

He (hélio) é um calcogênio.

B

Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4º período.

C

O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (hássio).

D

Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família.

E

Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p.

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Q172005

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2010 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |

Q172005 Química

Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os átomos X e Z são isóbaros e os átomos M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem 23 prótons e número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, então os números quânticos do elétron mais energético do átomo X são:

Observação:
Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui o número quântico de spin igual a -1/2.

A

n = 3;

= 0; m = 2; s = -1/2.

B

n = 3;

= 2; m = 0; s = -1/2.

C

n = 3;

= 2; m = -2; s = -1/2.

D

n = 3;

= 2; m = -2; s = 1/2.

E

n = 4;

= 1; m = 0; s = -1/2.

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Q172004

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2010 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |

Q172004 Química

A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagra- ma de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:

I - O número atômico do ferro (Fe) é 26.

II - O nível/subnível 3d⁶ contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.

III - O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d⁶, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.

IV - O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s²), no estado fundamental.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

A

apenas I.

B

apenas II e III.

C

apenas III e IV

D

apenas I, II e IV.

E

todas.

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Questões Militares Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química

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