Questões Militares de Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica

Estruturas cristalinas cerâmicas estáveis são formadas quando os ânions que envolvem um cátion estão todos em contato com o cátion, caracterizando um determinado número de coordenação (número de vizinhos mais próximos) para aquele cátion. Considere um composto cerâmico no qual o raio iônico do cátion é igual a 0,072nm e o do ânion é igual a 0,140nm e um segundo composto cerâmico no qual os raios iônicos do cátion e do ânion são iguais, respectivamente, a 0,170nm e 0,181nm. Sabendo que esses dois compostos são do tipo AX, formam estruturas cristalinas estáveis e têm ligações químicas de natureza altamente iônica, é correto afirmar que os números de coordenação do primeiro e do segundo compostos são, respectivamente:

Considere a versão tridimensional da Tabela Periódica sugerida pelo químico Paul Giguère. Nesta representação, a Tabela Periódica se assemelha a um catavento onde os blocos s, p, d, f são faces duplas formadoras das pás do catavento e onde o eixo de sustentação está fixado ao longo do bloco s.

Em relação à tabela acima, assinale a alternativa correta.

considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica representados a seguir. Assinale a alternativa correta.

Um experimento clássico indica que o oxigênio molecular (O₂) exibe propriedades magnéticas no seu estado fundamental. O experimento consiste em fazer passar oxigênio líquido pelos polos de um ímã. Observa-se que o oxigênio fica retido, como mostra a figura a seguir:

Nas alternativas abaixo, são apresentados os orbitais 2p de dois átomos de oxigênio e o spin dos elétrons que ocupam seus orbitais atômicos. Também são apresentadas possíveis interações químicas que podem resultar em ligações químicas estabelecidas entre esses dois átomos.

Considerando a observação experimental e os requisitos eletrônicos e energéticos para o estabelecimento de ligações químicas, indique qual das alternativas abaixo representa melhor o O₂ no estado fundamental.

Em 19,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,15 mol desse elemento. Qual a massa molar do ânion trivalente que forma esse sal?

Dado: Ca = 40 g/mol.

Com respeito aos orbitais atômicos e à teoria da ligação de valência, assinale a alternativa INCORRETA.

Dados os íons: ₁₆S^2– ; ₁₉K⁺ ; ₅₆Ba²⁺ , indique qual das relações abaixo apresenta os íons isoeletrônicos em ordem correta de raio iônico.

Assinale a alternativa que completa correta e respectivamente as lacunas da afirmativa a seguir.

Em um átomo em equilíbrio, o número de _________ é igual a(ao) _____________.

Com relação à estrutura fundamental conhecida do átomo, é INCORRETO afirmar que

Em relação ao Trítio, assinale a alternativa correta.

Assinale a opção que apresenta somente fórmulas de substâncias simples com atomicidades diferentes entre si.

Analise as espécies apresentadas na tabela.

Acerca destas espécies, analise as afirmativas abaixo.

I - As espécies X e Y são átomos isótopos.

II - As espécies Y e Z estão lado a lado na classificação periódica.

III- A espécie Z representa um elemento classificado como gás nobre .

IV - As espécies X e Y são íons de um mesmo elemento.

Assinale a opção correta.

Analise as afirmativas abaixo em relação a alguns conceitos fundamentais da Química.

I - Todos os átomos são iguais em qualquer substância pura.

II - Mistura é a união sem reação de mais de duas substâncias.

III- Em quaisquer condições os gases são sempre miscíveis entre si.

IV - Um sistema heterogêneo é sempre uma mistura.

Assinale a opção correta.

Um elemento químico teórico M tem massa atômica igual a 24,31 u e apresenta os isótopos ²⁴M, ²⁵M e ²⁶M. Considerando os números de massa dos isótopos iguais às massas atômicas e sabendo-se que a ocorrência do isótopo 25 é de 10,00%, a ocorrência do isótopo 26 é

Considere as seguintes afirmações:

I) O último nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.

II) No estado fundamental, o átomo de fósforo possui três elétrons desemparelhados.

III) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de flúor.

IV)A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de fósforo.

V)A configuração eletrônica 1s² 2s¹ 2p¹ x 2p¹ y 2p¹ z, representa um estado ativado (ou excitado) do átomo de carbono.

Das afirmações feitas, estão corretas

Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o cátion X²+ e o ânion Y²-. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a

O fósforo branco é uma das formas alotrópicas do fósforo e foi usado durante a Primeira e a Segunda Guerras Mundiais como componente de munição incendiária capaz de causar terríveis queimaduras e problemas respiratórios.

Assinale a característica abaixo referente ao fósforo branco

Analise as afirmativas abaixo.
Sódio e Potássio são elementos do grupo 1 da tabela periódica e possuem as seguintes características:

I - são excelentes condutores de eletricidade;

II - são metais moles e altamente reativos; e

III- possuem na camada eletrônica mais externa dois elétrons fortemente ligados ao núcleo atômico.

Assinale a opção correta. 

São dadas as seguintes afirmativas:

I – Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;

II – um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶;

III – a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;

IV – o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:

Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas – Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleyev, na Rússia (baseando‐se principalmente em propriedades químicas) – propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a seguir.

I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.

II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo.

III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)