Questões Militares
Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
Foram encontradas 170 questões
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-RO
Prova:
FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706149
Química
A tabela periódica fornece os valores das massas
atômicas dos elementos expressos em u. De posse
desses valores e da fórmula molecular, pode-se
calcular facilmente a massa molar das substâncias;
basta, para isso, multiplicar o índice de cada
elemento na fórmula pela sua respectiva massa
atômica, em seguida somar os valores encontrados e
expressá-los em g/mol. Dadas as massas atômicas: H = 1, C = 12, O = 16 e N = 14, qual substância apresenta maior massa molar?
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-RO
Prova:
FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706146
Química
O movimento do elétron ao redor do núcleo foi
descrito por Erwin Schrodinger por meio de uma
equação matemática que relaciona a natureza
corpuscular, a energia, a carga e a massa do elétron.
As soluções matemáticas para essa equação são denominadas:
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-RO
Prova:
FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706145
Química
Baseando-se em trabalhos realizados por Planck e
Einstein, De Broglie propôs que o elétron apresenta
um comportamento dual, isto é, partícula-onda.
Heisenberg demonstrou, usando os conceitos
quânticos, que é impossível de terminar
simultaneamente , com absoluta precisão, a
velocidade e a posição de um elétron em um átomo.
De acordo com esse princípio, não se pode dizer que
existe uma órbita definida para o elétron. O mais
adequado é considerar que existam regiões denominadas:
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-RO
Prova:
FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706144
Química
Os isótopos são átomos que apresentam o mesmo
número atômico, mas diferentes números de
massas, pois apresentam números de nêutrons
diferentes. Além do número atômico e de elétrons, os isótopos apresentam iguais:
Q694066
Química
Observe as configurações eletrônicas dos elementos químicos I, II e III em suas camadas de valência.
I - 3s2 3p1
II - 4s2 4p3
III- 4s2 4p5
Com base nas configurações eletrônicas desses três elementos químicos, assinale a opção correta.
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q587266
Química
A seguir são apresentadas equações que representam a perda e a aquisição de elétron pelo átomo de sódio, Na(g):
I. Na(g) + Energia 1 → Na+(g) + elétron
II. Na(g) + elétron → Na (g) + Energia 2
Uma análise dessas equações permite afirmar que:
Uma análise dessas equações permite afirmar que:
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q587261
Química
Suponha que no átomo de hidrogênio o elétron sai do nível n = 4 para n = 1. Qual dos efeitos citados a seguir é o mais provável de ter ocorrido?
Ano: 2014
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2014 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q579316
Química
Considere o esboço da tabela periódica apresentado a seguir.
Analise as afirmativas abaixo referentes a esse esboço.
I - O elemento representado por 5 apresenta variantes alotrópicas quando forma moléculas de substâncias compostas.
II - A quantidade de elétrons que o elemento representado por 1 ganha é a mesma que aquele representado por 6 perde quando ambos sofrem ionização.
III- O elemento representado por 3 forma ligações covalentes quando se liga ao hidrogênio.
IV - O elemento indicado por 4 forma a substância simples mais abundante na atmosfera terrestre, e o elemento indicado por 2 faz parte da composição dos ossos humanos.
Assinale a opção correta.
Analise as afirmativas abaixo referentes a esse esboço.
I - O elemento representado por 5 apresenta variantes alotrópicas quando forma moléculas de substâncias compostas.
II - A quantidade de elétrons que o elemento representado por 1 ganha é a mesma que aquele representado por 6 perde quando ambos sofrem ionização.
III- O elemento representado por 3 forma ligações covalentes quando se liga ao hidrogênio.
IV - O elemento indicado por 4 forma a substância simples mais abundante na atmosfera terrestre, e o elemento indicado por 2 faz parte da composição dos ossos humanos.
Assinale a opção correta.
Q545196
Química
Para uma molécula diatômica, a energia potencial em função da distância internuclear é representada pela figura ao lado. As linhas horizontais representam os níveis de energia vibracional quanticamente permitidos para uma molécula diatômica. Uma amostra contendo um mol de moléculas diatômicas idênticas, na forma de um sólido cristalino, pode ser modelada como um conjunto de osciladores para os quais a energia potencial também pode ser representada qualitativamente pela figura. Em relação a este sólido cristalino, são feitas as seguintes proposições:
I. À temperatura de 0 K, a maioria dos osciladores estará estado vibracional fundamental, cujo número quântico vibracional, n, é igual a zero.
II. À temperatura de 0 K, todos os osciladores estarão no estado vibracional fundamental, cujo número quântico vibracional, n, é igual a zero.
III. O movimento vibracional cessa a 0 K.
IV. O movimento vibracional não cessa a 0 K.
V. O princípio de incerteza de Heisenberg será violado se o movimento vibracional cessar.
Das proposições acima estão CORRETAS
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2014 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q503354
Química
Dados os elementos abaixo,
marque a alternativa correta, considerando-se as condições de 1 atm e 25 ?.
marque a alternativa correta, considerando-se as condições de 1 atm e 25 ?.
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q503026
Química
Um átomo neutro do elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion bivalente, contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é
Q502597
Química
Alguns elementos químicos artificiais não tem aplicação no dia a dia, contudo sua produção ajuda a entender melhor a estrutura dos átomos. Um dos últimos elementos químicos artificiais foi produzido em laboratório por cientistas. Para tanto eles usaram um acelerador de partícula que lançou núcleos de plutônio para produzir um átomo com 114 prótons e 175 nêutrons. Sendo assim, pode-se afirmar que o número
Ano: 2014
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2014 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q370250
Química
Energia de Ionização é a energia mínima necessária para se arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental, gasoso e isolado. As tabelas abaixo apresentam o raio atômico e a primeira energia de ionização de alguns elementos da Tabela Periódica.
A explicação para o fato de a primeira energia de ionização do elemento sódio ser menor do que a do elemento fósforo é:
A explicação para o fato de a primeira energia de ionização do elemento sódio ser menor do que a do elemento fósforo é:
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361440
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
No composto K2S, a distribuição eletrônica para o ânion é 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p2 .
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360644
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
Entre os metais citados no texto, aquele que apresenta maior energia de ionização é o alumínio.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
Entre os metais citados no texto, aquele que apresenta maior energia de ionização é o alumínio.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360639
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos.
K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g)
Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
No material base que compõe o pó químico dos extintores utilizados contra incêndios classe D, a espécie química cloro apresenta a configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p5 , conforme o diagrama de Linus Pauling.
K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g)
Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
No material base que compõe o pó químico dos extintores utilizados contra incêndios classe D, a espécie química cloro apresenta a configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p5 , conforme o diagrama de Linus Pauling.
Q682087
Química
Uma das formas de tratamento do câncer é a radioterapia.
Um dos elementos utilizados neste tratamento é o Cobalto. O
cobalto apresenta o número atômico 27. Se for feita a
distribuição eletrônica utilizando se o Diagrama de Linus
Pauling, podemos afirmar que apresenta os orbitais,
apresentam os números quânticos primários (níveis n),
números quânticos secundários (l), número quântico terciário
(ml) e spin (s) com seus níveis mais externos e subníveis mais
energéticos os:
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2013 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q670257
Química
Um experimento clássico indica que o oxigênio molecular (O2) exibe propriedades magnéticas no seu estado fundamental. O experimento consiste em fazer passar oxigênio líquido pelos polos de um ímã. Observa-se que o oxigênio fica retido, como mostra a figura a seguir:
Nas alternativas abaixo, são apresentados os orbitais 2p de dois átomos de oxigênio e o spin dos elétrons que ocupam seus orbitais atômicos. Também são apresentadas possíveis interações químicas que podem resultar em ligações químicas estabelecidas entre esses dois átomos.
Considerando a observação experimental e os requisitos eletrônicos e energéticos para o
estabelecimento de ligações químicas, indique qual das alternativas abaixo representa melhor o O2 no
estado fundamental.
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2013 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q670252
Química
Em 19,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,15 mol desse elemento. Qual a massa molar do ânion trivalente que forma esse sal?
Dado: Ca = 40 g/mol.
Q546050
Química
Assinale a opção que apresenta o elemento químico com o número CORRETO de nêutrons.
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