Questões Militares de Química - Transformações Químicas e Energia
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Dados: massa molar do cobre = 64 g · mol-1 ; 1 Faraday = 96500 C · mol-1
A seguir, são apresentadas algumas semi-reações de redução e seus respectivos potenciais-padrão.
FONTE: ATKINS, P.; PAULA, J. Atkins Físico Química. 7 ed. Rio de Janeiro: LTC, 2003. v. 1. p. 336.
A partir dessas semi-reações, pode-se afirmar que
O etanoi é um combustível obtido a partir de fontes renováveis, e cuja equação de combustão a 25°C é a seguinte:
C2H5OH(I) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(I) ΔH298 =-1368 kJ/mol
Sabendo-se que um volume de 8,05 litros de etanol foi queimado, a quantidade total de calor liberado, em kJ, na combustão acima é:
Dado: densidade do etanoi = 0,8 g/cm3
Considere as seguintes equações termoquímicas:
A entalpia de combustão para o metanol líquido, em
kJ/mol, é: