Questões Militares Sobre transformações químicas e energia em química

O ferro é um elemento de ampla utilização pela indústria, como a produção de ligas metálicas, de automóveis e de diversos utensílios domésticos e industriais. Esse metal pode ser obtido através de uma reação de oxirredução entre a magnetita e o monóxido de carbono, conforme representado nas equações abaixo:

I Fe3O4 + 3CO → 3FeO + 3CO2

II FeO + CO → Fe + CO2

Acerca das reações apresentadas, assinale a alternativa correta.  

O etanol, a gasolina e o gás natural são combustíveis largamente utilizados no Brasil. Considere para a resolução desta questão que o etanol possui fórmula C₂H₆O, que a gasolina é constituída apenas por iso-octano (2,2,4-trimetilpentano; C₈H₁₈), que o gás natural é constituído apenas por metano (CH₄), e os seguintes dados:

Dados: entalpia padrão de formação das espécies

ΔH_fº CH₄ (g) = - 74,8 kJ mol^-1

ΔH_fº CO₂ (g) = - 393,5 kJ mol^-1

ΔH_fº H₂O (ℓ) = - 285,5 kJ mol^-1

ΔH_fº C₂H₆O (ℓ) = - 227,7 kJ mol^-1

ΔH_fº C₈H₁₈ (ℓ) = - 201,5 kJ mol^-1

Volume gasoso à 25 ºC e 1 atm = 24,5 L mol^-1

Em relação às substâncias e à reação de combustão completa de cada um dos três combustíveis citados, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O metano (gás natural) é o combustível que libera a maior quantidade de energia por unidade de massa (grama).

II – 1,15 kg de etanol liberam 39100 kJ.

III – Metano, etanol e iso-octano são hidrocarbonetos.

IV – À 25ºC e 1 atm, metano, etanol e iso-octano são líquidos miscíveis em água em qualquer proporção.

V – O calor de combustão do iso-octano (gasolina) é 5518 kJ mol^-1 .

VI – À 25 ºC e 1 atm, o volume de CO₂ liberado na combustão de 1,15 kg de etanol é de 2470 L.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

A partir das equações termodinâmicas a seguir, determine o calor padrão de formação do óxido de cobre sólido e assinale a alternativa que contém seu valor CORRETO.

2 Cu_(s) + S_(s) ? Cu₂S_(s) → Hº = - 79,5 kJ

S_(s) + O_2(g) Δ SO_2(g) → Hº = - 297,0 kJ

Cu₂S_(s) + 2 O_2(g) Δ 2 CuO_(s) + SO_2(g) → Hº = - 527,5 Kj

Um depósito contendo cinco tipos de combustíveis pegou fogo. Após o incêndio surgiram discussões à cerca dos que eram guardados pressurizados, por se tratarem de gases na temperatura ambiente e a 1 atm.

Considere os dados fornecidos nessa tabela, levando em conta apenas o alvo das discussões descritas.

Logo, o combustível que vai liberar maior quantidade de energia, em kj, por unidade de massa queimada, é o

A partir das entalpias padrão de combustão do benzeno(C₆H_6(l)) e de formação do ciclohexano (C₆H_{12(I) )}, assinale aopção que apresenta a quantidade de calor liberada ou recebida para a formação do ciclohexano, em kJ por mol de gás hidrogênio, na reação C₆H_6(|)+ H_{2(g) ->} C₆H_12(I).

Dados:

Entalpia padrão de combustão do benzeno: -3.268 kJ.mol^-1

Entalpia padrão de formação do ciclohexano: -3.930 kJ.mol^-1

H₂(g)+ 1/2 0₂(g) -> H₂0(l)

ΔH⁰= -286 kJ.mol^-1

Pela eletrólise da bauxita se obtém o alumínio. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage  com  um  dos  eletrodos  de  carbono  utilizados  no  processo.  A  equação não balanceada que representa o processo global é: Al_2(líquido) + C_(sólido) => CO_2(gasoso)   +  Al_(sólido) . Para dois mols de Al₂O₃, quantos mols de Al e CO₂ são produzidos nesse processo?