Questões Militares Sobre transformações químicas e energia em química

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Q545872 Química

Assinale a opção CORRETA que apresenta o potencial de equilíbrio do eletrodo A l3+ /A l ,em volt, na escala do eletrodo de referência de cobre-sulfato de cobre, à temperatura de 25 °C, calculado para uma concentração do íon alumínio de 10-3 mol-1 . 

Dados: Potenciais de eletrodo padrão do cobre-sulfato de cobre Imagem associada para resolução da questão e do alumínio Imagem associada para resolução da questão, na escala do eletrodo de hidrogênio, nas condições-padrão: 
Imagem associada para resolução da questão
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Q545867 Química

Em um experimento eletrolítico, uma corrente elétrica circula através de duas células durante 5 horas. Cada célula contém condutores eletrônicos de platina. A primeira célula contém solução aquosa de íons Au3+ enquanto que, na segunda célula, está presente uma solução aquosa de íons Cu2+ .

Sabendo que 9,85 g de ouro puro foram depositados na primeira célula, assinale a opção que corresponde à massa de cobre, em gramas, depositada na segunda célula eletrolítica.

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Q545866 Química

Considere a energia liberada em


I. combustão completa (estequiométrica) do octano e em

II. célula de combustível de hidrogênio e oxigênio.

Assinale a opção que apresenta a razão CORRETA entre a quantidade de energia liberada por átomo de hidrogênio na combustão do octano e na célula de combustível.

Dados: Energias de ligação, em KJ mol-1:


C – C 347 H – H 436

C – H 413 H – O 464

C = O 803 O = O 498

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Q545462 Química

São feitas as seguintes afirmações a respeito dos produtos formados preferencialmente em eletrodos eletroquimicamente inertes durante a eletrólise de sais inorgânicos fundidos ou de soluções aquosas de sais inorgânicos:

I. Em CaCl2 (l) há formação de Ca s) no catodo.

II. Na solução aquosa 1×10-3mol.L −1 −em Na2SO4 há aumento do pH ao redor do anodo.

III. Na solução aquosa 1mol.L−1 em AgNO3 há formação de O2 (g) no anodo.

IV. Em NaBr (l) há formação de Br2 (l) no anodo.

Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas

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Q545461 Química

A 25 °C, a força eletromotriz da seguinte célula eletroquímica é de 0,45 V: Pt(s)|H2 (g, 1 atm) | H+ ( mol.L-1)|| KCl (0,1 mol.L -1) | Hg2 Cl2 (s) | Hg(l)| Pt (s) Sendo o potencial do eletrodo de calomelano – KCl (0,1 mol.L -1)| Hg2 Cl2 (s)| Hg(l)

– nas condições-padrão igual a 0,28 V e x o valor numérico da concentração dos íons H+ , assinale a opção com o valor aproximado do

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Q545458 Química
Considere os seguintes potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão EºM3+/M2+ = 0,80 V e EºM2+/Mº  = -0,20V.Assinale a opção que apresenta o valor, em V, EºM3+/Mº


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Q545454 Química

A reação de sulfonação do naftaleno ocorre por substituição eletrofílica nas posições α e β do composto orgânico, de acordo com o diagrama de coordenada de reação a 50 °C.

Imagem associada para resolução da questão

Com base neste diagrama, são feitas as seguintes afirmações:

I. A reação de sulfonação do naftaleno é endotérmica.

II. A posição α do naftaleno é mais reativa do que a de β.

III. O isômero β é mais estável que o isômero α.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

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Q545366 Química
É ERRADO afirmar que, à temperatura de 25 0C, o potencial de um eletrodo de cobre construído pela imersão de uma placa de cobre em solução aquosa 1 mol . L −1 de cloreto de cobre
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Q545364 Química
Assinale a opção que apresenta a afirmação CORRETA.
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Q545360 Química
100 gramas de água líquida foram aquecidos utilizando o calor liberado na combustão completa de 0,25 gramas de etanol. Sabendo que a variação da temperatura da água foi de 12,5 0C, assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a entalpia molar de combustão do etanol. Considere que a capacidade calorífica da água é igual a 4,18 kJ . kg−1. 0C −1 e que a energia liberada na combustão do etanol foi utilizada exclusivamente no aquecimento da água.
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Q545198 Química


São feitas as seguintes comparações sobre as capacidades caloríficas de diferentes substâncias puras, todas à temperatura ambiente:

I. A capacidade calorífica da água é menor que a do peróxido de hidrogênio.

II. A capacidade calorífica do bromo é menor que a do tetracloreto de carbono.

III. A capacidade calorífica do metanol é menor que a do mercúrio.

Assinale a opção que apresenta(s) comparação(ões) CORRETA(S).

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Q545194 Química

É de 0,76 V a força eletromotriz padrão, E°, de uma célula eletroquímica, conforme a reação

Zn(s) + 2H+ (aq) Zn2+ (aq) + H2 (g).


Na concentração da espécie de Zn2+igual a 1,0 mol L−1 e pressão de H2 de 1,0 bar, a 25 °C, foi verificado que a força eletromotriz da célula eletroquímica é de 0,64 V. Nestas condições, assinale a concentração de íons H+ em mol L−1.
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Q545191 Química
Para determinar a entalpia de vaporização do composto hipotético MX4 (ℓ), o mesmo foi colocado num recipiente equipado com uma serpentina de aquecimento resistivo, a 80 °C e sob pressão de 1,0 bar. Para a manutenção da temperatura, foi utilizada uma fonte de 30 V com passagem de corrente de 900 mA durante 30 s, tendo sido vaporizados 2,0 g de MX4 (ℓ). Sabendo que a massa molar desse composto é 200 gmol−1, assinale a opção que apresenta a entalpia molar de vaporização em kJmol−1, a 80 °C.
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Q545184 Química
O elemento Plutônio-238 é utilizado para a geração de eletricidade em sondas espaciais. Fundamenta-se essa utilização porque esse isótopo tem
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Q537016 Química
A argamassa de cimento úmida (pH = 13) forma um produto de corrosão solúvel quando em contato com o
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Q537011 Química
o projeto de construção de um submarino nuclear brasileiro prevê a utilização pacífica da energia nuclear, com aplicação exclusiva na propulsão deste tipo de navio. Assinale a opção que apresenta o tipo de reação nuclear que produz um nuclídeo com número atômico maior e massa idêntica à do núcleo original.
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Q536999 Química



As pilhas ou baterias que possuem o lítio como principal constituinte têm como uma de suas características o fato de serem leves, pois o lítio é o metal menos denso descoberto até o momento. 
Considere as semi-reações:  Li (s) +1 + e-   Imagem associada para resolução da questão Li (s)         E0 = -3, 05 V Ag(aq)+1 + e Imagem associada para resolução da questão Ag (aq)    E0 = +0,80 V

Se uma pilha é composta pelos dois elementos químicos acima, pode-se afirmar que o elemento que constitui o ânodo da reação eletroquímica espontânea e o Potencial da pilha são dados, respectivamente, por: 
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Q536981 Química
Corrosão pode ser definida como a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química ou eletroquímica do meio ambiente. A forma de corrosão caracterizada pela formação de finos filamentos, não profundos, que se propagam em diferentes direções é denominada ;
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Q536976 Química
A água do mar é um meio corrosivo complexo constituído de: sais em solução, com pH entre os valores 7,2 e 8,6; matéria orgânica viva e em decomposição; FOULING (incrustações provenientes de organismos vegetais ou animais que crescem aderentes às superfícies metálicas); e gases dissolvidos. Além dos fatores químicos e biológicos citados, fatores físicos (tais como: impingimento, cavitação, temperatura e pressão) influenciam os processos corrosivos a que estão sujeitos os cascos metálicos dos navios. Assinale a opção que apresenta o fator menos influente na ação corrosiva da água do mar.
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Q536753 Química
 Pode-se considerar que ocorrem no mecanismo eletroquímico reações químicas que envolvem transferência de carga ou elétrons através de uma interface ou eletrólito. Sobre o processo eletroquímico de corrosão, informe se as afirmativas abaixo são verdadeiras (V) ou falsas (F) e, em seguida, assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta.

( ) No meio não aerado, o hidrogênio pode ficar adsorvido na superfície do catodo, polarizando a pilha formada com conseqüente redução do processo corrosivo.

( ) Se o oxigênio puder ser rápido e uniformemente fornecido a uma superfície metálica, é possível reparar fraturas que ocorram na película, diminuindo-se, assim, a velocidade de corrosão.

( ) O cobre tem uma velocidade de corrosão rápida em presença de ácidos não oxidantes, e em presença de oxigênio este vai funcionar como estimulador de corrosão.

( ) A corrosão eletroquímica será tanto mais intensa quanto maior o valor do pH. 

Alternativas
Respostas
281: E
282: C
283: C
284: C
285: C
286: C
287: D
288: C
289: C
290: A
291: B
292: D
293: C
294: C
295: E
296: B
297: A
298: C
299: A
300: C