Questões Militares Sobre transformações químicas e energia em química

A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação depende, em primeiro lugar, das quantidades dos reagentes e dos produtos que participam da reação.

                                        

A partir do diagrama de entalpia, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

(     ) A quantidade de calor envolvido na decomposição de 126 g de H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) é 1.981 kJ/mol.

(     ) H2O(l) → H2O(g)   ΔH = –41 kJ/mol.

(     ) H2(g) + ½ O2(g)→ H2O(g)   ΔH = +242 kJ/mol.

A sequência está correta em

A ferrugem é um processo de corrosão conhecido que implica impacto econômico significativo. Estima‐se que até 20% do ferro produzido anualmente nos Estados Unidos é usado para repor objetos de ferro descartados por causa de danos de ferrugem. Sendo:

                           Fe2+(aq) + 2e–  → Fe(s)   E0 red = –0,44V.

                           Zn2+(aq) + 2e–  → Zn(s)   E0 red = –0,76V.

                      O2(g) + 4H+ (aq) + 4e– → 2H2O(l)   E0 red = 1,23V.

Acerca do exposto anteriormente, analise as afirmativas a seguir.

I. A redução de O2 necessita de H+ , de forma que o aumento da concentração de H+ torna‐se a redução de O2 menos favorável.

II. O Fe2+ formado no anodo é eventualmente mais oxidado a Fe+3, que forma o óxido de ferro III hidratado.

III.O Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Os medidores de glicose digitais são dispositivos bastante difundidos e essenciais para pessoas que têm diabetes. Esses dispositivos são baseados em sensores de glicose, cujo teor é medido por meio de uma reação química. Uma proposta se baseia na seguinte reação:



Nesse sistema de medição, faz-se reagir uma amostra contendo glicose com o íon ferricianeto ([Fe(CN)₆]^3- ) na presença da enzima GOx, obtendo-se como produtos gluconolactona, H⁺ e ferrocianeto ([Fe(CN)₆]^4- ). Um eletrodo de platina promove a reação de regeneração do ferricianeto, sendo que a corrente que passa por esse eletrodo é proporcional à concentração de glicose na amostra.

Com base no exposto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:

( ) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose.

( ) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro.

( ) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.

( ) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Duas placas de platina são conectadas a um potenciostato e imersas em um béquer contendo uma solução aquosa de sulfato de cobre. Entre estas duas placas ocorre a passagem de corrente elétrica. Após certo tempo foi verificado que a cor azul, inicialmente presente na solução, desapareceu e que houve a liberação de um gás em uma das placas de platina. A solução, agora totalmente incolor, contém

Considere a expansão de um gás ideal inicialmente contido em um recipiente de 1 L sob pressão de 10 atm. O processo de expansão pode ser realizado de duas maneiras diferentes, ambas à temperatura constante:

I. Expansão em uma etapa, contra a pressão externa constante de 1 atm, levando o volume final do recipiente a 10 L.

II. Expansão em duas etapas: na primeira, o gás expande contra a pressão externa constante de 5 atm até atingir um volume de 2 L; na segunda etapa, o gás expande contra uma pressão constante de 1 atm atingindo o volume final de 10 L.

Com base nestas informações, assinale a proposição CORRETA.

Considere as entalpias padrão de formação dos seguintes compostos:

Sabendo que a capacidade calorífica da água, à pressão constante, vale 75,9 J·mol^-1 e que sua entalpia de vaporização é igual a 40,66 kJ·mol⁻¹, assinale a alternativa que melhor corresponda ao número de mols de metano necessários para vaporizar 1 L de água pura, cuja temperatura inicial é 25°C, ao nível do mar.

Considere uma célula eletrolítica na forma de um tubo em H, preenchido com solução aquosa de NaNO₃ e tendo eletrodos inertes mergulhados em cada ramo vertical do tubo e conectados a uma fonte externa. Num determinado instante, injeta-se uma solução aquosa de CuCrO₄ verde na parte central do ramo horizontal do tubo. Após algum tempo de eletrólise, observa azul e uma amarela, separadas (em escala) de acordo com o esquema da figura.

Com base nas informações do enunciado e da figura, assinale a opção ERRADA.

No estado padrão, é de 0,240 V o potencial da pilha cuja reação pode ser descrita pela seguinte equação química:

2 NO + ½ O₂ + H₂O → 2 HNO₂.

Assinale a alternativa que apresenta o valor da energia livre padrão da reação, em kJ·mol^-1.

Considere a reação descrita pela seguinte equação química:

H₂(g, 1bar) + 2AgBr(s) → 2H⁺ (aq) + 2Br⁻(aq) + 2Ag(s).

Sendo X o potencial padrão (E°) da reação, o pH da solução a 25 °C quando o potencial da reação (E) for Y será dado por

A seguir são dadas equações químicas em que E = energia envolvida no processo, e^- = elétron e X = elemento químico genérico.
I. X(g)+e^–→ X (g)+E1 II. X (g)+E₂→X(g)+e^- III. X(g)+E₃→ X⁺(g)+e^- IV. X⁺ (g)+E₄→X²⁺ (g)+e^{-
Com base nas equações representadas, pode-se afirmar que:}

Analise a equação química a seguir sobre a reação responsável pela produção de energia elétrica na bateria de carros e assinale a opção correta.
Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) → 2Pb²⁺ SO₄ ^2- (aq) + 2H₂O(ℓ)

Observe o átomo de neptúnio representado a seguir:

Após a emissão de uma partícula de acordo com Lei de Soddy, Fajans e Russel dá origem ao átomo de:

Considerando as reações a seguir:

.

,

OΔH da reação a seguir é igual a:

.

Um cano de metralhadora, constituído de aço, possui área de 0,1 m² e é protegido catodicamente contra corrosão pela aplicação de uma corrente contínua de densidade 96 A/m² . Sabendo-se que a polaridade do sistema de proteção catódica é invertida de uma em uma hora, que toda a corrente contínua gerada para a proteção catódica é consumida no processo de corrosão do cano e que o cano encontra-se mantido em ambiente de baixa resistividade, assinale a opção que representa a massa de ferro, em gramas, consumida em função de íons Fe²⁺(aq) .

Considerando-se a reação de eletrólise aquosa do sulfanato de cobre, empregada para gerar a energia das baterias de uma embarcação, é correto afirmar que haverá formação de

Considere uma célula a combustível alcalina (hidrogênio-oxigênio) sobre a qual são feitas as seguintes afirmações:

I. Sob condição de consumo de carga elétrica, a voltagem efetiva de serviço desse dispositivo eletroquímico é menor que a força eletromotriz da célula.

II. O combustível (hidrogênio gasoso) é injetado no compartimento do anodo e um fluxo de oxigênio gasoso alimenta o catodo dessa célula eletroquímica.

III. Sendo o potencial padrão dessa célula galvânica igual a 1,229 V_EPH (volt na escala padrão do hidrogênio), a variação de energia livre de Gibbs padrão (∆G°) da reação global do sistema redox atuante é igual a − 237,2 kJ ∙ mol⁻¹.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

Joseph Black (1728-1799), médico, químico e físico escocês, conceituou o calor específico. Esta conceituação teve importantes aplicações práticas, dentre elas a máquina a vapor, desenvolvida pelo engenheiro escocês James Watt (1736-1819). Que componente do motor a vapor desenvolvido por Watt revolucionou seu uso e aplicação?

São feitas as seguintes afirmações sobre o que Joule demonstrou em seus experimentos do século XIX:

I. A relação entre calor e trabalho é fixa.

II. Existe um equivalente mecânico do calor.

III. O calor pode ser medido.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

Considere três cubos maciços de 2 cm de aresta, constituídos, respectivamente, de Cr, Ni e Ti puros. Os três cubos são aquecidos até 80 ºC e cada cubo é introduzido em um béquer contendo 50 g de água a 10 ºC. Com base nas informações constantes da tabela abaixo, assinale a opção que apresenta a relação CORRETA entre as temperaturas dos cubos, quando o conteúdo de cada béquer atingir o equilíbrio térmico.


                 Substância                  Massa específica (g ∙ cm−3)     Calor específico (J ∙ g−1 ∙ K−1)

                     H2O                                 1,00                                             4,18

                       Ti                                    4,54                                             0,52

                       Cr                                    7,18                                            0,45

                       Ni                                    8,90                                             0,44

Em um experimento de laboratório, cloreto de alumínio, cloreto de zinco e carbonato de sódio são dissolvidos, individualmente, em três recipientes separados contendo água neutra aerada com pH = 7. Uma placa de ferro metálico é imersa em cada um dos recipientes, que são mantidos à temperatura de 25 °C.

Admitindo-se as condições experimentais apresentadas acima, são feitas as seguintes afirmações em relação à influência da hidrólise dos sais na velocidade de corrosão das placas metálicas:

I. O cátion alumínio hidratado forma soluções aquosas que aceleram a corrosão do ferro.

II. As soluções aquosas produzidas pela hidrólise do ânion carbonato inibem a corrosão do ferro.

III. A corrosão do ferro é inibida pela solução aquosa formada no processo de hidrólise do cátion zinco hidratado.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas