Questões Militares
Sobre transformações químicas e energia em química
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Observe as reações químicas a seguir.
H2O(I) → H2(g) + 1/2O2(g) Δh = +283 kJ
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) Δh = -242 kJ
Qual é o valor do calor de vaporização da água?
Observe a reação de oxirredução não balanceada a seguir.
Cu(s) + Ag+(aq) → Ag(s) + Cu2+(aq)
A soma de todos os coeficientes estequiométricos da reação
balanceada é :
O esquema abaixo, ilustra uma pilha eletroquímica conhecida como Pilha da Daniell.
Assinale a opção correta com relação ao processo eletroquímico que ocorre na pilha de Daniell.
Observe a tabela a seguir.
O potencial padrão de eletrodo é uma expressão quantitativa
da facilidade com que um elemento perde elétrons. A tabela
acima exibe valor do potencial padrão de eletrodos de metal.
Sendo assim, é correto afirmar que o agente redutor mais
forte do Cálcio é o:
Observe a figura a seguir.
Para proteger da corrosão os cascos de navios, que são constituídos basicamente de ferro, é comum utilizarem-se blocos de um metal acoplados ao casco, conhecidos como metais de sacrifício, conforme representado na figura acima.
Dados:
Potenciais Padrão de Redução:
Fe2+ + 2e ↔ Fe E° = -0,44V
Cu2+ + 2e ↔ Cu E° = +0,34V
Zn2- + 2e ↔ Zn E° = -0,76V
Ni2+ + 2e ↔ Ni E° = -0,25V
Ag+ + e ↔ Ag E° = +0,79V
Pb2+ + 2e ↔ Pb E° = -0,13V
Utilizando os valores de potenciais acima relacionados, qual
é o metal de sacrifício que oferecerá melhor proteção ao
casco do os valores do navio?
Sabendo que a energia de ligação entre dois átomos representa a energia que seria necessária para separá-los a uma distância de separação infinita, observe a tabela a seguir com os valores de energia de ligação para algumas substâncias.
A partir da análise simples dos dados da tabela acima, foram tiradas as seguintes conclusões; analise-as.
I. A temperatura de fusão do tungstênio é maior que a do ferro.
II. A temperatura de fusão do MgO é maior que a do tungstênio.
III. A temperatura de fusão do NaCI é maior que a do ferro.
IV. A temperatura de fusão do MgO é maior que a do NaCI.
As conclusões corretas, que podem ser tiradas a partir da análise simples dos dados dessa tabela, são apenas
De acordo com o gráfico acima pode concluir se que trata se de uma reação Hp = 250, Hr = 480: I - Espontânea. II - Exotérmica, pois ocorreu um ganho de energia. III - Necessita apenas de um estímulo para que ocorra. IV - Sendo o Hp = 250 kj e Hr = 480kj o delta será de +130 kj. V - Endotérmica, pois ocorreu uma perda de energia. VI - Sendo o Hp = 250 e Hr = 480 delta H será de -130kj. Estão incorretas:
Considere duas reações químicas, mantidas à temperatura e pressão ambientes, descritas pelas equações abaixo:
I. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g)
ΙΙ. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l )
Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA sobre estas reações.
Em um processo de eletrodeposição de níquel, empregou-se um eletrodo ativo de níquel e um eletrodo de cobre, ambos parcialmente imersos em uma solução aquosa contendo sais de níquel (cloreto e sulfato) dissolvidos, sendo este eletrólito tamponado com ácido bórico. No decorrer do processo, conduzido à temperatura de 55 °C e pressão de 1 atm, níquel metálico depositou-se sobre a superfície do eletrodo de cobre. Considere que as seguintes afirmações sejam feitas:
I. Ocorre formação de gás cloro no eletrodo de cobre.
II. A concentração de íons cobre aumenta na solução eletrolítica.
III. Ocorre formação de hidrogênio gasoso no eletrodo de níquel.
IV. O ácido bórico promove a precipitação de níquel na forma de produto insolúvel no meio aquoso.
Com relação ao processo de eletrodeposição acima descrito, assinale a opção CORRETA.
Sabe-se que a 25 °C as entalpias de combustão (em kJ mol−1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: –393,5; –285,9 e –890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:
C(grafita) + 2H2 (g) → CH4(g)
Uma barra de ferro e um fio de platina, conectados eletricamente a um voltímetro de alta impedância, são parcialmente imersos em uma mistura de soluções aquosas de FeSO4 (1,0 mol L–1) e HCl isenta de oxigênio. Um fluxo de gás hidrogênio é mantido constante sobre a parte imersa da superfície da platina, com pressão nominal () de 1,0 atm, e a força eletromotriz medida a 25 °C é igual a 0,292 V.
Considerando-se que ambos os metais são quimicamente puros e que a platina é o polo positivo do elemento galvânico formado, assinale a opção CORRETA que apresenta o valor calculado do pH desse meio aquoso.
Dados:
A figura ao lado apresenta a curva de aquecimento de 100 g de uma substância pura genérica no estado sólido. Sabe-se que calor é fornecido a uma velocidade constante de 500 cal min–1. Admite-se que não há perda de calor para o meio ambiente, que a pressão é de 1 atm durante toda a transformação e que a substância sólida apresenta apenas uma fase cristalina. Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em relação aos estágios de aquecimento descritos na figura:
I. No segmento PQ ocorre aumento da energia cinética das moléculas.
II. No segmento QR ocorre aumento da energia potencial.
III. O segmento QR é menor que o segmento ST porque o calor de fusão da substância é menor que o seu calor de vaporização.
IV. O segmento RS tem inclinação menor que o segmento PQ porque o calor específico do sólido é maior que o calor específico do líquido.
Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S):
Realiza-se a eletrólise de uma solução aquosa diluída de ácido sulfúrico com eletrodos inertes durante 10 minutos. Determine a corrente elétrica média aplicada, sabendo-se que foram produzidos no catodo 300 mL de hidrogênio, coletados a uma pressão total de 0,54 atm sobre a água, à temperatura de 300 K.
Considere:
• Pressão de vapor da água a 300 K = 0,060 atm;
• Constante de Faraday: 1 F = 96500 C.mol–1;
• Constante universal dos gases perfeitos: R = 0,08 atm.L.K–1.mol–1
.
Sabendo-se que
( 1 ) Mg → Mg2+ + 2e- com E10 = 2,37 V, e
( 2 ) Sn2+ + 2e- → Sn com E20 = -0,14 V,
Em que E10 e E20 são as tensões elétricas decorrentes dessas reações, respectivamente, calcule a tensão obtida na reação abaixo.
Mg(s) + Sn2+ → Mg2+ + Sn
Sendo assim, assinale a opção correta.
Na equação da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros, necessários para balanceá-la, e o agente redutor são, respectivamente,