Questões Militares
Sobre transformações químicas e energia em química
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São dadas as seguintes informações relativas às reações que ocorrem à temperatura de 25 °C e à pressão de 1 atm.
As equações químicas a seguir representam o processo de síntese dos óxidos de bário e alumínio e suas respectivas entalpias de transformação.
2Ba(s) + O2 (g) → 2 BaO(s) ΔHº = –1.107 kJ
2Al(s) + 3/2O2 (g) → Al2 O3 (s) ΔHº = –1.676 kJ
O metal bário é produzido pela reação do metal alumínio com óxido de bário.
A partir dessas informações, a variação da entalpia para a reação de produção do metal bário é igual a:
Com relação ao experimento, dentre as substâncias iniciais e as que foram formadas no processo de eletrólise da água, são consideradas substância simples, composta e mistura, respectivamente:
é muito utilizado na esterilização de alimentos, no processo a frio. Seus derivados são empregados na confecção de esmaltes, materiais cerâmicos, catalisadores na indústria petrolífera nos processos de hidrodessulfuração e reforma catalítica. Sabe-se que este radioisótopo possui uma meia-vida de 5,3 anos. Considerando os anos com o mesmo número de dias e uma amostra inicial de 100 g de cobalto-60, após um período de 21,2 anos, a massa restante desse radioisótopo será de 
Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u
4C(S) + S8(S) → 4 CS2(1) ΔH = + 358,8 kJ
Se o calor absorvido durante a reação foi de 3588 kj, quantos mols de CS2 foram produzidos?
2NO (g) + O2(g),→ 2NO2(g) ΔH = ?
Qual o valor da entalpia padrão da reação acima?
Dados:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180,5 kJ
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = + 66,4 kJ
Com relação à limpeza de superfícies metálicas e proteção contra a corrosão, analise as afirmativas abaixo.
I - Uma das vantagens da decapagem alcalina, em relação à decapagem ácida das superfícies metálicas, é que não há possibilidade de fragilização por hidrogênio.
II - O jateamento abrasivo, apesar de ser um processo oneroso para preparo de superfícies metálicas, é um método seguro para peças de seções reduzidas e dimensões rigorosas.
III- No processo de galvanização, o aço é revestido por uma camada de zinco através da imersão do metal em banho de zinco fundido.
IV - A eletrodeposição proporciona uma camada protetora bastante fina e livre de imperfeições, sendo, portanto, recomendada para aplicação de revestimentos caros como ouro e prata.
V - Um processo frequente para proteção do alumínio é a anodização, através do qual se produz uma camada protetora de óxido por meio de oxidação eletrolítica.
Assinale a opção correta.
Coloque V (verdadeiro) ou F (falso) nas afirmativas abaixo, com relação à corrosão de metais, assinalando a seguir a opção correta.
( ) A passivação de um metal pode ser obtida por meio da oxidação ou por polarização anódica.
( ) Uma das formas de atenuar a corrosão galvânica em estruturas compostas de materiais metálicos diferentes é utilizar o metal catódico para confecção das peças pequenas e, para as peças maiores da estrutura, metal anódico .
( ) A corrosão eletrolítica pode ser diminuída se o valor da corrente elétrica de interferência for aumentado.
( ) Na zona de respingos, próxima à faixa de variação das marés, a ação corrosiva é mais acentuada devido a diversos fatores, dentre eles a salinidade da água do mar e a ação mecânica das ondas.
Analise a tabela abaixo .
Com relação aos dados contidos na tabela acima, assinale a
opção correta.
Um isótopo radioativo de Urânio-238 
, de número atômico 92 e número de massa 238,
emite uma partícula alfa, transformando-se num átomo X, o qual emite uma partícula beta, produzindo
um átomo Z, que por sua vez emite uma partícula beta, transformando-se num átomo M. Um
estudante analisando essas situações faz as seguintes observações:
I – os átomos X e Z são isóbaros;
II – o átomo M é isótopo do Urânio-238 
III – o átomo Z possui 143 nêutrons;
IV – o átomo X possui 90 prótons.
Das observações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas:
II – a reação Zn2+(aq) + Cu º(s) ➞ Zn º(s) + Cu2+(aq) não é espontânea;
III – pode-se estocar, por tempo indeterminado, uma solução de nitrato de níquel II, em um recipiente revestido de zinco, sem danificá-lo, pois não haverá reação entre a solução estocada e o revestimento de zinco do recipiente;
IV – a força eletromotriz de uma pilha eletroquímica formada por chumbo e magnésio é 2,24 V;
V – uma pilha eletroquímica montada com eletrodos de cobre e prata possui a equação global: 2 Ag+ (aq) + Cuº(s) ➞ 2 Agº(s) + Cu2+ (aq) .
DADOS:
Constante de Faraday= 96500 Coulombs/mol de elétrons
Massa molar do níquel=59 g/mol
Massa molar da prata=108 g/mol
Esse conjunto de cubas em série é ligado a uma bateria
durante um certo intervalo de tempo, sendo observado
um incremento de 54 g de massa de prata em um dos
eletrodos de prata. Desse modo, o incremento da massa
de níquel em um dos eletrodos de níquel é de
Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon dicromato (Cr2O72-) e o ácido oxálico (H2C2O4):
Cr2O72- + H2C2O4 + H+→ + Cr3+ + CO2 + H2O
Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução,
a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância
que atua como agente redutor são, respectivamente,
Considerando o gráfico anterior, referente ao diagrama energético de uma reação química, qual o valor da energia de ativação e o ΔH da reação respectivamente?
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