Questões Militares
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 370 questões
Ano: 2015
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
CIAAR
Prova:
Aeronáutica - 2015 - CIAAR - Primeiro Tenente - Engenharia Química |
Q536750
Química
Os mecanismos de proteção anticorrosiva, conferidos por uma tinta ou sistema de pintura, são definidos tomando-se
o aço como substrato de referência. Sobre os mecanismos de proteção, informe se as afirmativas abaixo são
verdadeiras (V) ou falsas (F) e, em seguida, assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta.
( ) O cobre se mostra eficaz quando disperso em resina, geralmente epóxi, ou em silicatos inorgânicos ou orgânicos.
( ) No mecanismo de barreira, a eficiência da proteção depende da espessura do revestimento e da resistência das tintas ao meio corrosivo.
( ) No mecanismo de inibição, as tintas de fundo contêm determinados pigmentos inibidores que dão origem à formação de uma camada passiva sobre a superfície do metal, impedindo a sua passagem para a forma iônica.
( ) O cobre se mostra eficaz quando disperso em resina, geralmente epóxi, ou em silicatos inorgânicos ou orgânicos.
( ) No mecanismo de barreira, a eficiência da proteção depende da espessura do revestimento e da resistência das tintas ao meio corrosivo.
( ) No mecanismo de inibição, as tintas de fundo contêm determinados pigmentos inibidores que dão origem à formação de uma camada passiva sobre a superfície do metal, impedindo a sua passagem para a forma iônica.
Ano: 2014
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
PM-PR
Provas:
NC-UFPR - 2014 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar
|
UFPR - 2014 - CBM-PR - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q536660
Química
A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas.
A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i).
( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii).
( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea.
( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Ano: 2014
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
PM-PR
Provas:
NC-UFPR - 2014 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar
|
UFPR - 2014 - CBM-PR - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q536655
Química
Recentemente, a produção fotocatalítica de hidrogênio vem atraindo atenção devido ao processo que gera um combustível limpo, o qual é utilizado em células a combustível. O processo se baseia na separação da água nos seus componentes, conforme equilíbrio inserido no esquema, utilizando luz solar e um fotocatalisador (p. ex. NaTaO3:La). O processo é extremamente endotérmico, necessitando 1,23 eV para ocorrer. Num experimento, o processo foi realizado num sistema fechado, como esquematizado abaixo. Considerando essas informações, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) A quantidade de fotocatalisador limita a conversão.
( ) O aumento da temperatura irá favorecer a conversão.
( ) A diminuição do volume do sistema irá favorecer a conversão.
( ) É condição necessária para a produção de hidrogênio que o fotocatalisador absorva energia solar superior a 1,23 eV.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Ano: 2014
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
PM-PR
Provas:
NC-UFPR - 2014 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar
|
UFPR - 2014 - CBM-PR - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q536653
Química
Águas termais, exploradas em diversos destinos turísticos, brotam naturalmente em fendas rochosas. O aquecimentonatural dessas águas, na sua grande maioria, deve-se ao calor liberado em processos radioativos de elementospresentes nos minerais rochosos que são transferidos para a água no fluxo pelas fendas. O gás radônio (222Rn) é oprovável responsável pelo aquecimento de diversas águas termais no Brasil. O 222Rn se origina do rádio (226Ra), nasérie do urânio (238U), naturalmente presente em granitos. O tempo de meia vida (t1/2) do 222Rn é de 3,8 dias, e esse seconverte em polônio (218Po), que por sua vez possui um t1/2 de 3,1 minutos. Considerando as informações dadas,considere as seguintes afirmativas:
1. A conversão de 222Rn em 218Po é um processo exotérmico.
2. A conversão de 226Ra em 222Rn emite quatro partículas β-.
3. Na série de decaimento, do 238U ao 218Po, cinco partículas α são emitidas.
4. Após 3,8 dias da extração da água termal, a concentração de 218Po atingirá a metade do valor da concentraçãoinicial de 222Rn.
Assinale a alternativa correta
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2014 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q503359
Química
Considere a rota sintética descrita na sequência abaixo onde cada etapa ocorre em temperatura e pressão adequadas:
1a Etapa: o composto A (C7H6O) sofre oxidação em solução básica de permanganato de potássio. O produto gerado, após neutralizado, é o ácido benzoico;
2a Etapa: o ácido benzoico reage com etanol em solução ácida, produzindo o composto B e água;
3a Etapa: o composto B sofre forte redução com hidreto de lítio-alumínio em éter, gerando dois produtos que, depois de neutralizados, formam então o composto C e o etanol.
Considerando as etapas supracitadas, são feitas as seguintes afirmações:
I) o composto A e o composto C são isômeros.
II) o composto B é um éster.
III) o composto B é o acetato de benzila.
Com base na análise das afirmações acima, assinale a opção correta.
1a Etapa: o composto A (C7H6O) sofre oxidação em solução básica de permanganato de potássio. O produto gerado, após neutralizado, é o ácido benzoico;
2a Etapa: o ácido benzoico reage com etanol em solução ácida, produzindo o composto B e água;
3a Etapa: o composto B sofre forte redução com hidreto de lítio-alumínio em éter, gerando dois produtos que, depois de neutralizados, formam então o composto C e o etanol.
Considerando as etapas supracitadas, são feitas as seguintes afirmações:
I) o composto A e o composto C são isômeros.
II) o composto B é um éster.
III) o composto B é o acetato de benzila.
Com base na análise das afirmações acima, assinale a opção correta.
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2014 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q503356
Química
Um isótopo radioativo X transforma-se em um elemento estável Y após reações de desintegração radioativa com emissão de radiação α, radiação β negativa e radiação ϒ. Assinale a alternativa correta.
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q503034
Química
Uma pilha de zinco e prata pode ser montada com eletrodos de zinco e prata e representada, segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), pela notação Zn (s) /Zn2+(aq) 1 mol·L-1 // Ag+(aq) 1 mol·L-1 / Ag (s).
As equações que representam as semirreações de cada espécie e os respectivos potenciais- padrão de redução (25 ºC e 1 atm) são apresentadas a seguir.
Zn2+(aq) + 2 e- → Zn (s) Eo = - 0,76 V
Ag+ (aq) + 1 e- → Ag (s) Eo = + 0,80 V
Com base nas informações apresentadas são feitas as afirmativas abaixo.
I – No eletrodo de zinco ocorre o processo químico de oxidação.
II – O cátodo da pilha será o eletrodo de prata.
III – Ocorre o desgaste da placa de zinco devido ao processo químico de redução do zinco.
IV – O sentido espontâneo do processo será Zn+2 + 2 Ago → Zno + 2 Ag+
V – Entre os eletrodos de zinco e prata existe uma diferença de potencial padrão de 1,56 V.
Estão corretas apenas as afirmativas
As equações que representam as semirreações de cada espécie e os respectivos potenciais- padrão de redução (25 ºC e 1 atm) são apresentadas a seguir.
Zn2+(aq) + 2 e- → Zn (s) Eo = - 0,76 V
Ag+ (aq) + 1 e- → Ag (s) Eo = + 0,80 V
Com base nas informações apresentadas são feitas as afirmativas abaixo.
I – No eletrodo de zinco ocorre o processo químico de oxidação.
II – O cátodo da pilha será o eletrodo de prata.
III – Ocorre o desgaste da placa de zinco devido ao processo químico de redução do zinco.
IV – O sentido espontâneo do processo será Zn+2 + 2 Ago → Zno + 2 Ag+
V – Entre os eletrodos de zinco e prata existe uma diferença de potencial padrão de 1,56 V.
Estão corretas apenas as afirmativas
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q503029
Química
A meia vida do radioisótopo cobre-64 
é de apenas 12,8 horas, pois ele sofre decaimento β se transformando em zinco, conforme a representação 
.
Considerando uma amostra inicial de 128 mg de cobre-64, após 76,8 horas, a massa restante desse radioisótopo será de:
é de apenas 12,8 horas, pois ele sofre decaimento β se transformando em zinco, conforme a representação . Considerando uma amostra inicial de 128 mg de cobre-64, após 76,8 horas, a massa restante desse radioisótopo será de:
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q503024
Química
Texto associado
O texto a seguir serve como base para a resolução da questão.
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a
Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro
preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro
(Cl2), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g).
Considerando os dados termoquímicos empíricos de energia de ligação das espécies, a entalpia da reação de síntese do fosgênio é
Dados:
Energia de Ligação
C = O 745 kJ/mol
C
O 1080 kJ/mol
C - Cl 328 kJ/mol
Cl - Cl 243 kJ/mol
Dados:
Energia de Ligação
C = O 745 kJ/mol
C
O 1080 kJ/mol C - Cl 328 kJ/mol
Cl - Cl 243 kJ/mol
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377360
Química
Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por uma placa de estanho imerso em uma solução 1,0 mol·L-1 de íons Sn2+ e o outro é composto por uma placa de lítio imerso em uma solução 1,0 mol·L-1 de íons Li+, a 25 oC.
Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semi-reações a seguir, são feitas as seguintes afirmativas:
Sn 2+ (aq) + 2 e- → Sn (s) E0 red = - 0,14 V
Li+ (aq) + 1 e- → Li (s) E0 red = - 3,04 V
I-O estanho cede elétrons para o lítio.
II-O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha.
III-A reação global é representada pela equação: 2 Li0 (s)+ Sn2+ (aq) → Sn0 (s) + 2 Li+ (aq)
IV-No eletrodo de estanho ocorre oxidação.
V-A diferença de potencial teórica da pilha é de 2,90 V, (∆E = + 2,90 V).
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semi-reações a seguir, são feitas as seguintes afirmativas:
Sn 2+ (aq) + 2 e- → Sn (s) E0 red = - 0,14 V
Li+ (aq) + 1 e- → Li (s) E0 red = - 3,04 V
I-O estanho cede elétrons para o lítio.
II-O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha.
III-A reação global é representada pela equação: 2 Li0 (s)+ Sn2+ (aq) → Sn0 (s) + 2 Li+ (aq)
IV-No eletrodo de estanho ocorre oxidação.
V-A diferença de potencial teórica da pilha é de 2,90 V, (∆E = + 2,90 V).
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377358
Química
Texto associado
“... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico pode ser atribuída a algo tão pequeno quanto um botão - um botão de estanho, para sermos mais exatos, do tipo que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às calças e paletós dos soldados de infantaria.
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico - continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente”. (Adaptado de Os Botões de Napoleão - Penny Le Couteur e Jay Burreson - Pag 8).
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico - continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente”. (Adaptado de Os Botões de Napoleão - Penny Le Couteur e Jay Burreson - Pag 8).
Em relação ao texto acima e baseado em conceitos químicos, são feitas as seguintes afirmativas:
I – o texto faz alusão estritamente a ocorrência de fenômenos físicos.
II – o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de oxidação do estanho do botão.
III – o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de síntese.
IV – o texto faz alusão a ocorrência de uma reação sem transferência de elétrons entre espécies estanho metálico e o oxigênio do ar.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
I – o texto faz alusão estritamente a ocorrência de fenômenos físicos.
II – o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de oxidação do estanho do botão.
III – o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de síntese.
IV – o texto faz alusão a ocorrência de uma reação sem transferência de elétrons entre espécies estanho metálico e o oxigênio do ar.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377356
Química
Algumas peças de motocicletas, bicicletas e automóveis são cromadas. Uma peça automotiva recebeu um “banho de cromo”, cujo processo denominado cromagem consiste na deposição de uma camada de cromo metálico sobre a superfície da peça. Sabe-se que a cuba eletrolítica empregada nesse processo (conforme a figura abaixo), é composta pela peça automotiva ligada ao cátodo (polo negativo), um eletrodo inerte ligado ao ânodo e uma solução aquosa de 1 mol·L-1 de CrCl3. Supondo que a solução esteja completamente dissociada e que o processo eletrolítico durou 96,5 min sob uma corrente de 2 A, a massa de cromo depositada
nessa peça foi de
Dados:
massas atômicas Cr = 52 u e Cl = 35,5 u.
1 Faraday = 96500 C/mol de e-
nessa peça foi de
Dados:
massas atômicas Cr = 52 u e Cl = 35,5 u.
1 Faraday = 96500 C/mol de e-
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377355
Química
“... os Curie empreenderam uma elaborada análise química da uranimite, separando seus numerosos elementos em grupos analíticos: sais de metais alcalinos, de elementos alcalino- terrosos, de elementos de terras raras...
Os Curie continuaram a analisar os resíduos de uranimite e, em julho de 1898, obtiveram um extrato de bismuto quatrocentas vezes mais radioativo que o próprio urânio”. (Tio Tungstênio – memórias de uma infância química – Oliver Sacks – pag 257).
Considerando a meia vida do bismuto (214Bi), que é de 20 minutos, e uma amostra inicial de 100,0 g de 214Bi, a quantidade restante de 214Bi dessa amostra, que o casal Curie observaria, passada uma hora, seria de
Os Curie continuaram a analisar os resíduos de uranimite e, em julho de 1898, obtiveram um extrato de bismuto quatrocentas vezes mais radioativo que o próprio urânio”. (Tio Tungstênio – memórias de uma infância química – Oliver Sacks – pag 257).
Considerando a meia vida do bismuto (214Bi), que é de 20 minutos, e uma amostra inicial de 100,0 g de 214Bi, a quantidade restante de 214Bi dessa amostra, que o casal Curie observaria, passada uma hora, seria de
Ano: 2013
Banca:
MS CONCURSOS
Órgão:
CBM-SC
Prova:
MS CONCURSOS - 2013 - CBM-SC - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q366746
Química
Como se sabe, os metais não se encontram de forma pura na natureza, é preciso extrair e posteriormente purificar para obtê-los sem resíduos (impurezas). O primeiro a realizar a façanha de purificar metais através da eletrólise foi Charles Hall, no ano de 1886. A Eletrólise é um método muito usado para este fim em razão da economia e eficiência desse método. No processo da eletrólise da alumina ( Al2O3 ), pode-se afirmar que
Q363607
Química
Dentre as técnicas de proteção anticorrosiva existentes, a aplicação de tintas ou de sistemas de pintura é uma das mais empregadas. A pintura, como técnica de proteção anticorrosiva, apresenta uma série de propriedades importantes, tais como facilidade de aplicação e de manutenção, relação custo benefício atraente, entre outras. Sobre os revestimentos não metálicos orgânicos – as tintas, assinale a afirmativa incorreta.
Q363601
Química
A corrosão pode ser definida como a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química ou eletroquímica do meio, aliada ou não a esforços mecânicos. São consequências de natureza econômica, diretas e indiretas da corrosão, exceto:
Q363600
Química
Sobre o mecanismo eletroquímico para os processos corrosivos, é incorreto afirmar que :
Q360067
Química
Texto associado
Analise a tabela abaixo.
A tabela apresenta os pontos de fusão e os de ebulição das substâncias A, B, C e D. Admitindo que a pressão e a temperatura ambiente sejam, respectivamente, de 1 atm e 30°C, é correto afirmar que;
Ano: 2012
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-RJ
Prova:
IBFC - 2012 - PM-RJ - Aspirante da Polícia Militar - Inglês |
Q340677
Química
Observe a figura abaixo
Dados:
Fe2+ (aq) + 2e ? Fe (s) E0 = - 0,44 V
Au3+ (aq) + 3e ? Au(s) E0 = + 1,50 V
Assinale a alternativa correta
Dados:
Fe2+ (aq) + 2e ? Fe (s) E0 = - 0,44 V
Au3+ (aq) + 3e ? Au(s) E0 = + 1,50 V
Assinale a alternativa correta
Ano: 2012
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-RJ
Prova:
IBFC - 2012 - PM-RJ - Aspirante da Polícia Militar - Inglês |
Q340676
Química
O acidente nuclear de Fukushima, no Japão, jogou na atmosfera isótopos radioativos como césio-137 e iodo-131. Partindo-se de uma amostra de 100 gramas de césio-137, de meia-vida 30 anos, sua massa ficará reduzida a 6,25 gramas após:
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