Questões Militares Sobre transformações químicas em química

O íon cálcio (20Ca2+) desempenha um importante papel no organismo humano. Ele participa de diversas funções biológicas como as contrações musculares, coagulação sanguínea e a transmissão de impulsos nervosos. Acerca da estrutura desse íon, é correto afirmar que 

O tiocianato de cobre é um condutor sólido do tipo p com aplicações optoeletrônicas e fotovoltaicas, como células solares. O CuSCN reage com o iodato de potássio na presença de ácido clorídrico para formar sulfato de cobre, ácido cianídrico, cloreto de potássio e monocloreto de iodo. O valor da soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação líquida é igual a

Considere as relações entre os átomos genéricos abaixo.

Os números atômico e de massa de A são, respectivamente:

Os elementos químicos estão ordenados em função dos seus números atômicos, permitindo, assim, o estudo comparativo de suas propriedades periódicas. Sobre tais propriedades, assinale a alternativa CORRETA.

Assinale, a seguir, a fração mássica correspondente ao elemento Hidrogênio no paracetamol.

A explosão de 8,8 L de trinitroglicerina (TNG, d = 1,59 g/m L) que ocorreu com 100% de rendimento, pode ser expressa pela equação química a seguir:

Supondo que todo o gás carbônico produzido possa ser captado, quantos extintores de incêndio com capacidade para 2 kg desse gás, poderiam ser envasados aproximadamente?

Em uma solução diluída de HCI, ao se adicionar uma pequena quantidade de carbonato de sódio, ocorre a

Observe as configurações eletrônicas dos elementos químicos I, II e III em suas camadas de valência.

I - 3s² 3p¹

II - 4s² 4p³

III- 4s² 4p⁵

Com base nas configurações eletrônicas desses três elementos químicos, assinale a opção correta.

Uma das formas de tratamento do câncer é a radioterapia. Um dos elementos utilizados neste tratamento é o Cobalto. O cobalto apresenta o número atômico 27. Se for feita a distribuição eletrônica utilizando se o Diagrama de Linus Pauling, podemos afirmar que apresenta os orbitais, apresentam os números quânticos primários (níveis n), números quânticos secundários (l), número quântico terciário (ml) e spin (s) com seus níveis mais externos e subníveis mais energéticos os:

A energia do estado fundamental do átomo de hidrogênio é −13,6 eV. Considerando todas as espécies químicas no estado gasoso e em seu estado eletrônico fundamental, é CORRETO afirmar que o valor absoluto

Os átomos A e B do segundo período da tabela periódica têm configurações eletrônicas da camada de valência representadas por ns² np³ e ns² np⁵, respectivamente. Com base nessas informações, são feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado fundamental:
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o átomo B.

II. A distância da ligação entre os átomos na molécula A₂ deve ser menor do que aquela na molécula B₂.

III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do átomo A deve ser maior do que aquela do elétron no orbital 1s do átomo de hidrogênio.

IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B₂ deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio (H₂) .

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas