Questões de Concurso Comentadas sobre equilíbrio químico em química

Se 25.0 mL de uma solução de NaOH requerem 30.0 mL de HCl a 0.1 M para atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração do hidróxido de sódio?

Uma amostra de uma solução desconhecida foi analisada e os seguintes dados foram obtidos: concentração de íons H+ = 1 x 10^-4 M e concentração de íons OH- =1 x 10^-10. Com base nesses dados, qual das seguintes conclusões é mais adequada?

Uma empresa de vinagre teve seus produtos adulterados com ácido clorídrico. Para determinar a concentração do ácido clorídrico na amostra de vinagre adulterado, utilizando potenciometria, um analista titulou a amostra com hidróxido de sódio. A partir do que se observa durante a titulação potenciométrica da mistura dos ácidos, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Na mistura de ácidos, titula-se primeiro o ácido fraco, ácido acético, e depois o ácido forte, ácido clorídrico.

( ) No início da titulação, a concentração de ácido acético está reprimida e não é analisada.

( ) Uma maneira de obter os volumes de titulante gasto para a titulação potenciométrica da mistura é utilizar a 1ª e 2ª derivadas da curva potenciométrica.

( ) É possível determinar cada um dos componentes de uma mistura contendo um ácido forte e um fraco, desde que a constante de dissociação do ácido fraco seja algo maior que 10-4 e que as concentrações dos dois tenham uma diferença de até duas ordens de grandeza.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Considere a reação entre 10 mL de NH3 (0,01 mol/L) e 20 mL de HCl. Qual é o valor da concentração de íons H+ na solução? Dados Ka NH4+: 5,7.10^-10.

Calcule a solubilidade molar do BaSO4 presente em uma solução de K2SO4 0,0108 mol/L. Dado Kps do BaSO4: 1,1.10-¹⁰.

A análise das características químicas da água é essencial para garantir sua qualidade em aplicações laboratoriais. Considerando parâmetros como acidez, pH, alcalinidade, alumínio, ferro e manganês, cloretos, fluoreto, sulfetos e sulfatos, sólidos dissolvidos, sólidos em suspensão, nitritos e nitratos, qual das alternativas a seguir descreve corretamente o impacto dessas características na qualidade da água?

Em uma titulação ácido-base, qual dos seguintes fatores é mais crucial para garantir a precisão e a exatidão dos resultados obtidos?

A preparação correta de soluções, tampões, indicadores e padrões é essencial para garantir a precisão das análises laboratoriais. Sobre o assunto, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Um padrão primário deve ser altamente solúvel em água, estável e ter uma pureza elevada.

( ) Soluções tampão são preparadas utilizando pares ácido-base conjugados e são utilizadas para manter o pH constante em um intervalo específico.

( ) Soluções tampão são utilizadas para manter o pH constante, mas são ineficazes quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.

( ) Indicadores são substâncias que mudam de cor em resposta a alterações no pH e são usados para identificar pontos de equivalência em titulações ácido-base.

( ) A concentração de uma solução padrão não precisa ser conhecida com alta precisão, pois pequenos erros não afetam os resultados analíticos.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Foi solicitado auxílio a um laboratorista para o desenvolvimento de um método analítico relacionado à análise de alguns analitos em recursos hídricos. Sabendo-se que a amostragem é uma importante etapa de desenvolvimento de métodos analíticos, é CORRETO afirmar que:

A padronização ácido-base é um procedimento essencial em laboratórios químicos para determinar a concentração exata de uma solução ácida ou básica. Um exemplo comum desse processo envolve a padronização do ácido clorídrico (HCl) e do hidróxido de sódio (NaOH). Inicialmente, uma solução de concentração conhecida de NaOH é utilizada para neutralizar uma solução de HCl, com o auxílio de um indicador apropriado, como a fenolftaleína. A partir da quantidade de NaOH consumida para neutralizar o HCl, é possível calcular a concentração exata do ácido clorídrico. A padronização ácido-base com HCl e NaOH é crucial para garantir a precisão e confiabilidade das análises químicas que dependem dessas soluções.

Suponha que você tenha um NaOH 0,25 molar e gastou 6 mL para titular o HCl com concentração de 0,1 molar. Qual o volume de HCl que continha no Erlenmeyer? Assinale a alternativa CORRETA.

Analise as alternativas a seguir.

I. Copo com álcool hidratado.

II. Copo com água e gelo.

III. Copo de água com gás.

O sistema heterogêneo com duas fases é observado apenas em:

Um sistema químico reacional em equilíbrio pode ser perturbado, de forma que a reação é deslocada no sentido direto (formação de produtos a partir dos reagentes) ou inverso (decomposição dos produtos nos reagentes). Sabe-se que a reação: CH₄ (g) + H₂0 ⇌ CO (g) + 3H₂ (g) é endotérmica. Após o sistema reacional atingir o equilíbrio, pode-se afirmar que

Reações em fases gasosas podem ter sua constante de equilíbrio definida em termos das pressões parciais. Esse parâmetro pode ser usado para determinar qual a composição final do sistema quando atingir o equilíbrio. A constante de equilíbrio da reação Cl₂ (g) + Br ₂(g) ⇌ 2 BrCL (g) é K = 0,01.  No equilíbrio, um sistema apresentou pressões parciais para o Cl₂ em 10 bar e para o BrCl em 5 bar. Qual era a pressão parcial do Br₂, em bar, no equilíbrio?

Uma das propriedades relevantes dessas soluções que deve ser confirmada é o pH, que indicaria se a solução é ácida, neutra ou básica, como se espera para os frascos 1, 2 e 3, respectivamente. Essa medida de acidez e basicidade pode ser feita, qualitativa ou quantitativamente, no laboratório de Química usando diferentes equipamentos, vidrarias e/ou reagentes.

Das alternativas abaixo, qual apresenta as três possibilidades adequadas para estimar o pH das soluções?

Mercúrio (e seus compostos) é um tipo de contaminante que, em hipótese alguma, pode ser descartado na rede de esgoto, dado seu potencial tóxico e cumulativo. Contudo, sem ter como recuperar esse metal de um galão com 5 litros de resíduo de sais de mercúrio (I), o técnico do laboratório de Química Geral optou por reduzir o volume para encaminhar uma quantidade menor ao descarte. Para evitar riscos ou gasto de energia, ele optou pela técnica de precipitação. Consultando a tabela disponível nos manuais e na internet, ele encontrou as seguintes opções para a constante de produto de solubilidade (Kps) dos sais de mercúrio:

Fórmula do sal que será formado	Kps
Hg2Cl2	1,5x10-18
HgI2	2,8x10-19
Hg2(SCN)2	3,1x10-20
Hg2Br2	6,4x10-23
Hg(OH)2	3,1x10-26
Hg2I2	5,3x10-29
HgS	1,6×10-54

Com base na tabela, qual contra-íon o técnico deve usar para que a precipitação do resíduo que ele possui seja máxima?

No estudo realizado na UFMG, é mencionado que uma das análises feitas foi do pH das amostras de água do lago. O pH é uma escala bastante útil em Química já que a concentração dos íons hidrônio [H₃O⁺] pode variar em várias ordens de grandezas. Assim, evitando uma faixa extensa de valores, o pH é expresso em termos do logaritmo negativo (na base 10) da concentração dos íons hidrônio, em mol por litro, ou seja, pH = - log [H₃O⁺]. Contudo, essa definição é uma simplificação que se aplica às soluções suficientemente diluídas, já que o pH dessas soluções é medido orginalmente com base na ___________ dos íons H₃O⁺.

Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna do texto:

O detergente neutro é um produto químico de limpeza responsável pela higienização mais básica das superfícies e utensílios. O fato de ser neutro significa que o valor do seu pH é de:

Uma solução tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou de uma base fraca e seu ácido conjugado, que resiste a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Este efeito estabilizador ocorre porque os componentes da solução tampão neutralizam os íons H⁺ ou OH⁻ adicionados, mantendo o pH da solução relativamente constante. Quando se misturam as soluções de ácido fórmico e formiato de sódio estabelecem-se os seguintes equilíbrios:






Calcule a concentração de íons hidrônio de uma solução tampão obtida pela mistura das soluções ácido fórmico 0,25 mol L^-1 e formiato de sódio 0,9 mol L^-1.

A destilação é o processo de separação mais aplicado em indústrias químicas, sendo adequado para separação de misturas homogêneas cujos componentes apresentam considerável diferença de temperatura de ebulição. Na destilação,

As reações de ionização constituem equilíbrios químicos aos quais estão associadas as respectivas constantes de ionização (K). Verifica-se que quanto menor o valor da constante de ionização de um eletrólito (ácido ou base), mais fraco será o eletrólito.
Em relação a esse fato, os valores de pH e pOH representam um modo de exprimir a [H⁺] de uma solução aquosa e, indiretamente, expressar também sua [OH^-]. Assim, sabendo-se que uma pessoa diluiu 40.0 mL de seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1.0, ao tomar dois copos de água, levando a solução resultante a apresentar um volume final de 400.0 mL, caracterizando uma diluição, o pH da solução resultante logo após a ingestão da água será: