Questões de Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas para Concurso
Foram encontradas 553 questões
Q796815
Química
Abaixo está a equação química não balanceada para a redução do dicromato de sódio por sacarose.
O número de mol de dicromato de sódio necessário para reduzir um mol de sacarose é
Q796814
Química
O acúmulo total de massa, em gramas, para a decomposição térmica do carbonato de cálcio em um sistema fechado, representado pelo esquema abaixo, é
Q795297
Química
Borbulhando-se dióxido de enxofre gasoso em excesso em 150mL de solução de Ca(OH)2 0,01 mol.L-1 e
admitindo-se um rendimento de 100%, a quantidade máxima, em gramas, de Ca(HSO3)2 que pode ser formada
é igual a aproximadamente Dado:
Massas Molares (g.mol-1): Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1; S = 32
Q795296
Química
A equação química que representa corretamente a reação da água de cal com o dióxido de enxofre gasoso,
em quantidade estequiométrica, é
Q795293
Química
A reação química 2H2(g) + 2NO(g) 
N2(g) + 2H2O(g) ocorre em duas etapas:
etapa 1: H2(g) + NO(g) + NO(g) 
N2O(g) + H2O(g)
etapa 2: H2(g) + N2O(g) 
N2(g) + H2O(g)
Sobre essas reações químicas, é CORRETO afirmar que na etapa
Q795292
Química
A equação iônica referente à reação do íon fosfato com o molibdato de amônio, (NH4)6Mo7O24.4H2O, em meio
ácido é
PO4
3- + NH4
+ + MoO4
2- + H+ 
(NH4)3H4P(Mo2O7)6 + H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa equação química, após o correto balanceamento, é igual a
(NH4)3H4P(Mo2O7)6 + H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa equação química, após o correto balanceamento, é igual a
Ano: 2017
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química |
Q794778
Química
Um automóvel movido a gasolina pode apresentar a seguinte reação de combustão não
balanceada:
C8H18(
) + O2(g) → CÜ2(g) + H2O(v)
Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 72 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:
C8H18(
) + O2(g) → CÜ2(g) + H2O(v)
Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 72 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:
Ano: 2017
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química |
Q794771
Química
Para a reação abaixo, a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis após o
balanceamento é:
Ano: 2017
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química |
Q794759
Química
Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido por uma mistura de ácidos
clorídrico e nítrico, conhecida como água-régia. A dissolução ocorre conforme a seguinte reação:
Onde x, y, z, w, m, n e o são coeficientes estequiométricos. Sobre essa reação assinale a alternativa CORRETA:
Onde x, y, z, w, m, n e o são coeficientes estequiométricos. Sobre essa reação assinale a alternativa CORRETA:
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
CS-UFG - 2017 - UFG - Técnico de Laboratório/Área Química |
Q793959
Química
Em um experimento visando determinar a polaridade de
alguns compostos, observou-se que as moléculas de CO2,
NH3 e BF3 têm diferentes momentos de dipolo. A relação
de polaridade entre esses compostos é:
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
CS-UFG - 2017 - UFG - Técnico de Laboratório/Área Química |
Q793954
Química
O teor de Fe2+ em uma solução pode ser determinado por
titulação com uma solução oxidante de KMnO4. A reação de
oxirredução não balanceada é MnO4
-
+ Fe2+ → Mn2+ + Fe3+
.
Após o balanceamento dessa reação, com quantos mols de Fe2+
reage 1 mol de MnO4-
?
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
CS-UFG - 2017 - UFG - Técnico de Laboratório/Área Química |
Q793952
Química
Gás hidrogênio pode ser produzido industrialmente a partir
de metano pela reação química CH4(g) + H2O(g) → CO(g)
+ 3H2(g). Qual será o volume, em litros, de gás hidrogênio
produzido ao reagir 1000 L de metano com 500 L de vapor
d’água à 700 ºC e 3 atm?
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
CS-UFG - 2017 - UFG - Técnico de Laboratório/Área Química |
Q793946
Química
O metano é um dos subprodutos dos aterros sanitários,
produzido pela decomposição anaeróbica de resíduos
orgânicos. Os produtos de sua combustão são CO2 e H2O.
Quantos mols de vapor de água podem ser produzidos por
4,0 g de metano?
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
CS-UFG - 2017 - UFG - Técnico de Laboratório/Área Química |
Q793941
Química
A análise elementar de um composto orgânico resultou em
48,63% de carbono, 43,19% de oxigênio e 8,18% de H.
Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 222,3 g
mol-1, sua fórmula molecular é:
Ano: 2017
Banca:
IF-CE
Órgão:
IF-CE
Prova:
IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química |
Q792791
Química
O carbonato de cálcio é um composto de extrema importância comercial, utilizado na fabricação de cimento, em cremes dentais e até para diminuir a acidez dos vinhos. Dada a reação de decomposição do carbonato de cálcio CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g), se fossem usados 30g de CaCO3, o volume de CO2 obtido, considerando-se as CNTP, seria de (Dados: Massas molares g/mol: Ca = 40; C = 12; O = 16.)
Ano: 2017
Banca:
IF-CE
Órgão:
IF-CE
Prova:
IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química |
Q792782
Química
Para a reação H
+
+ SO3
2
‾ + NO3‾ → SO4
2
‾ + NO + H2O, a soma dos menores coeficientes inteiros desta reação balanceada
é
Ano: 2017
Banca:
IF-CE
Órgão:
IF-CE
Prova:
IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química |
Q792769
Química
Certo ácido orgânico só contém C, H e O. Uma amostra de 20,00 mg desse ácido é queimada completamente. Dela
provém 40,21 mg de dióxido de carbono e 16,36 mg de água. A massa de oxigênio, na amostra de 20 mg desse ácido,
será de
Q790712
Química
Com relação aos significados de mistura, molécula e substância, julgue o item a seguir.
Molécula é a menor porção de um composto, com um
grupo variável de átomos ligados em um arranjo mutável
e eletricamente neutro.
Q790191
Química
A respeito de lei de velocidade de reações químicas, observe a reação abaixo e os dados obtidos experimentalmente.
2 H₂ + 2 NO → N₂ + 2 H₂O
Marque a alternativa que apresenta a lei de velocidade que concorda com os dados experimentais.
2 H₂ + 2 NO → N₂ + 2 H₂O
Marque a alternativa que apresenta a lei de velocidade que concorda com os dados experimentais.
Q790189
Química
A entalpia-padrão de combustão do etanol líquido é -1367 kJ/mol e sua densidade é 0,80 g/mL. A energia liberada na
queima de 1 litro de etanol, em kJ/mol, bem como a quantidade, em quilogramas, de CO₂ liberados na atmosfera,
respectivamente, serão aproximadamente:
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