Questões de Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas para Concurso

Uma das etapas de revelação de fotografias (um processo não muito usual atualmente) é a retirada do AgBr que não foi exposto à luz durante a foto. Esse processo se faz pela dissolução desse sal em uma solução de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃), de acordo com a seguinte equação iônica: 


O volume, em mL, de uma solução de Na₂S₂O₃ 0,1 molL^-1 necessário para solubilizar 0,18 g de AgBr é de aproximadamente: 

O fosfato de cálcio pode ser empregado como biomaterial para a reposição e regeneração do tecido ósseo, pois apresenta algumas características, tais como: semelhança com a fase mineral de ossos; dentes e tecidos calcificados; excelente biocompatibilidade; bioatividade; ausência de toxicidade local ou sistêmica; ausência de resposta a corpo estranho ou inflamações (GOMES, E.A. et. al, Cerâmicas, São Paulo, v. 58, p. 448-452, 2012).
Uma das formas de obtenção do fosfato de cálcio pode ser através da reação:
CaCO_3(aq) + Mg₃(PO₄)₂(aq) Ca₃(PO₄)_2(aq) + MgCO_3(aq)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, qual a massa de fosfato de cálcio, em gramas, será obtida quando são utilizados 450 g de carbonato de cálcio (70% de pureza)?
Dados: Ca = 40 g/mol; C = 12 g mol^-1 ; O = 16 g mol^-1 ; Mg = 24 g mol^-1 ; P = 31 g mol^-1 ; Ca = 40 g mol^-1.

O cádmio é um elemento comum na água e sedimento em portos e áreas industriais. Esse elemento pode ocasionar dano renal, hipertensão arterial e destruição de glóbulos vermelhos quando ocorre envenenamento agudo nos seres humanos. Geralmente o íon cádmio solúvel, Cd²⁺, é removido de águas residuárias pela reação com o ferro metálico. A respeito desse processo, assinale a alternativa correta: Dado: Fe²⁺ + 2 e^- → Fe               E^o _red = - 0,44 V
          Cd²⁺ + 2 e- → Cd                E^o _red = - 0,40 V

A titulação é um método clássico largamente utilizado para a determinação quantitativa de inúmeros analitos sem a exigência de uma aparelhagem sofisticada, tornando o custo da análise relativamente baixo. Na indústria alimentícia é de grande interesse conhecer a acidez total titulável de frutas cítricas para o processamento de sucos. Em uma determinada análise, um químico gastou 8,00 mL de uma solução 0,1 M de NaOH para titular 10,0 mL do suco de uma determinada fruta. Admitindo que o ácido cítrico (C₆H₈O₇) é o único ácido que reage com a base, como mostra a reação simplificada a seguir, pode-se afirmar que a acidez em termos de ácido cítrico (%m/v) da fruta é, aproximadamente:
Dado: Massa molar C₆H₈O₇ = 192 g.mol^-1 C₆H₈O_7(aq) + 3 OH^-_(aq) → C₆H₅O₇^3-_(aq) + 3 H₂O

Em reações de oxirredução, os elétrons recebidos e doados também devem estar balanceados. Das equações abaixo, está (estão) balanceada (s), corretamente:
I. 2Fe₂O₃(s) + 3C(g) →4Fe(s) + 3CO₂(g) II. Zn(s) + 2H⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + H₂(g) III. 4Al(s) + 3O₂(g) → 2Al₂O₃(s)