Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

Um concentrado processado para produção de zinco metálico contém blenda (ZnS), pirita , galena (PbS) esílica(SiO₂) , além de outros minerais, e possui a seguinte composição: 50% de Zn, 32% de S, 8% de Fe, 1% de Si, 0,2% de Cd. O tratamento envolve ustulação, lixiviação do zinco, purificação da solução e eletrorredução do metal, com a obtenção de ácido sulfúrico como subproduto. Que quantidade, em kg, de ácido sulfúrico 98% é obtida para cada tonelada de zinco produzido?

A análise volumétrica pode ser usada na titulação de uma solução contendo um ácido fraco como analito, com uma de base forte. Suponha que um químico realize uma análise volumétrica, onde 25 mL de 0,100M HCOOH(aq) (ácido fórmico) são titulados com 0,125M NaOH(aq). O ácido fórmico reage com o hidróxido de sódio gerando o formato de sódio.
Qual o volume, em mililitros, da solução de NaOH gasto na titulação?

A técnica da gravimetria em uma análise química deve ser usada quando o agente precipitante apresenta “especificidade" e “seletividade" com o analito. Os fatores que determinam a utilização de uma análise gravimétrica são:
- o produto precipitado deve ser suficientemente insolúvel para que não ocorram perdas na filtração e lavagem;
- a natureza física do precipitado deve ser tal que permita ser separado da solução por filtração e possa ser lavado até ficar livre de impurezas solúveis;
- o produto precipitado deve ser conversível em uma substância pura de composição química;
- o agente precipitante não deve ser reativo com os constituintes da atmosfera.
Considerando que o produto de solubilidade do AgCl, em água pura, seja 1,6 x 10^-10 (Kps a 25 °C) e que a solubilidade do AgCl seja 1,3 x 10^-5 mol/L, qual seria a solubilidade de Ag⁺ em uma solução de NaCl 0,10 M?

O método Volhard, usado para determinar o ponto final em argentometria, é baseado na formação do íon complexo vermelho [(Fe(SCN)] 2⁺ quando excesso de Ag ⁺é titulado com solução aquosa padrão de KSCN (ver etapas abaixo).

Etapa I - Adição de quantidade conhecida de Ag⁺ para garantir a reação completa com todo íon haleto (X^- ) e excesso de Ag+ na solução Ag⁺(aq) + X^- (aq) → AgX(s)

Etapa II - Titulação do excesso de Ag⁺
Ag⁺ (aq) + SCN^-(aq) → AgSCN(s)

Etapa III - Formação de complexo vermelho com o primeiro excesso de SCN^-
SCN^- + Fe³⁺→ [(Fe(SCN)] ²⁺(aq)

Com base nas informações relativas a cada etapa do processo, analise as afirmações a seguir.

I - O SCN- atua como indicador do ponto ? nal da titulação.

II - Pelo fato de o valor do do Fe(OH) 3 ser 4 x 10^-38 , o método de Volhard só funciona se o pH da solução for muito ácido.

III - O é um padrão primário, pois sofre alteração fotoquímica quando exposto à luz.

IV - Nas titulações argentométricas, os sais de prata tipo AgX são bem solúveis em água.

É correto APENAS o que se afirma em